1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第2章 元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂(第1课时)光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧写出下列反应的方程式:1、大理石溶于盐酸2、钠置于水中3、氧化铜与氢气的反应4、碳酸钙的分解反应5、铁在氧气中燃烧6、过氧化钠和水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 点燃1、从得失氧角度氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应是否只有得氧失氧的化学反应才称为氧化还原反应
2、？【问题探究一】氧化还原反应交流研讨 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO=Cu+H2 OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4+1 -1 +1+5 2 +1 1 +1 +5-2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2+6 -22、从化合价升降角度氧化反应：还原反应：氧化还原反应：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？思考：氧化还原反应的特征：有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应在反应过程中，有
3、元素化合价变化的化学反应。化合价的变化氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。练一练：哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31、CaCO3 =CaO+CO22、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O4、2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 高温判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。【迁移应用】Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应
4、置换反应复分解反应化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系小结非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应【思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？【实验探究】实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。实验二：按图连接实验装置观察.思考 氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCuCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去电子 化合价升高发生氧化反应得到电子化合价降低发生还原反应指针偏转00+2+23、从电子转移的角度氧化还原反应的实质是电子的转移氧化反应：失去电子的化学反应。还原反应：得到电子的化学反应。氧化还原反应：凡是有电子转移
5、的化学反应。Na+118 12 Cl +178 72Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+178 82Na+Cl-点燃2Na+Cl2 =2NaCl讨论化合价升降与电子转移以及氧化、还原反应有何关系?【概括整合】失电子元素化合价升高氧化反应得电子元素化合价降低还原反应4、电子转移的表示方法（1）双线桥法：（2）单线桥法：00+2+1化合价升高，失去2e-化合价降低，得到2e-H2+CuO =Cu+H2O 2Na+Cl2=2NaCl2e-氧化剂：还原剂：所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物得电子，化合价降低，被还原，具有氧化性失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性【问题探究二
6、】氧化剂和还原剂常见的氧化剂：活泼的非金属：氧气、氯气、溴(Br2)等某些具有高价态元素的化合物：硝酸、浓硫酸、KMnO4、Fe3+等常见的还原剂：活泼的金属和某些非金属：氢气、碳等某些具有低价态元素的化合物：CO、SO2、KI、SO32-、Fe2+等物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的 元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？1、Cl2+H2O HCl+HClO2、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO0-1+10+5+3+2既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂
7、思考标出下列化学反应方程式中的氧化剂和还原剂?3、2H2O2 2H2O+O24、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2催 化 剂高 温-1-20+30+2+4既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。【拓展】氧化性与还原性强弱判断：还原剂+氧化剂 氧化产物+还原产物还原性：还原剂 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物已知：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI Cl2+2I=2Cl+I2则：氧化性：还原性：MnO2 Cl2 I2 H2SO4SO2 I-Cl-Mn2+【练习】分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：1.Zn+2HCI=ZnCI2+H22.H2+Cl2=2HCl3.CaO+H2O=Ca(OH)24.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25.CaCO3=CaO+CO2 点燃高温高温小结：1、从三个方面学习了氧化还原反应的概念。2、理解氧化还原反应的特征和实质3、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4、掌握常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化性和还原性强弱。
