1、课堂5分钟归纳课下30分钟演练考点一课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题2从海水中获得的化学物质考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习第四课时镁的提取及应用第二单元钠、镁及其化合物返回返回返回返回返回耀眼的白光MgCuSO4=MgSO4CuH2返回CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg22OH=Mg(OH)2返回Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2O失去2返回Mg2HCl=MgCl2H2返回3镁的用途(1)制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)是优质的耐高温材料。镁合金氧化镁返回1
2、镁的提取过程没有涉及到四种基本反应类型中的哪类反应？答案：置换反应。2镁着火时，能否使用CO2灭火器？答案：不能，镁可以在CO2中燃烧。3CO2真的不能助燃吗？答案：CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，但对具有强还原性的可燃物如K、Ca、Na、Mg等却是助燃剂。返回4镁在空气中燃烧可得到哪些固体产物？答案：MgO、Mg3N2、C。5小明在做Mg条与稀盐酸的反应实验时，发现开始并无气泡冒出，过一会才有气泡冒出，而且越来越剧烈，你能帮小明解释一下原因吗？答案：由于Mg条表面覆盖了一层氧化膜(MgO)，将Mg条放入盐酸中先发生MgO2HCl=MgCl2H2O，后发生Mg2HCl=MgCl2H2，且
3、该反应为放热反应。返回返回1工艺流程 2注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。返回 (2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。返回 例1海水中含有的MgCl2
4、是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 将产物熔融后电解返回 解析 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；、步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。答案D返回电解熔融MgCl2才能生成镁，电解MgCl2溶液不能生成镁，生成氢氧化镁。返回返回 2镁与CO2反应的实验探究(1)实验步骤：取一根45 cm的镁条，用砂纸将表面的氧化膜除去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的
5、集气瓶中(如图所示)。(2)实验现象：燃着的镁条在二氧化碳气体中继续燃烧，燃烧过程中发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在集气瓶的内壁还有黑色的固体附着。返回 (3)实验结论：在点燃(或高温)的条件下，镁与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳单质。(4)注意事项：对燃烧的镁条要用坩埚钳或大镊子夹持。镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则，镁条不易点燃。盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入。返回返回 解析镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。答案D返回镁具有金属的一般通性，属于活泼的金属单质，但由于表面的氧化膜对内部的镁有保护作用，因此实验室中的镁条能放置较长时间。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回返回 2Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出强还原性。3镁合金密度小，硬度和强度都很大；MgO是优质耐火材料。返回点击此图片进入课下30分钟演练
