1、2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学试题1.本试卷分为试卷和试卷两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Ag:108第卷(共50分)一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1. 下列化学式，只表示一种纯净物的是A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10【答案】B【解析】试题分析：A、C2H6O有同分异构体，可以表示乙醇和甲醚的混合物；B、C2H4只表示乙烯，是一种纯净物；C、C存在同素异形体，可能表示石黑和金刚石的混合物；D、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；答案选B。考点：物质分类、
2、同分异构体2.下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是在外加电流的作用下进行的氧化还原反应，必须有外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须有外加电源，故正确；电化学腐蚀包括原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，不需要通电，故错误。答案选A。3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与水蒸气的反应D. 甲烷(CH4）在O2中
3、的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故C正确；D甲烷（CH4）在O2中的燃烧为放热反应，故D错误。答案选C。【点睛】记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸（或水）的置换反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4.下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()A. (C
4、H3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】【详解】A. (CH3)2CHCH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故A错误； B. (CH3CH2)2CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B错误；C. (CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D. (CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确。答
5、案选D。【点睛】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物。5.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）A. 3、4、5B. 4、10、4C. 3、10、4D. 3、14、4【答案】D【解析】【分析】根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构判断，注意苯环中不含碳碳双键。【详解】已知乙炔为直线形结构，则与CC键相连的C原子可能共线，则共有3个；分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原
6、子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构。6.下列有机物的命名正确的是A. 二溴乙烷B. 3-乙基-1-丁烯C. 3-乙基-4-甲基-2-戊烯D. 2，2，4-三甲基戊烷【答案】D【解析】A. 的名称为1,2二溴乙烷，故A错误；B. 的名称为3甲基1戊烯，故B错误；C. 的名称为4甲基3乙基2戊烯，故C错误；D. 的名称为2，2，4三甲基戊烷，故
7、D正确；答案选D。点睛：本题主要考查有机物的命名，解答本题的关键是明确有机物的命名原则，试题难度不大，本题的易错点是B项，对含有官能团的有机物进行命名时，要注意两个细节：1、选择含有官能团的最长碳链为主链，2、官能团的位次最小。7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是()A. 通入足量溴的四氯化碳溶液中B. 与足量的液溴反应C. 通入酸性高锰酸钾溶液D. 一定条件下与H2反应【答案】A【解析】【详解】A甲烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而导致溴水褪色，可鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B常温下二者
8、均不与液溴反应，溴易挥发，会导致甲烷中混有溴蒸气，并在光照条件下能发生取代反应，不能用来除杂，故B错误；C乙烯具有还原性与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D一定条件下与H2反应会引入新的杂质氢气，且不能鉴别甲烷中是否含有乙烯，故D错误。答案选A。【点睛】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，注意除杂时不能引入新的杂质。8.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（）A. 苯的同系物B. 烃的衍生物C. 高分子化合物D. 芳香烃【答案】D【解析】【详解】由有
9、机物的结构简式可得分子式为：C21H14A有机物含有多个苯环、侧链也不是烷基，所以不是苯的同系物，故A错误；B有机物是烃类物质，不符合烃的衍生物的概念，故B错误；C有机物相对分子质量为266，不是高分子化合物，故C错误；D有机物仅有C、H两种元素的化合物，且含有苯环，属于芳香烃，故D正确；答案选D。【点睛】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；9.在25、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H+56.7 kJmol-1能自发进行的原因是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 该反应是熵减小的反应D. 该反
10、应的熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，H0，反应能够自发进行，必须满足G=H-TS0，所以S0，且熵增效应大于能量效应；故选D。10.下列说法正确的是()A. 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】【详解】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B. 强弱电解质和溶于水的电解质是
11、否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D. 水溶液中存在水分子，故D错误，答案选A。11. （有机化学基础选做题）下列说法正确的是A. 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B. 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（OH），故酚酞属于醇C. 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D. 的名称为2-甲基-4-戊醇【答案】C【解析】试题分析：A、萘和足量H2发生反应后的产物是有3种不
12、同的氢原子，其一氯代物有3种，故说法错误；B、羟基和苯环直接相连，属于酚，不属于醇，故说法错误；C、甲苯的密度小于水的，且不溶于水，出现分层，上层有色层，己烯能使溴水褪色，四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，下层是有色层，乙醇和溴水不分层，故可以鉴别；D、离官能团最近一端进行编号，名称为4甲基2戊醇，故说法错误。考点：考查等效氢、有机物的分类、物质鉴别、有机物命名。12.在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L下列各组混合烃中一定不符合条件的是A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6【答案】D
13、【解析】【详解】设烃的化学式为CxHy，则有：，有机物燃烧前后体积不变，则，y=4。A. CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A符合题意；B. C2H2、C3H6中H原子数分别为2、6，在1:1条件下H平均值为4，故B符合题意；C. C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故C符合题意；D. CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故D不符合；答案选D。【点睛】在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，说明该温度下，反应前后气体的计量数之和不变。13.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化
14、能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 催化剂能改变该反应的焓变D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能【答案】B【解析】【详解】A. 由图象可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故A错误；B. 催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故B正确；C. 催化剂对反应的始态和状态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故C错误；D. E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1E2，即逆反应的活化能大于正反应的活化能，故D错误；答案选B。14.5.6g铁粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的烧杯中
15、，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A. v(H2SO4)0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)1 mol (Lmin)-1C. v(Fe)0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)1mol (Lmin)-1【答案】A【解析】【详解】A. Fe的物质的量为=0.1mol，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可知参加反应的硫酸也是0.1mol，硫酸的浓度变化量为：=1mol/L，故v(H2SO4)=0.5mol/(Lmin)，故A正确；B. 由A中计算可知：v(H2SO4)=0.5mol/(Lmin)，故B错误；
16、C. Fe为纯固体，不能用浓度变化量表示反应速率，故C错误；D. 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5mol/(Lmin)，故D错误，答案选A。15.某同学为了使反应2Ag+2HCl2AgCl+H2能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】银与盐酸不反应，不能自发进行，不能设计成原电池；为了使反应2Ag+2HCl2AgCl+H2进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可实现目的，C正确；答案选C。16.已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是
17、393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是( )A. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C. C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H1 411.0 kJmol1D. 1/2 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1【答案】D【解析】【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解
18、】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，HabcB. abcdC. bcdaD. abdc【答案】A【解析】试题分析：a极质量减小b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序ab；溶液中的SO42-向b极移动，则b为负极，c为正极，所以金属的活动性顺序bc；d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序dc；电子从d极流向a极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；所以这四种金属的活动性顺序dabc故选A。【考点定位】考查了金属的活动性强弱比较【名师点晴】侧重于原电池原理应用考查，注意原电池中活
19、泼性强的做负极，明确原电池中正负极的判断方法是解题的关键，形成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动，据此来回答判断。22.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C. 已知25 时KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D. 已知25 时K
20、spMg(OH)2 1.81011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8105molL1【答案】B【解析】【详解】A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；C. KspFe(OH)3=c3(OH)c(Fe3+)，反应的平衡常数K=4.0104，故C正确；D. 测得混合液的pH=11，KspMg(OH)2=c2(OH)c(Mg2+)，c(OH)=103，
21、代入求得c(Mg2+)=1.8103mol/L，故D正确；答案选B。23.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】【详解】A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错
22、误；B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；答案选C。24.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1min1C. OE、EF、FG三段中，
23、该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. G点表示收集的CO2的量最多【答案】D【解析】【详解】A.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，错误；B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为c=，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为V(HCl)=，错误；C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积
24、分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，错误；D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，正确。故合理选项是D。25.已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJmol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A. T1P2 m+nP QT2 P1P Q0C. T1T2 P1P2 m+n0D. T1T2 P1P QT2，P1P2，根据定一议二可知，相同压强下，升高
25、温度，C的百分含量降低，即升高温度，反应逆向移动，故该反应正向的HP，故答案为D。【点睛】先拐先平：可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大；定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。第卷( 共50分)二、非选择题26.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的H为_。【答案】 (1). C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2
26、O(l) H=2900 kJ/mol (2). 2680 kJ/mol【解析】【详解】10kg丁烷物质的量=mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，1mol丁烷完全反应放热=2900kJ，则热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2900 kJ/mol；已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，H2O（1）=H2O（g）H=+44kJ/mol；C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2900 kJ/mol，依据盖斯定律5+得到C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H=2680 kJ/mol
27、；故答案为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=2900 kJ/mol；-2680kJ/mol。27.某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试完成下列问题：（1）烃A的分子式为_。（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为_。（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A所有可能的结构简式分别为_。【答案】 (1). C6H12 (2). 或 (3). 或或【解析】【详解】（1）0.2molCxHy1.2molCO2+1
28、.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，则烃A的分子式为C6H12；故答案为：C6H12；（2）A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则只有一种H，为环己烷，结构简式为或，故答案为：或；（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，生成的烷烃结构式为或，说明分子中含有1个C=C键，相邻两个碳原子都含有H原子，则A的结构简式为：或或，故答案为：或或。28.有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_，生成的有机物
29、名称是_，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是_。(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_。(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_。【答案】 (1). 苯 (2). 溴苯 (3). Br2 HBr (4). 取代 (5). 苯、己烷 (6). 己烯 (7). 甲苯【解析】【详解】(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，该反应为取代反应，化学方程式为Br2 HBr；故答案为：苯；溴苯；Br2 HBr ；取代；(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯，故答案为
30、：己烷、苯； (3)己烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，故答案为：己烯； (4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯，甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸，故答案为：甲苯。29.用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间min/ 浓度molL-1NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.
31、320.340.17500.320.340.17（1） 10 min20 min时间段内，以CO2表示的反应速率为_；（2）计算出该反应的平衡常数的值K=_；（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是_ （填序号字母）；A容器内压强保持不变 B2v正（NO）= v逆（N2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_；（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。【答案】 (1). 0.009 mol(Lmin)-1 (2). 0.56 (3). CD
32、 (4). 减少CO2的浓度 (5). 不变【解析】【详解】（1） 10min20min以内v（CO2）表示的反应速率=0.009mol/（Lmin）；故答案为：0.009mol/（Lmin）；（2）已知T1时该反应平衡浓度为：c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K=0.56；故答案为：0.56；（3）C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），反应是气体体积不变的反应；A反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（N
33、O）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2），只能说明反应正向进行，故B错误；C容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；D混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；答案选CD。（4）已知T1时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K=0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能减少
34、CO2的浓度；故答案为：可能减少CO2的浓度；（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不移动，一氧化氮转化率不变；故答案为：不变。30.如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1) A为电源的_极，写出甲中C的电极反应式_。(2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3) 现用丙装置给铜件镀银，电镀液
35、是_溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_。(4) 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 正极 (2). 4OH-4e-=O2+2H2O (3). 1222 (4). AgNO3 (5). 5.4 g (6). 2Cl- 2H2O 2OH- + H2 + Cl2【解析】【详解】(1) 将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极；阳极连接原电池正极，
36、所以A是原电池正极；C与电源正极相连，C为阳极，阳极上溶液中的阴离子失电子发生氧化反应，根据放电顺序，氢氧根离子在阳极放电产生氧气和水，电极式为：4OH-4e-=O2+2H2O故答案为：正极；4OH-4e-=O2+2H2O(2) C、D、E、F发生的反应分别为：4OH-4e-=2H2O+O2、Cu2+2e-=Cu、2Cl-2e-=Cl2、2H+2e-=H2，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；(3) 用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳
37、极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料H是Cu，电镀液为AgNO3溶液，当乙中溶液的c（OH-）=0.1molL-1时（此时乙溶液体积为500mL），根据电极反应2H2O+2e-H2+2OH-，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/l0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol0.05mol=5.4g，故答案为： AgNO3；5.4g；(4) 若将F换为Fe，铁做阴极提供电子，不参与电极反应，乙装置中电极反应不变，阳极上溶液中的氯离子失电子变为氯气，阴极上氢离子得到电子产生氢气和氢氧根离子，乙中发生总反应的离子方程式为2Cl- 2H2O2OH- + H2 + Cl2；答案为2Cl- 2H2O2OH- + H2 + Cl2。