1、第1课时第2节学习目标：1.了解乙醇的物理性质和分子结构。2.通过乙醇与钠、氧气的反应，掌握乙醇分子中羟基的性质。3.掌握乙醇催化氧化的实质。重点乙醇的结构和化学性质。难点乙醇的催化氧化反应。重点难点1.乙醇的物理性质（1）无色、透明液体，有特殊香味，密度比水的小。（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物。（3）沸点为78.5，易挥发。2.乙醇的组成和结构乙醇的结构式：一、乙醇一、乙醇水、乙醇与钠反应的比较金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水与钠的反应钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音。钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶
2、液滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成水与钠的反应钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音。钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成一、乙醇乙醇的分子式：O 结构式：结构简式：OH或OH特征基团：OH（羟基）羟基与氢氧根离子的比较羟基（OH）氢氧根离子电子式电荷数不显电性带一个单位的负电荷存在形式不能独立存在能独立存在相同点组成元素相同羟基（OH）电子式电荷数不显电性带一个单位的负电荷存在形式不能独立存在能独立存在相同点组成元素相同一、乙醇烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成
3、的一系列化合物称为烃的衍生物。官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。常见官能团：卤素原子（X）、羟基（OH）、硝基（）、碳碳双键等。一、乙醇3.乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠的反应乙醇与钠和钙反应的化学方程式：OH+2NaOH+Ca（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热化学方程式：O 烃的含氧衍生物燃烧通式：+O典型例题例1 下列说法中正确的是()A.乙醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性A一、乙醇乙醇的催化氧化实验现象：加热变黑的铜丝
4、伸入乙醇后又变为光亮的红色，有大量的气泡，有刺激性气味气体生成。2CuO 典型例题例2 乙醇分子中的各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与反应时断裂和键C.在铜催化共热下与反应时断裂和键D.在空气中完全燃烧时断裂键C巩固练习1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）O B.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠B巩固练习2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A.CHBr D.D巩固练习3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸C巩固练习4.乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成和O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A.11 B.21 C.12 D.任意比D巩固练习5.区别乙醇、苯和四氯化碳最简单的方法是（）A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置C
