1、初三化学天天练-3.221如图是某火力发电厂处理废气的示意图。（1）煤是（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）写出处理过程中分解反应的化学方程式。（3）写出把废气转变成 CaSO4 的化学方程式。（4）使用该废气处理装置可减少（填“酸雨”或“温室效应”）的产生；使用新能源也能达到这一目的，请举一新能源的例。2电解水实验可以确定水的组成甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性【实验与讨论】三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解
2、一段时间后，断开电源（1）实验中发现试管电极附近的溶液迅速变红，管电极附近的溶液仍为无色，乙同学用 pH 试纸测定管电极附近的溶液，pH 小于 7说明试管电极附近的溶液呈性，管附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性（2）甲同学将实验后 U 形管中的溶液按图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失乙同学、丙同学将试验后 U 形管中的溶液按图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U 形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色乙同学的溶液中红色仍不消失丙同学的溶液中红色
3、（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性【交流与反思】甲同学取 55g 质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g 水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为甲同学的老师上课时用 NaOH 增强水的导电性，电解后溶液的碱性乙同学的老师上课时用 H2SO4 增强水的导电性，电解后溶液的酸性答案1如图是某火力发电厂处理废气的示意图。（1）煤是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）写
4、出处理过程中分解反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2。（3）写出把废气转变成 CaSO4 的化学方程式2SO2+2CaO+O22CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2）。（4）使用该废气处理装置可减少酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）的产生；使用新能源也能达到这一目的，请举一新能源的例太阳能、风能、氢能等等。【解答】解：（1）煤是不可再生能源。（2）碳 酸 钙 高 温 分 解 生 成 氧 化 钙 和 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式 为CaCO3CaO+CO2。（3）把废气转变成 CaSO4 的化学方程式为 2SO2+2CaO+O22CaSO4。（4）
5、使用该废气处理装置可减少酸雨的产生，太阳能、风能、氢能是新能源；故答案为：（1）不可再生；（2）CaCO3CaO+CO2（3）2SO2+2CaO+O22CaSO4（或 2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2）（4）酸雨太阳能、风能、氢能等等。2电解水实验可以确定水的组成甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性【实验与讨论】三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源（1）实验中发现试管电极附近的溶液迅速
6、变红，管电极附近的溶液仍为无色，乙同学用 pH 试纸测定管电极附近的溶液，pH 小于 7说明试管电极附近的溶液呈碱性，管附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性（2）甲同学将实验后 U 形管中的溶液按图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失乙同学、丙同学将试验后 U 形管中的溶液按图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U 形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色乙同学的溶液中红色仍不消失丙同学的溶液中红色恰好褪去（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证
7、溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用pH 试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用 pH 试纸来确认乙同学向溶液中滴加稀硫酸，使溶液中红色刚好褪去因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用 pH 试纸测定管电极附近溶液时消耗了少量酸【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性【交流与反思】甲同学取 55g 质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g 水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%甲同学的老师上课时用 NaOH 增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强乙同学的老师上课时用 H2SO4 增强水的导
8、电性，电解后溶液的酸性增强【解答】解：根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH 值小于 7 溶液显酸性故答案为：碱；酸；（2）红色不消失说明还有碱性溶液故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了故答案为：恰好褪去（或立即消失）（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有 2 种情况，而用 pH 试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性故答案为：pH 试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用 pH 试纸来确认稀硫酸（或酸）；乙同学用 pH 试纸测定管电极附近溶液时消耗了少量酸【交流与反思】甲同学消耗了 5 克水，溶液还剩 50 克，而溶质没有变还是 552%=1.1g所以电解后的溶液中溶质的质量分数为100%=2.2%为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH 值在减小而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH 在增大故答案为：2.2%；增强；增强