1、初三化学天天练-实验探究 4.181请结合图 1 回答问题：（1）仪器名称：，（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和 D 组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是（3）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有用 E 装置收集 H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入（4）有同学将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图 2 探究：实验室制 CO2 反应的化学方程式装置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是装置G的作用是2向 Mg（HCO3）2 溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀
2、某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：【猜测】白色固体可能是：Mg（OH）2；MgCO3；Mg（OH）2、MgCO3 混合物【资料】MgCO3、Mg（OH）2 加热易分解，生成对应的两种氧化物【实验 1】（1）取适量白色固体，溶于，出现（填现象），则猜测不成立（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水 CuSO4 粉末变蓝，则猜测（选填“”或“”）成立有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）23H2O，其不溶于水，加热易分解【实验 2】（3）为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如
3、图（选填“甲”或“乙”）装置，测得生成气体的质量实验数据：加热后剩余固体质量 1.60g；浓硫酸增重 0.72g；浓 NaOH 溶液增重 1.32g则：x：y=【延伸】（4）将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓 NaOH 溶液中，固体全部转化为 Mg（OH）2写出此反应的化学方程式（5）工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）a、分解时吸热，降低可燃物的着火点b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度答案1【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化
4、锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；催化作用；（3）C 装置的优点是：控制反应的发生和停止，用 E 装置收集 H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；a；（4）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置 F、H 中溶液变浑浊，G 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置 G 的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：CaCO3+2HCl
5、=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽；2【解答】解：（1）猜想不成立，也就是白色固体中含有碳酸镁，作为一种碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；（2）因为 MgCO3、Mg（OH）2 加热易分解，生成对应的两种氧化物，也就是碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；氢氧化镁加热分解为氧化镁和水；充分加热，产生的气体使无水CuSO4 粉末变蓝，这说明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氢氧化镁，则猜想成立；故填：；（3）因为加热后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓硫酸吸收生成的水蒸气；然后再通过浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，否则会导致从氢氧化钠溶液中又带出部分水蒸气，造成误差；所以选择甲装置；故填：甲；xMgCO3yMg（OH）23H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO240（x+y）44x1.60g1.32gx：y=3：1故填：3：1；（4）碱式碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；故填：3MgCO3Mg（OH）23H2O+6NaOH=4Mg（OH）2+3Na2CO3+3H2O；（5）a、可燃物的着火点是物质本身的属性，不会降低，故错误；b、生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气，故正确；c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度，故正确故填：bc