1、1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2，正
2、确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。答案：C3用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为()A2.24 LB1.12 LC大于1.12 L D小于1.12 L解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。答案：C4若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AAl BMgCFe DZn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可
3、解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为1价、2价、3价，当化合价为1价时，M(R)9 gmol1；当化合价为2价时，M(R)18 gmol1；当化合价为3价时，M(R)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3价，R为Al时合适，故选A。答案：A5物质在相互反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。答案：D6若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()AFe3、NO、Cl、Na BBa2、Mg2、
4、HCOCNO、Na、K、CO DNO、K、OH解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。A项，Fe3在强碱性溶液中发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3；B项，在强碱性溶液中发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，HCOOH=H2OCO，在强酸性溶液中发生反应： HCOH=H2OCO2；C项，CO在强酸性溶液中不能大量存在；D项，OH在强酸性溶液中不能大量存在。答案：B7将足量铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g解析：设析出铜的质量为m gFeCuSO4=FeSO4Cu 1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。答案：C8在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 molL1B0.4 molL1C1.5 molL1 D2 molL1解析：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L n(NaAlO2) 6.72 Ln(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)0.4 molL1。答案：B
