1、考点一课下30分钟演练第二单元生产生活中的含氮化合物课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题 4硫、氮和可持续发展考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第三课时硝酸的性质考点三返回返回返回返回返回 1NO2溶于水发生反应：。2NO、O2按体积比43混合通入水中，发生反应：。3NO2、O2按体积比41混合通入水中，发生反应：。4浓硫酸具有性，在加热条件下可与Cu、C等反应，H2SO4本身被还原成。3NO2H2O=2HNO3NO4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3强氧化SO2返回无挥发69%NO2黄返回铁铝3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2
2、2NO4H2O返回氮肥炸药硝酸盐返回2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO返回1浓HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相同？答案：不同，浓HNO3、浓盐酸易挥发出HNO3和HCl气体，而浓H2SO4是因为具有吸水性。2如何除去浓HNO3中的NO2?答案：通入足量空气，使O2与NO2、H2O反应。3硝酸与Zn反应生成H2吗？答案：HNO3为强氧化性酸，与Zn反应不产生H2而生成氮的氧化物。返回4盛放HNO3为何要用棕色瓶？答案：HNO3见光易分解。5如何除去镀在铁表面的铜？答案：用浓HNO3，铜与浓HNO3反应而溶解，而铁遇浓HNO3发生钝化。6浓HNO3与Cu
3、、C的反应，表现的性质是否相同？答案：不完全相同，与C反应只表现强氧化性，与Cu反应既表现强氧化性，又表现酸性。返回返回 1表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化到高价态的氧化物或含氧酸。(3)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原生成NH4NO3。返回 (4)在利用HNO3的酸性时，要考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式是3FeO10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3NO5H2O，而不是FeO2HNO3(稀)=Fe(NO3)2H2
4、O。(5)硝酸与铁反应时的产物：返回返回2规律(1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。(2)与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。返回 例1 已知NO2和NO能与NaOH发生反应，反应的方程式为：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O该反应常用于NO、NO2的尾气处理。某研究性学习小组用如图所示装置演示铜片分别与浓HNO3、稀HNO3的反应，在Y形管一侧加入约5 mL的蒸馏水，另一侧加入1 mL的浓硝酸和几块铜片。返回首先进行Cu与浓HNO3的反应，放入铜片后，反应剧烈，Y形管内充满了红棕色气体。然后再进行Cu与稀HNO3的反应。返回
5、(1)为了开始进行Cu与稀HNO3的反应，需要的操作是_。(2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。返回 (3)为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是_。(4)实验完成后，C中的溶液中含有的溶质有_(写化学式)。已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C的溶液中加入足量盐酸后，滴入几滴淀粉KI溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗？_，若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由(无需文字说明)_。返回 解析(1)把Cu与浓硝酸和稀硝酸反应集合在一套装置中能验证Cu与浓硝酸的反应产物及Cu与稀硝酸的反应产物
6、，题中由浓硝酸变为稀硝酸，只需加水即可，故可将Y形管倾斜，使少量水进入另一侧。(3)判断无色气体是NO，可使NO与O2接触，利用反应2NOO2=2NO2，产生红棕色的NO2气体来证明。返回返回呈现强氧化性的酸有浓H2SO4，浓、稀HNO3，原因是它们获得电子的是酸根中6价硫原子和5价氮原子，其还原产物为硫、氮的低价物质，即任何情况下都没有H2生成。不具有强氧化性的酸如稀H2SO4，其得电子的是H，而不是酸根部分，能被H氧化的金属单质与其反应时，H被还原生成H2，即不会生成硫的低价物质。返回返回返回返回 例2将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
7、在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_ L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。返回返回返回解答有关硝酸作氧化剂的题目时，一是明确反应中硝酸扮演两种角色：氧化剂和酸(生成硝酸盐)；二是把握原子守恒、电子守恒等关系列等式；三是运用极限法、讨论法等方法灵活处理。返回 1遵循的原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式
8、中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。返回返回 “三定”确定氧化剂和还原剂的化学计量数，Cu2HNO3(浓)Cu(NO3)22NO2H2O “四查”用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O返回返回 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_ mol。返回答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性 氧化性(3)0.6返回根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回返回返回点击此图片进入课下30分钟演练
