1、课下综合检测1盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A制得溴水B比较溴和水的密度C将液溴隔离空气 D防止液溴挥发解析：选D因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。2下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D汽油和植物油解析：选CA项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。3在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上
2、层接近无色，下层紫红色解析：选D滴入氯水后发生反应：2KICl2=2KClI2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。4分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是()A溶解、过滤 B加热C溶解、萃取 D加入AgNO3溶液、过滤解析：选BI2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。5下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()A溴水和碘水 B溴水和氯水CNO2和溴蒸气 D溴水和稀硫酸解析：选DBr2、Cl2、HNO3均能把I氧化成I2，稀硫酸与I不反应。6将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()KCl晶体H2S气体CCl4MgN
3、aOHNa2CO3Na2SO3FeBr2A BC D均不可解析：选C溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2H2S=S2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有。7已知某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.解析：选C设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则
4、根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I 的物质的量之比为。8某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右，只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。请回答以下几个问
5、题：(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是_。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴_的性质。解析：海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂9实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论N
6、aCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。(5)实验中的现象是什么？怎样将实验中碘的CCl4溶液分离出来？_。解析：根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验说明Cl2与I2的氧化性强弱，但
7、整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验中应改用溴水。答案：(1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)(5)溶液分层，上层无色，下层紫色将混合液注入分液漏斗中，静置分层后，从下口放出碘的CCl4溶液，从上口倒出上层溶液。10海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤所用的主要仪器是_。(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名
8、称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： _。解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质分离的方法有：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)I的还原性比Cl强，MnO2具有强氧化性，酸性条件下能氧化Cl，因此也能氧化I。(5)检验单质碘可以利用碘的特性：遇淀粉变蓝色。答案：(1)分液漏斗(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色
9、，如变蓝，说明有单质碘11某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶
10、液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化。该FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe22x mol Br根据电子转移守恒可知(x)2x0.1c(FeBr2)1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1