1、甘肃省天水一中2021届高三化学上学期第一学段考试试题 (满分：100分 时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65、S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷 选择题(共48分)注意：16，每小题2分；718，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案1.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象，下列有关说法中错误的是( )A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅
2、酸盐C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用2.下列说法中，正确的是( )A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB.16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH
3、)3胶体粒子数为0.1NAC.标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5NAD.4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA4.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.OH-、Na+、SO42-、HCO3-C.AlO2-、Na+、HCO3
4、-、K+ D. Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-6.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是( )A.切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4NaO2=2Na2OB.向AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2H2OBa2+=BaSO32H+D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-Ba2+2OHBaSO42H2O7.已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次
5、减弱。下列叙述中，正确的是( )A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 C.I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2D.1molPbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2 mole- 8.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2确的是( )9.固体粉末X中可能含有
6、Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种B.X中一定不存在FeO C.Z溶液中一定含有K2CO3D.向中生成的白色沉淀中加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.F
7、eFe2O3Fe2(SO4)3 B.SSO3H2SO4C.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D.MgCl2(aq)MgCl26H2OMg11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是( )A. 用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B. 反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4 K2FeO412.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是( )A.过程1
8、废气中含SO2 B.过程2试剂a为稀H2SO4C.过程3离子方程式为2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+D.过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾13.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备NH3，制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) A .用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O B.用装置乙制备Cu(NH3)4
9、Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用装置甲制备NH314.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物15.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关
10、系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.xy=0.01mol B.原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1 C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:116在一定量铁的氧化物中，加入45mL、4mol/L的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL的Cl2氧化。则该固体中Fe和O的原子个数比为( )A.5:6B.7:9C.3:4D.2:317.已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3-I-，氧化性：IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列
11、说法正确的是( )A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC.Ob间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-IO3-3OH-=3SO42-I-3H2OD.当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol18.将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是( )A.图中m值为1.56g B.标准状况下产生H2896 mLC.图中V2为60 mL D.原合金质量为0.92g第II卷
12、 非选择题(共52分)19(14分).氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=2KBr2MnBr28H2O5Br2其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_，转移电子数目_。(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量
13、的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：H3PO2中，磷元素的化合价为_ 写出H3PO2电离方程式_H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，写出该反应的离子方程式 20(8分).Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。K1AI.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打
14、开K1、K2，在产生的H2流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水CuSO4未变蓝。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法：_(2)B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭K1 D.停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_II.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未
15、反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品稀HCl操作1溶液转移操作2冷却称量测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)21(15分).某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：Cu2O2H+=CuCu2+H2O 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8
16、(1)为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (任写1条)(2)固体混合物A中的成分是_(3)反应完成后，铁元素的存在形式为_ (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_(4)操作1主要包括：_、_、_，洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_22(15分).氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验
17、其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2NH4ClNaClN22H2O工业制氮化铝：Al2O33CN22AlN3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 ecd_(上述装置可重复使用)(2)A装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶液的作用可能是_.氮化铝纯度的测定(方案i)甲同学用右图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是_.a.CCl4
18、b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d.植物油(4)用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯(方案ii)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)样品(m1g)含C、Al2O3等杂质过量NaOH溶液过滤、洗涤滤液及洗涤液滤渣(m2g)过滤、洗涤滤液滤渣煅烧m3g(5)步骤的操作是_(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有_、 等(7)样品中AlN的纯度是_ (用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)天水市一中2
19、018级20202021学年度第一次考试化学试题答案一、 选择题1-5 ：ABDBD 6-10: CBBCC 11-15: DDACB 16-18: BDA19. （1）5：1 0.5mol 0.5NA （2）2H+Fe=Fe2+H2 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O +1 D 正盐 H3PO2H+H2PO2 （3）H3PO2+4Ag+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+20. (1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段液柱，一段时间后水柱稳定不降，说明A装置气密性良好。（2）碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）BADC (4）Na2O2+H22NaOH (5)玻璃棒 偏小21.（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2）SiO2、Cu (3)Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 （5）Fe（OH）3 1:2 （6）5.2pH5.422.(1) (2) 浓硫酸 吸收CO防污染 (3)ad (4)bce (5)通入过量气体 (6)坩埚、泥三角 (7) 或 (8)偏高