2013-2014学年高中化学选修四：专题二 第二单元 2-2-3化学平衡常数 探究课件（苏教版选修4）.ppt

1、自主探究精要解读实验探究第3课时化学平衡常数自主探究精要解读实验探究对已达平衡的可逆反应，正、逆反应速率之间有什么关系？各组分浓度会不会改变？提示v正v逆；浓度不变。自主探究精要解读实验探究理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解平衡转化率的含义。了解等效平衡的含义、类型和分析方法。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1234自主探究精要解读实验探究定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，_是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号K表示。表达式笃学化学平衡常数1.2生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值自主探

2、究精要解读实验探究意义(1)K值越大，表示_进行得越完全，反应物的转化率_；K值越小，表示反应进行得越_，转化率就_。限度(2)_只受_影响，与反应物或生成物的_无关。反应物的转化率34反应越大不完全K温度浓度变化越小反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_。限度自主探究精要解读实验探究【慎思】(1)写出其平衡常数表达式，并据此分析应注意的问题。(2)若在一定温度下，增大c(H2O)，K如何变化？若升高温度，K又如何变化？自主探究精要解读实验探究平衡常数表达式(1)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体的浓度可视为1，可以不写。要点一|化学平衡常数应用中的注意事项1自主探究精要

3、解读实验探究(3)平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。化学平衡常数的意义平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度。K值越大，表明正反应进行的程度越大，因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小，也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度。2自主探究精要解读实验探究平衡常数与温度的关系(1)化学平衡常数只是温度的函数，只随着温度的改变而改变。当温度一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，K都是一个常数。(2)平衡常数随温度变化的规律和应用规律：对于吸热反应：T增大，K增大；对于放热反应：T减小，K增

4、大。应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。3自主探究精要解读实验探究【例1】根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。自主探究精要解读实验探究答案(1)800 Lmol1(2)自主探究精要解读实验探究比较A点与B点平衡常数的大小关系时，有同学会误认为：SO2的转化率增大了，说明平衡向右移动了，因而平衡常

5、数会增大，这是错误的。增大压强时，虽然平衡右移，c(SO3)增大，但与原平衡相比，因体积减小了，c(SO2)、c(O2)都增大了，故K值不变。K只受温度影响，温度不变，K值不变。自主探究精要解读实验探究【体验1】t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)自主探究精要解读实验探究(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO

6、2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时的温度由表中数据可知为830。自主探究精要解读实验探究自主探究精要解读实验探究模式对于反应物：n(平)n(始)n(变)对于生成物：n(平)n(始)n(变)要点二|化学平衡的计算“三段式”分析法1自主探究精要解读实验探究解题基本思路(1)设未知数：具体题目具体分析，灵活设立，一

7、般设某物质的转化量为x。(2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系，代入求出未知数，确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量。并按1中“模式”列表(3)解答题设问题：明确“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物转化率，给出题目答案。2自主探究精要解读实验探究【例2】A0.8 mol B4 mol C1.25 mol D2.4 mol自主探究精要解读实验探究答案B自主探究精要解读实验探究平衡计算要依据模式，找出起始量、平衡量及转化量之间的关系，并进行求解。自主探究精要解读实验探究【体验2】自主探究精要解读实验探究答案7.32103 mol2L25 molL1

8、15 molL1自主探究精要解读实验探究实验探究十一 化学平衡的计算【案例】(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1，达到平衡后，c(P)2 molL1，a_；自主探究精要解读实验探究(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。自主探究精要解读实验探究答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%