1、学考标准 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。3.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。4.固、液、气态物质的一些特性(a)。5.物质的量浓度的概念(b)。6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。7.物质的量浓度的相关计算(c)。1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 概念名称 表示符号 单位 文字涵义 物质的量 n mol 表示含有一定数目的微粒的集合体 阿伏加德罗常数 NA mol1 1 mol任何微粒集合体中含有的微粒数，数值约为6.021023 摩尔质量 M gmol1 单位物
2、质的量的物质所具有的质量，在数值上等于其相对原子(分子)质量 气体摩尔体积 Vm Lmol1 单位物质的量的气体所占的体积，标准状况(0、1.01105 Pa)下Vm约为22.4 Lmol1 2.物质的量运用于化学方程式的简单计算 物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的。而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示。例如：2H2 O2=点燃 2H2O(液)化学计量数之比 2 1 2分子数目之比 2 1 2扩大 NA 倍 2NANA 2NA物质的量之比 2 mol 1 mol 2 mol质量之比 4 g 32 g 36 g标准状况下体积之比 44.8 L 22.4 L 忽略
3、不计 3.物质的量浓度的概念 物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质 B 的物质的量，符号为cB，其数学表达式为 cBnBV，单位 molL1。4.n、NA、m、V、c的计算 物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。5.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用 容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器 使用容量瓶的第一步是检查是否漏水(2)一定物质的量浓度溶液的配制 实验仪器：容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。实验步骤：计算称量(或量取)溶解冷却移液洗涤摇匀定容反复摇匀(见下图所示)。6.固、液、气态物质的一些特性 在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同的聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。物质的聚集状态 微观结构 微粒运动 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒间的空隙较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩
