2013-2014学年高中化学人教版必修一课件：《第二章第二节 离子反应》2.2《离子反应》共2课时 课件（新人教版必修1）.ppt

1、第一课时第二章 化学物质及其变化下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融学科网结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2S

2、O4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H+Cl-2H+SO42-Na+OH-Ca2+2OH-Na+Cl-2Na+SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐2、电离方程式电荷守恒原子守恒写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆学科网，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO

3、4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟 电解质的电离必须是电解质自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？组卷网小结：酸、碱、盐在水溶液中的电离组卷网1、电离2、电离方程式3、电解质、非电解质练习：1、下列物质属于电解

4、质的是()组卷网A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖E、KCl溶液2、写出下列物质在水溶液 中的电离方程式BaCl2、CuSO4、AgNO3、KClO3、HCl、NOH、N2CO3、H2SO4、Ba（NO3）2第二课时第二章 化学物质及其变化想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验现象结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?SO42-和

5、Na+、Cu2+和Cl-不反应Ba2+SO42-=BaSO4二、离子反应及其条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)定义有离子参加或生成的反应(2)离子反应的实质:溶液中的某些离子减少2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤（1）写：写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。例：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2

6、+2NO3-（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgClb、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开H+OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应

7、：(2)把该拆的物质一定要写成离子形式3、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）4、离子方程式的意义:H+OH-=H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、HNO3 +Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH+OH-=H2O练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应小结离子反应、离子方程式重点：离子方程式书写离子反应发生的条件难点：离子方程式书写