1、试卷第 1页，共 10页东莞市 20222023 学年第一学期七校联考试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文物河北省博物馆中的长信宫灯西周玉鹿明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜
2、三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指 C2H4B手机芯片的主要成分是二氧化硅C液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到D核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸是高分子化合物3黄芩素(M)能抑制新冠病毒的活性，木黄酮(N)可用作染料，结构如图所示。下列说法正确的是试卷第 2页，共 10页AM、N 分子中所有原子不可能共平面BM 和 N 互为同分异构体C化合物 N 分子中含有 3 种官能团D化合物 M 能发生氧化反应、取代反应、消去反应ABCD4下列化学用语表示错误的是A的名称是甲基苯酚BHClO 的结构式：H-O-ClC 342S 的结构示意图：D苯的
3、空间填充模型：5下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)2CO Al(OH)3S2O/点燃 SO32H OH2SO4饱和 NaCl(aq)32NHCO，NaHCO3 Na2CO3盐卤(含2MgCl)22Mg(OH)MgCl 石灰乳盐酸溶液 蒸发结晶无水2MgCl222O323OH ONHNONOHNO催化剂、加热空气ABCD6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，71 gCl2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NAB12 g 金刚石(C)中含有的共价键数目为 4NAC一定温度下，1L0.5mol
4、L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25 molL-1NH4Cl 溶液含 NH+4 均为 0.5NAD氢氧燃料电池正极消耗标准状况下 2.24 L 气体时，溶液中通过的电子数目为 0.4NA7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是A用铁电极电解饱和食盐水：2222Cl2H OClH2OH 试卷第 3页，共 10页B向苯酚钠溶液中通入少量2CO：6522653C H ONaH OCOC H OHNaHCOC向20.1mol/L NaAlO 溶液中加入3NaHCO 溶液：23232AlOHCOH O=Al(OH)CO D用标准草酸溶液滴定 KMnO4溶液：
5、2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O8劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏豆浆所含蛋白质沉淀B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤CaO 是一种碱性氧化物D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、W 在同一主族，Z+与 Y-具有相同的电子层结构，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是AX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱BY 的简
6、单气态氢化物的热稳定性比 W 的强CW 在元素周期表中位于第三周期 VIA 族D原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)r(Y)10元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.Fe(OH)3、FeCl3均可通过化合反应制备B.可将 FeCl3溶液加入浓碱液中制得 Fe(OH)3胶体C.FeCl3溶液中 K+、CO32、Cl、Br可以大量共存D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2试
7、卷第 4页，共 10页11化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2+和Br-的还原性强弱取适量 FeBr2溶液，通入少量 Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入 CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制 FeSO4溶液，滴加 NaOH 溶液乙C除去 CO2 中少量的SO2、H2O(g)试剂 a 为饱和碳酸钠溶液丙D制备 AlCl3固体蒸发 AlCl3饱和溶液丁12水煤气变换反应为：222CO gH O gCOgHg，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
8、如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是A水煤气变换反应的H0B步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g)=COOH+H2OC步骤只有非极性键 H-H 键形成D该历程中最大能垒(活化能)E(逆)1.70eV试卷第 5页，共 10页13下列有关说法正确的是AAl2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在 1900的高温下才能进行，说明该反应的H0B常温下，向 NH4Cl 溶液中加入少量盐酸，溶液中+4c(H)c(NH)的值增大C铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2ODKC
9、1、HC1、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物14新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是A放电时，a 作电池的负极B放电时，a 极区溶液中每增加 0.1molI-,b 电极将减少 6.5g，C充电时，a 电极反应为-22I+Br-2e=I BrD充电时，b 电极接外电源正极15在一定条件下，取相同初始量的 A 和 B，分别在 2L、6L 刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)+bB(s)=mM(g)+nN(g)H=QkJmol-1达到平衡时，M 的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A
10、在 E 点增大压强，QK，平衡正向移动B达到平衡后，增大 B 的量将会提高 A 的转化率C升高温度，平衡常数增大D其他条件不变，增大压强能使状态 F 转变到 E16室温下，以酚酞为指示剂，用 0.10 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1二元酸 H2A 溶液。溶液 pH 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如下图所示。已知 H2A 的电离过程为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-。试卷第 6页，共 10页下列叙述正确的是A室温下，0.10 molL1H2A 溶液 pH1B滴定过程中，水的电离程度一直在增大CVNaOH=20.00 mL 时，溶液中
11、 c(H+)=c(OH-)c(A2-)D滴定终点时，溶液中 c(Na+)c(HA-)2c(A2-)二、非选择题：共 56 分。17亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 B 内生成的 ClO2气体与装置 D 中混合溶液反应生成 NaClO2，生成 NaClO2的反应方程式为_。（2）装置 D 中反应后的溶液中阴离子除了 ClO2、ClO3、C
12、l、ClO、OH外还肯定含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用 3860热水洗涤；低于 60干燥；得到成品。（4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；实验：样品杂质分析与纯度测定试卷第 7页，共 10页（5）测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。取 25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做
13、指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。用 Na2S2O3标准溶液滴定时，应将 Na2S2O3标准溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。观察 Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。确认滴定终点的现象是_；所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_（用含 c、V 的代数式表示）。18我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用2CO 合成3CH CHO：反应 1：22322COg5HgCH CH
14、O g3H O g11170kJ molH 反应 2：2242COg4HgCHg2H O g12178kJ molH 回答下列问题：(1)42322CHgH O gCH CHO g3HgH _。(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量2CO 和2H，发生反应 1。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A混合气体密度保持不变B 2COg 消耗速率和 2H O g 生成速率之比为 2:3C 3CH CHO g、2H O g 的浓度之比保持不变D混合气体平均摩尔质量保持不变达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高2CO 的平衡转化率的是试卷第 8页，共 10页_(填标号)。
15、A增大2CO 浓度B充入惰性气体C降低温度D加入高效催化剂(3)已知：反应 22322COg5HgCH CHO g3H O g生成3CH CHO 的净反应速率为2532232v=k cCOcHk c CH CHOcH O正净逆(k正、k逆 分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数 K 与k正、k逆 的关系式为_。k正、k逆 的负对数用 pk 表示，与温度(T)关系如图 1 所示。其中代表 pk正 与 T关系的直线是_(填标号)。(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入 21mol COg 和 2xmol Hg，仅发生反应 1，测得平衡体系中3CH CHO
16、的体积分数()与 x 关系如图 2 所示。在 e、f、g、h 4 点中，3CH CHO产率最高的是_(填字母)，f 点对应体系中 H、O 原子个数比接近_。(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入22mol CO 和25mol H，发生反应 1 和 2，达到平衡时测得为 CH4 0.1mol，2CO 的平衡转化率为 45，总压强为560kPa。反应 1 的平衡常数试卷第 9页，共 10页pK=_(只列计算式，不带单位)。用组分的分压计算的平衡常数为pK，分压=总压物质的量分数19草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO
17、、MgO、CaO 等制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的 pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）。（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。若不慎加入过量 NaClO3，可能会生成有毒气体是_(写化学式)。（3）加 Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除 Al(
18、OH)3外，还有的成分是_(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的 pH=_（填序号）左右：A1.0B2.0C 3.0D.4.0（5）滤液“除钙、镁”是将溶液中 Ca2+与 Mg2+转化为 MgF2、CaF2沉淀。已知 Ksp(MgF2)7.3510-11、Ksp(CaF2)1.0510-10。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+)_。试卷第 10页，共 10页20化合物 F 是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物 F 的一种路线如下：(1)化合物
19、 C 的分子式为_，化合物 D 中含氧官能团的名称_(任写一个)。(2)根据 B 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)：序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型OKOHOH取代反应_新制银氨溶液_氧化反应_H2_还原反应(3)化合物 D 与卤代烃 X 转化为 E 是取代反应，则 X 的结构简式为_。(4)化合物 A 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有_种：苯环上有两个取代基，能在 NaOH 溶液中发生水解反应，能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱为 1：2：2 的同分异构体的结构简式为_。(5)设计以苯甲醛为原料
20、合成，写出其合成路线_2022-2023 学年第一学期七校联考高三化学答案评分细则15 DABAD610 ABCBA1116 ABBCCC17.（14 分）（1）2222222ClO2NaOHH O2NaClOO2H O（2 分）（反应物、产物错 0 分，配平错扣 1 分）（2）SO42（1 分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO42（2 分）（无取样扣 1 分，试剂错 0分）（3）趁热过滤（1 分）（4）NaClO3和 NaCl（2 分）（5）乙（1 分）偏小（1 分）当滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2 分）（
21、无半分钟内不复原扣 1 分）cV10-3（2 分）18.（15 分）（1）+186kJmol1（2 分）（无 +0 分，无单位扣 1 分）（2）D（2 分）C（1 分）（3）kKk正逆（2 分）c（2 分）（4）h（2 分）5:2（2 分）（5）或32540 140110260（2 分）19.（14 分）（1）Fe3+、Co3+（2 分）（少一个扣 1 分）（2）2+-332ClO6Fe+6H=Cl+6Fe3H O（2 分）（反应物产物错 0 分，配平错扣1 分）Cl2（1 分）（3）Fe(OH)3（1 分）溶液中存在 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠(或 CO32-)与 H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动（2 分）（无平衡方程式扣 1 分）（4）除去溶液中的 Mn2+（2 分）C（2 分）（5）0.7（2 分）20.（13 分）（1）C17H25NO5（1 分）醚键、羟基、硝基（1 分）（2）-CHO（0.5 分）-COO-（0.5 分）-NO2(或)（0.5 分）-NH2(或)（0.5 分）（3）CH3CH2Br（2 分）（4）3（2 分）（2 分）（5）（3 分）（每步 1 分）