1、山西省运城市高中联合体2021届高三化学10月阶段检测试题注意事项：1.考查范围：必修一和必修二第一章。2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 P31 S32第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.SiO2可用于生产玻璃、制备光电池B.CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料C.若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移D.NOx是导致酸雨发生
2、的最主要污染物，2.孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄(As4S4)十两，末之，锡三两，铛中合熔入坩埚中，以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列说法错误的是A.彩色金和雄黄均具有较强的还原性B.“以盖合之、密固”的目的是防止生成的SO2扩散到空气中C.“火之”过程中，坩埚内发生了置换反应D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金3.下列离子方程式书写正确的是A.Na2O2与水反应：2O222H2O4OHO2B.Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OC.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO3OHC
3、O32H2OD.过量小苏打与澄清石灰水：2HCO32OHCa2CaCO3CO322H2O4.下列有关说法错误的是A.图是表示嗅闻某种气体气味的方法 B.图既可用于收集SO2也可用于收集H2C.图可用于从Na2CO3溶液中分离出溶质 D.图可用于灼烧海带5.某反应可表示为XYH2OZ，下列有关该反应的说法正确的是A.该反应是复分解反应 B.该反应是放热反应C.X、Y不可能是盐与碱 D.Z可能是盐、也可能是单质6.常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是A.水电离出的c(OH)1107 molL1的溶液：K、Na、CO32、ClB.能使酚酞变深红色的溶液：K、Ba2、NO3、HCO3C.能使
4、Al转化为AlO2的溶液：Na、K、NO3、ClD.能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液：Na、NH4、S2、Cl7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NAB.将2 mol NO和1 mol O2混合，所得混合气体的分子总数为2NAC.31 g白磷和31 g红磷所含磷原子数都为NAD.在标况下将33.6 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA8.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是A.简单阴离子结合氢离子的能力：YZ B.常温常
5、压下，R单质呈气态C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸 D.Y和Z组成的化合物是共价化合物9.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现右图所示转化的是10.将19.4 g CO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6 L的气体(标准状况)，下列说法错误的是A.19.4 g该混合气体物质的量是0.5 mol B.反应中转移电子数目是0.5NC.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2 D.混合气体中n(CO2)：n(H2O)1：411.下面是某同学的实验报告中的部分内容：下列说法正确的是A.实验I、II、III中均发生反应Fe3CuCu2Fe2B.上述实验表明能否形成
6、白色沉淀取决于溶液中有无ClC.II中加水后的离子反应可能是Cu2Cu2Cl2CuClD.实验II、III中消耗的铜粉一样多12.铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO22NaOHNa2PbO3H2O，PbO24HClPbCl42H2O，PbCl4PbCl2Cl2，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O44HPbO22Pb22H2O。下列说法错误的是A.Pb3O4中Pb(2价)和Pb(4价)含量之比为2：1B.PbO2是两性氧化物C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb16HNO33Pb(NO3)44NO8H2OD.Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成13.某
7、同学在实验中进行下图所示的实验，下列说法正确的是A.形成X时的反应：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32B.灼烧时存在反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2C.Y的成分是SiO2、Na2SiO3D.Y的质量大于24.4 g14.对如图所示实验的有关分析错误的是A.NaOH溶液中的反应：4NO3O24OH4NO32H2OB.液面上方慢慢地出现红棕色气体C.小试管中的反应：Cu2NO34HCu22NO22H2OD.试纸上I被氧化，试纸变蓝色15.试剂KI可以检测水中ClO2，产物中氯元素的存在形态与pH关系如图所示，下列说法错误的是A.pH7时反应的离子方程式：2ClO22I2ClO
8、2I2B.若将pH控制在1时，等量的水消耗的KI比pH7时少C.1 mol ClO2最多可氧化4 mol ID.测量中需要使用淀粉作指示剂16.R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点，B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸C.R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子D.Y是所在周期中原子半径最大的元素第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共
9、52分)17.(10分)中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金颜色相似的鍮石金。(1)鍮石金的成分是 ，将鍮石金在空气中灼烧，可观察到的现象是 。(2)炉甘石转化为鍮石的有关方程式为 、 。(3)下列试剂或方法常用于冶炼铜的是 。A.CO B.CO2 C.Al D.电解18.(10分)氯气及氯的含氧酸盐在一定条件下均可表现出强氧化性。(1)向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式： ；Cl2与
10、KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl)：c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)0.28 mol时Cl2与KOH恰好反应完且c(Cl)：c(ClO)11，则n(ClO) ，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是 。(2)400时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式： ，将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4，反应的化学方程式为 。19.(10分)Ca3N2是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。回答下列问题：(1)试剂R可能是 (填化学式)；装置D中倒置干燥管
11、的作用是 。(2)写出C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。(3)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后点燃C处酒精灯，其目的是 。(4)从产品纯度考虑，有人建议在C、D装置之间增加下列装置 (填选项)。20.(10分)MoS2被誉为“高级固体润滑油王”，铁红可用于生产油漆。某化工厂以辉钼精矿(主要成分是MoS2，主要杂质有CaCO3、SiO2、FeS2、CuFeS2等)为原料生产二硫化钼、铁红的流程如下图所示。(1)操作1、操作2相同的操作是 。(2)氧化1中发生多个反应，写出CuFeS，参与反应的离子方程式： ，试剂1可以是O2、 等不会引入新杂质离子的物质，若是氧气，则氧化剂与还原剂
12、物质的量之比为 。(3)操作1中涉及化学变化，引发该反应发生的方法是 ；以料液1为原料可获得相应的金属单质，写出获得该单质的化学反应方程式： 。21.(12分)某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O，的物质的量的关系如图所示。(1)溶液中一定存在的阴离子是 ，可能存在的阳离子是 ，欲确定其存在的简单方法是 。(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示)： ，整个过程中存在一个使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式： 。(3)若a1，溶液中各阳离子物质的量之比为 ，若最初溶液的体积为5L，则阴离子物质的量浓度为 。