2013-2014学年高中化学必修一：第二章 化学物质及其变化 第一节物质的分类 学案2分散系及其分类.ppt

1、1.分散系的定义：。2.分散系的组成：(1)分散质：。(2)分散剂：。思考：溶液中溶质与溶剂和分散剂与分散质有何联系？3.分散系的分类把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系被分散的物质起容纳被分散物质作用的物质溶液中溶质为分散质，溶剂为分散剂。直径1 nm1 nm直径100 nm学点1 分散系及分类1.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？胶体分散质微粒直径在1 nm100 nm之间。几种分散系的比较【例1】下列物质中属于溶液的是，属于浊液的是，属于胶体的是。A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.溶液滴入沸水中形成的分散系解析：据分散系的构成可知

2、是生成了，而呈浊液；是单质，不属分散系系列；是溶于酒精形成的溶液；是胶体，在煮沸时水解形成（）胶体。1.下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液解析：悬浊液、乳浊液不稳定，胶体是介稳体系，溶液最稳定。D学点2 胶体2.胶体（1）微粒直径：。（2）外观：。（3）分类：、。（4）性质：，可以用来区别溶液和胶体。，证明胶体微粒带电荷。，通过加入电解质或加入带相反电荷的胶粒完成。（5）提纯方法：。渗析1 nm100 nm均一，透明气溶胶液溶胶固溶胶丁达尔效应电泳聚沉1.胶体的性质（1）丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。注意：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶

3、液；液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；丁达尔现象是胶粒对光的散射作用而形成的。（2）电泳：胶粒细小而具有较大的比表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。在电场的作用下，胶体微粒会在分散剂里作定向移动，这种现象叫电泳。注意：电泳现象表明胶粒带电荷（胶体都是电中性的）；固溶胶一般不具备电泳现象，液溶胶、气溶胶能发生电泳现象；同一胶体的胶粒带有相同的电荷，彼此相互排斥，不易凝聚，这是胶体稳定存在的主要原因。（3）胶体的聚沉：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。使胶体聚沉的常用方法有如下三种：加入电解质中和胶粒所带电荷

4、，使之聚结成大颗粒而沉淀。例如，用豆浆制豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4使豆浆中的胶粒所带电荷被中和，从而使胶体发生聚沉而制得冻状的豆腐。一般说来，在加入电解质时，带电荷多的离子比带电荷少的离子使胶体聚沉的效率大。如Al3+Ba2+Na+；PO3-4CO2-3Cl-。搅拌和加热胶体加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而沉淀。例如，将Fe（OH）3胶体加热即可使其聚沉。加入与胶粒带相反电荷的胶体互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用使之聚集成大颗粒而沉淀。例如：明矾净水的原理即为明矾溶于水后得到Al（OH）3胶体，其胶粒带正电荷，故能吸附水中一些带负电荷的胶粒，使胶粒发生聚沉，而起到净水的效

5、果。2.胶体的制备(1)分散法：单个分子达到胶体粒子大小的分散质可直接分散到分散剂中形成胶体。（2）聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散质微粒（直径在1 nm100 nm之间），从而制得胶体。如制备Fe（OH）3胶体：原理：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3(胶体)+3HCl。注意事项：a.不能用自来水，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水；b.FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉；c.不能过度加热；d.书写制备胶体的化学方程式时，生成的Fe（OH）3不加沉淀符号()。【例2】下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等B.在1

6、L 2 molL-1的氢氧化铁溶胶中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C.在Fe（OH）3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生D.“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔现象，但水不是分散系，A项错误；在1 L 2 molL-1氢氧化铁溶胶中含有氢氧化铁粒子为2NA，但氧氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B项错误；在胶体中加入电解质溶液可导致胶体凝聚而产生沉淀，所以在Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4将有沉淀生成，C项正确；“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似，D项正确。C、D2.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗解析：饱和氯化铁溶液，与NaOH发生复分解反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀，与胶体无关。A