1、第1节原子结构课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关第1章原子结构与元素周期律考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时核外电子排布返回返回返回返回返回 (1)原子由原子核和构成，原子核内质子和核外电子所带电量、电性，而原子核内中子，故原子呈电中性。(2)互为同位素的不同核素，相同，不同，它们的核外电子排布。(3)在原子中，电子的质量轻、体积，在多电子原子中，核外电子能量高的离核较，能量低的离核较。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的排布。核外电子相同相反不带电质子数中子数相同小远近分层返回一、核外电子排布1排布特点和电子层与能量的关系(1
2、)特点：电子是在原子核外距核由及，能量由到的不同电子层上排布的。近远低高分层返回(2)电子层与电子能量的关系：电子层序数1234567电子层符号OPQ电子能量电子离核电子能量KLMN越来越远逐渐升高返回 2核外电子排布规律(1)由里向外，电子依次排布在能量逐渐的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。(3)最外层不超过个(第一层为最外层时不超过2个)。升高2n28返回二、核外电子排布表示方法结构示意图返回三、原子最外层电子排布与元素的主要化学性质的关系 元素结构 与性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数 一般一般大于或等于(He为)稳定性不稳定不稳定得失电子能力易电
3、子易电子得、失电子化合价只显既显又显0价小于4482稳定失得正价正价负价不易返回1比较原子核外电子层能量大小关系(用“”、“”“”填空)L_N，Q_M，K_P分析：原子核外电子层能量高低为KLMNOPQ。答案：Na，O2O。返回特别提醒核外电子排布规律是相互联系的，即原子结构中核外电子排布必须同时满足三条规律。熟练掌握核电荷数为120的原子或简单离子核外电子排布。返回例1A元素原子第二电子层上有6个电子，B元素原子核外电子层数比A元素的原子多1层，且最外电子层上只有1个电子。(1)A元素的原子结构示意图为_。(2)A、B两元素形成的化合物化学式为_，与CO2反应方程式为_。返回解析A、B两元素
4、原子结构示意图分别为和，即A为氧元素，B为钠元素。两种元素形成化合物是Na2O和Na2O2，都可与CO2反应，方程式是：Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案(2)Na2O、Na2O2Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2返回通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。返回返回(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si
5、；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。返回返回返回 例2A、B、C、D均为核电荷数118的元素，A元素的A核外有10个电子，B元素的最外层电子数比次外层电子数少2个，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3个，D与B元素原子的电子层数相等，与C元素原子的最外层电子数相等。(1)试推断(均填元素符号)：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为：_。返回 解析(1)A核外有10个电子，则A原子核外有11个电子；B的最外层不可能是L层，只能是M层，B应为硫；C的最外层不可能是M层，只能是L层，C应为氮；D的M层上有5个电子(最外
6、层电子数与C的最外层电子数相同)，为磷。(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和H2SO4，反应方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。答案(1)NaSNP (2)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O返回原子或离子的结构特点常作为推断元素的突破口，应注意最外层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数以及相等、2倍、3倍等关键词。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回 1核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。2核外电子排布遵循一定的规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8，次外层电子数不超过18。此规律每项相互联系，不能孤立理解。3一般情况下，最外层电子数小于4的是金属元素，大于或等于4的是非金属元素。返回点击此图片进入课下30分钟演练
