1、第二节 化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第一课时物质的量和摩尔质量曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商1个O原子2.657810-23g1万个O原子1042.657810-23g=2.657810-18g1023个O原子10232.657810-23g=2.6578g6.021023个O原子6.0210232.657810-23g=16g“集体”的数目选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.021023是个很好也很巧的数啊！6.021023 个H的质量6.021023 个O的质量6.021023 个Fe的质量6.021023 个
2、C的质量6.021023 个OH-的质量6.021023 个SO42-的质量那么其他的微粒呢？1g16g56g12g17g96g一、物质的量1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。3.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类2.阿伏加德罗常数:0.012Kg12C中所含的碳原子数符号：NA近似值为：6.021023表示为：6.021023 mol-1物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种（原子、分子、离子）粒子集体，因此，我们在用“mol”作单位表示粒子物质的量时，一般用化学式指出该具体粒子的名称，不用中文。符号：n单位:摩尔或
3、摩(mol)5.物质的量（n）和物质所含粒子数(N)的关系物质所含粒子数 6.0210236.021023物质的量微观粒子数(N)=物质的量(n)阿伏加德罗常数(NA)，即：N=n NA ，n=N NA实际计算时用:练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_练习2：1.2041024 个H+的“物质的量”是_练习3：1.8061024 个e-的“物质的量”是_练习4：2.1071024 个H2O中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是_，电子的“物质的量”是_。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol35mol练习5：1molC中约含有个碳
4、原子练习6：1.5molH2O中约含有个水分子练习7：0.5molSO42-中约含有个SO42-离子练习8：1mol的Na2CO3中含有 个Na+含有 个CO32-离子，总共含有 个离子。6.0210239.0310233.0110231.80610241.20410246.021023在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)NA=0.5 mol 6.02 1023mol-1=3.01 1023答：0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。例题 注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量
5、的物质所具有的质量。2.摩尔质量在数值上等于该粒子的的式量。Fe的摩尔质量是_ 水的摩尔质量是_NaCl的摩尔质量是_ OH-的摩尔质量是_Na+的摩尔质量是_56 g mol-118 g mol-158.5 g mol-117 g mol-1单位:g/mol或 g.mol-1符号：M23 g mol-13：摩尔质量和相对质量的关系区别:摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量没有单位.联系:二者在数值上相等.4.物质的量、质量和摩尔质量的的关系：摩尔质量(g.mol-1)质量(g)物质的量(mol)=M=m nm=M nn=m M 5.物质的质量、物质的量和粒子数之间的关系粒子数(N)物
6、质的量(n)NANA质量(m)M(gmol-1)M(gmol-1)要先求物质的量要先求物质的量H2O2 H2O微粒个数物质的量个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学计量数之比化学计量数之比即反应即反应过程中各物质的过程中各物质的物质的量之比。物质的量之比。6.物质的量与化学方程式的关系1.完成下列计算：（1）4.9g H2SO4的物质的量（2）10.6g Na2CO3的物质的量（3）0.25 mol CaCO3的质量（4）2.0 mol H2O的质量（5）1.5 mol KMnO4中氧元素的质量2、硫原子的摩尔质量是,1mol H2SO4的质量是 g，1mol H2SO4含有个硫酸分子,个氢原子,个氧原子。0.49kg H2SO4中含的个硫酸分子。3、含有0.4mol Cl-的MgCl2是 mol,质量是g,它跟gNaCl含有相同数目的Cl-.0.05mol0.1mol25g36g96g32g/mol96gNA2NA4NA5NA0.2mol1911.7练习巩固mol2SO4的质量是多少？解：m(2SO4)=n（2SO4）(2SO)=mol98gmol=196g答：mol2SO4的质量为196g例题 注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
