1、三1、Kw=H+OH，Kw叫做水的离子积常数。2、Kw随温度的升高而增大。3、只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH，且溶液中H+OH-=11014mol2L-2（25），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。4、常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中H+OH-仍等于 11014mol2L-2，水电离产生的H+和OH-仍相等，都小于1107mol/L。知识回顾1、利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的浓度。（课本P76）2、由课本P76表中的数据你能找出什么规律？交流研讨（P76）（一）、溶液的酸碱性常温下：H+=OH-H+OH-H+OH-中性溶液H+=1107 mol L-1
2、OH-=1107 mol L-1酸性溶液H+1107 mol L-1OH-1107 mol L-1碱性溶液H+1107 mol L-1OH-1107 mol L-1问题：水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小有什么关系呢？v 任何温度下v H+OH-酸性溶液v H+=OH-中性溶液v H+OH-碱性溶液讨论：KW（100）=10-12 mol2L-2 100 时，纯水中H+为多少？100 时，H+=1107 mol L-1溶液呈酸性还是碱性？思考：能否只用 H+来判断溶液的酸、碱性？如何判断？只能通过H+和 OH-相对大小比较 当 H+或OH-大于1mol/L时，可直接用H+或OH-物质的量浓
3、度来表示溶液的酸碱性若 H+或OH-小于1mol/L 时，为了表示方便，化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数PH=-lg H+试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？延伸：PH=-lgH（二）、溶液的PH试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?1、c(H+)越大，酸性越，pH越；pH改变1个单位，c(H+)改变倍。、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?强 小10 7、如果溶液的,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？、常温下纯水的。14常温下，水溶液中PH、H+与酸碱性有什么关系呢？中性酸性碱性PH
4、0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14如何表述上图中表示的关系呢？室温下：中性溶液 H+=OH-=1.010-7molL-1，PH=7 酸性溶液 H+OH-,H+1.010-7molL-1PH7pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3.14.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色
5、紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）(2)pH试纸(定量粗略测量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14强酸性弱酸性 中性 弱碱性强碱性红 色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)(3)pH计(定量精确测量)(小数位)溶液的酸碱性正误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现 酸碱性。2、在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH。5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。练习：1、下列溶液一定是中性的是（）A.
6、PH=7的溶液B.H+=1.010-7molL-1的溶液C.H+=OH-的溶液D.OH-=1.010-7molL-1 E.非电解质溶于水得到的溶液F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液C2、在100时，纯水的Kw=4.910-13mol2L-2,此时中性溶液中H+是多少？PH还是7吗？3、某温度下纯水中的c(H+)=2107mol/L,则此时c(OH)=mol/L21074、80时，纯水的pH 75、常温时，pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为mol/L110116、常温时，100mL5104mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为。11（三）、溶液pH的计算v 1、强酸溶
7、液稀释有关pH 的计算例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？3.352、强碱溶液稀释有关pH 的计算例3、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？911.73、强酸溶液混合有关pH 的计算例6、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?例5、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.34、强碱溶液混合有关pH 的计算例8、将100mL 0.
8、02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?例7、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.75、强酸与强碱溶液混合有关pH 的计算例9、在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04H+=0.1molL-1PH=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04例10、25时，100ml 0.4mol/L的盐
9、酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？OH-=0.1molL-1 H+=1.0X10-13molL-1 PH=13小结v 1、任何温度下，溶液酸碱性判断：v H+OH-酸性溶液v H+=OH-中性溶液v H+OH-碱性溶液v 2、PH计算公式：PH=-lg H+v 室温下：酸性溶液PH7 达标检测1、下列物质PH7的是（）A.食醋B.柠檬C.柑橘D.海水2、常温下，0.01molL-1NaOH溶液的c(H+)是0.0005molL-1Ba(OH)2溶液c(H+)的（）A.10倍B.20倍C.1/10倍D.1/20倍DC3、60ml0.5molL-1NaOH溶液和 40ml0.4molL-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH约为（）A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2B4、若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应（）A.10/1 B.5/1 C.1/1 D.1/10B
