1、陇东学院附中2020- -2021 学年第二学期期中考试高一级化学试题(卷)(试卷总分100 分;考试时间，120 分钟)注意事项: 1. 必须将所有答案作在答案卷上，超出答题区域或在其它题的答题区域内以及在密封线内书写的答案无效。2.考试结束后，只交答案卷。常用相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列排列顺序正确的是( )A.非金属性: ClSSi B.最高正化合价: FNCC.酸性: H2CO3H3PO4H2SO4
2、D.热稳定性: H2OHFH2S2.下列反应属于吸热反应的是( )A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B.氢气在氧气中燃烧C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和3.如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是( )A.负极发生的反应是: 2H+ +2e-=H2 B.溶液中SO42-向铜片的方向移动C.该装置实现了化学能转化为电能 D.若生成0.2molH2，则有6.5克锌被还原4.Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是()A.3478Se和3480Se所含电子数不同 B.3478Se和3480Se互为同位素C.3478Se和3480Se分
3、別含有44和46个质子 D.3478Se和3480Se都含有34个中子5.一定条件下，对于在恒容密闭容器中进行的反应:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、 SO3的浓度相等C. SO2、O2、S03在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W的得电子能力比Q的强
4、D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体7.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W的单质呈黄绿色。下列有关这四种元素的单质用途的说法不正确的是( )串原子半径fpm:A. W单质可用于自来水消毒 B.U的单质可用作光导纤维的主要成分C. Z单质可用作氧化剂 D. Y单质可用作灯泡保护气8.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+O2 2SO3, SO2的转化率不能达到100%D.实验室用
5、碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快9.、下列物质中既有离子键又有共价键的是()A. CaCl2 B. H2O C. K2O D. NaOH10.下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B.由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D. NH4Cl是一种共价化合物11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13, E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层
6、电子数之和、下列说法正确的是( )A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性: AB12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同-短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ()A.若R (OH)n为强碱，则W (0H) n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素13.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相
7、对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化14.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是( )A.2H2+O2-2H2O B.2CH3OH+ 3O2=2CO2+4H2OC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D. NaOH+HCl=NaCl +H2O15. 一定温度下，在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是()A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)B.反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0. 79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反
8、应开始到10s,用Z表示的反应速率为0. 158mol/(Ls)第II卷(非选择题，共55分)二、填空题(本题包括5个小题，共55分)16. (14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示.实验I:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律.已知A裝置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO,溶液，试回答(1) A中反应的离子方程式为_ ，C中可观察到的现象是_ 。(2) B装置的作用是 。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 。实
9、验II:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱.(4)写出B装置中发生反应的离子方程式: 。(5)C装置的作用是 。17. (12分)下表列出了八种元素在周期表中的位置:请回答下列问题:(1)、三种元素中非金属性最强的是_ (用元素符号表示)。(2)写出、两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式: 。(3)画出的原子结构示意图 。(4)、两种元素原子半径大小比较 (用元素符号表示)。(5)画出的氢化物的电子式 。(6)写出、氢化物反应的化学方程式 。18. (8分)如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片， 若电流表的指针发生偏转，且a极
10、上有大量气泡生成,则电子由_ (填 “a”或“b”，下同)极流向_ 极，电解质溶液中SO42-移向 极，a极上的电极反应式为 。19. (6分)某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行, 03 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ (填字母)。A. v(A)=2 v(B) B.容器内压强保持不变C. 2v逆(A)=v正(B) D.容器内混合气体的密度保持不变20 (15分).有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两
11、种元素组成的。已知:(a) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期.(b) W由B、C组成，分子中原子个数比为B: C=1: 2,固体易升华.(c) X由A、C组成，分子中原子个数比为A: C=1: 1.(d) Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为: C: D=1:1(e)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1: 2.试回答下列各小题:(1)各元素符号: A_ _B_ _C_ D_ E_ (2) W的电子式: 。(3) X的结构式: 。(4) Y的电子式: 。(5) Z的化学式: 。(6) 写出Y与水反应的化学方程式: 。