1、名师课堂一点通第2节元素周期律和元素周期表课前预习巧设计创新演练大冲关第1章原子结构与元素周期律考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第1课时元素周期律返回返回返回返回返回 (1)元素的种类是由原子核内决定，相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。(2)原子核外电子是排布的，原子的第一层电子不超过，最外层电子数不超过。(3)Na、Mg、Al三种原子核外电子层数都是3，它们的最外层电子数分别是，化合物中的化合价分别是，。分层28质子数质子数1 2 3123返回一、元素周期律的初探1原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的，也
2、等于原子核外的。质子数电子数返回2原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数123101118结论：随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化121818返回3元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律391117结论：随着原子序数的递增，元素原子的呈周期性变化大大小小半径返回4元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1210310101118710结论：随原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现规律性变化15144返回二、元素周期律元素的性质随着递增而呈现变化规律叫做元素周期律。元素原子序数周期性返回1Cl的核外电子数等于_，核电荷数等于_，电子层数
3、等于_。答案：181732Na、Mg2两离子核外电子层数是_，最外层电子数为_；S2、Cl两离子核外电子层数是_，最外层电子数为_。答案：2838返回3非金属元素的正价一定等于其原子最外层电子数吗？返回4中子数 化合价 原子半径 相对原子质量 核外电子排布，其中随原子序数的递增而不会呈周期性变化的是_。分析：元素的化合价、原子半径、核外电子排布等许多性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，互为同位素的核素中所含中子数不同，所以相对原子质量不呈周期性变化。答案：5元素周期律的实质是什么？答案：元素
4、周期律的实质是原子最外层电子排布的周期性变化。返回返回微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定：1同种元素的微粒核外电子数越多，半径越大。(1)阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na)r(Cl)。(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2)r(Fe3)。返回 2不同元素的微粒(1)电子层数相同的不同种原子，核电荷数越大，半径越小如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)电子层数不同但最外层电子相同的原子，电子层数越多，半径越大。其同价态离子半径也是如此如：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)；
5、r(Li)r(Na)r(K)，r(Li)r(Na)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)结构微粒半径大小：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)返回 特别提醒 “三看”法判断简单微粒半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。返回 例1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()
6、AXYZBYXZ CZXY DZYX返回解析 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。答案D返回 (1)由核电荷数可比较微粒半径大小，同样由微粒半径大小也可比较核电荷数多少。(2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。(3)1118号元素中，原子半径最小的是C
7、l，离子半径最小的是Al3。返回元素的主要化合价最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的，它们与最外层电子数的关系为：1关系主族元素最高正化合价最外层电子数(O、F除外)最低负化合价最外层电子数8|最高正化合价|最低负化合价|8返回 2几种特殊元素的化合价(1)H元素的化合价有1、1、0价，如H2O、NaH、H2。(2)F元素只有负价无正价。(3)O元素常见化合价为2、1、0价，如Na2O、Na2O2、O2。氧元素无最高正价。(4)金属元素只有正价无负价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。返回特别提醒（1）非金属元素的最高正化合价等于原子所能偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。（2）对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，通常把它们的化合价看做0。返回返回答案(1)5(2)7(3)S2Y返回返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回 1随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。2元素周期律实质是原子最外层电子排布的周期性变化。3微粒半径大小主要由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。4通常情况下，元素的最高正化合价|最低负化合价|8。返回点击此图片进入课下30分钟演练
