1、初三化学天天练-3.261某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入 Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2 溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需；（4）丁同学将 Na2CO3 溶液加入 Ca（OH）2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
2、上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是2如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。（2）能同时实现反应和的物质可以是，反应的实验现象为。3已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。A右盘重，砝码轻B右
3、盘轻，样品重C左盘重，样品轻D左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是。（3）第步操作的目的是。（4）第步操作 a 的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。答案1某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2 溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入 Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2 溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同
4、学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2、HCl（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存；（4）丁同学将 Na2CO3 溶液加入 Ca（OH）2 溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是CaCl2；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙【解答】解：（1）酚酞试液
5、遇碱变红色，将酚酞试液滴入 Ca（OH）2 溶液中，观察到溶液变红，说明 Ca（OH）2 溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3 溶液加入 Ca（OH）2 溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶
6、质是 NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是 CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙2如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请
7、你据图回答。（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）2、CO2。（2）能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3（碳酸钠），反应的实验现象为有气泡（气体）产生。【解答】解：（1）A、B、C 三种物质中，Cu（OH）2 能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2 通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl 与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠
8、）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为：有气泡（气体）产生。故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。3已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质。实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D。A右盘重，砝码轻B右盘轻，样品重C左盘重，样品轻D左盘轻，砝码重（2）第 步 操 作 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl。（3）第步操作的目的是除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2。（4
9、）第步操作 a 的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边。（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH 和 Na2CO3。（6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。【解答】解：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2；（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第步操作 a 的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH 和 Na2CO3；（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。故答案为：（1）D；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（3）除去杂质 CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl2；（4）过滤；三层滤纸；（5）除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3；（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。