1、2020 年广州市中考化学第一部分选择题（共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是A.玉米、红薯B.鲜奶、豆浆C.苹果、西红柿D.牛油、奶油2.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.炭黑制墨B.粮食酿酒C.胆矾炼铜D.燃放烟火3.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是A.核酸中一定含有 C、PB.不同核酸中碳原子数目都相同C.核酸相对分子质量可达几百万D.不同核酸的原
2、子排列方式不同4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A.炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8B.氧原子核外第一层上有 6 个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子6.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是A.该反应为置换反应B.反应前后都存在 N2分子C.每个甲分子中含有 6 个原子D.反应生成丙和丁的质量比为 28
3、:187.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A.明矾是一种常用的絮凝剂B.过滤可除去水中杂质离子C.活性炭可长期使用无需更换D.经该净水过程得到的是纯水8.下列关于硫酸的认识，正确的是A.组成：硫酸溶液中 H+和 SO2-4 的数目相同B.性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为 CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是A.CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B.C、O、N、H 四种原子的个数比为 1:1:1:4C.氮元素的质量分数为1
4、4 2100%12 16 14 2 1 4 D.C、O、N、H 四种元素的质量比为 12:16:14:110.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水11.火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是A.隔绝氧气B.隔离可燃物C.降低温度至着火点以下D.以上都有12.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检
5、查）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是A.B.C.D.13.将足量 NH3和 CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：32243NHCOH ONH HCO；4334NaClNH HCONaHCONH Cl。下列说法正确的是A.总的化学方程式为3234NHCONaClNaHCONH Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化14.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将 100g60的 KN
6、O3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入 KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.AB.BC.CD.D15.已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A 溶解B 过滤C 蒸发D 转移A.AB.BC.CD.D16.人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是A.铅B.锌C.硒D.铁17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀
7、，下列说法正确的是A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯B.富有弹性的尼龙丝袜C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层D.可降解塑料手术缝合线19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将 AgNO3溶液和 Cu（N
8、O3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中 CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A.AB.BC.CD.D第二部分非选择题（共 60 分）二、（本题包括 5 小题，共 30 分）21.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有
9、酸性，可与 NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出 H+和_（填化学符号）。（2）叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于_（填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。22.某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_（填化学式）。（3）能区别 K2CO3溶液和 NaCl 溶液的试剂是_（填标号）。A NaOH 溶液B 盐酸C 酚酞
10、溶液D NaNO3溶液23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含 GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使 GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到 GeO2。用 H2将 GeO2还原为 Ge，同时 H2转化为 H2O。（1）步骤盐酸溶解 GeO2的化学方程式为_。（2）完成步骤除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_（3）步骤分离 GeCl4的方法是_（填标
11、号）。A 过滤B 蒸馏C 升华D 蒸发（4）步骤消耗 H2和生成 Ge 的质量之比为_。24.今年 5 月 5 日成功首飞的长征五号 B 运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_。（2）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：温度/202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_；体积增大，气体压强_。（
12、3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_。（4）如图所示，某小组收集了三瓶 CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入 1/3 体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图_。25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和 Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为 63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时 MgCO3发生反应的化学方程式为_。（2）“调 pH
13、”前滤液 I 的 pH_7（填“”或“”）。（3）滤液中可回收的主要物质_（填化学式）。（4）已知固体废料质量为 m，理论上可生产 Mg（OH）2的质量为_。（5）某 BaCO3中混有 SiO2杂质，简述提纯该 BaCO3的实验操作：_。三、（本题包括 4 小题，共 30 分）26.取用药品应注意操作规范。（1）取用粉末状固体时，先使试管 _，用 _ 把药品送至试管底部，再直立试管。（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：_，_。27.大多数化工生产都有催化剂的参与。（1）化工生产使用催化剂的目的是_。（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。用如图所示装置和药品制取氧气，反
14、应的化学方程式为_。上图中收集氧气方法是向_排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_放在集气瓶口。反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_。为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是_（填标号）。（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_（填标号）。A 利用太阳光将水分解生产 H2B 将空气中的 He 分解生产 H2C 常温下 Cu 从硫酸镁溶液中置换出 MgD 使一定质量 CH4完全燃烧放出的热量变多28.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质
15、量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%（pH 约为 1）的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为_g，所需浓盐酸的质量为_g。已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_（填标号）。A 10mL 量筒B 50mL 量筒C 试管D 胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在_上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入 2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加 1 滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_。（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_。下列示意图中，与
16、实验结果相符的是_（填标号）。29.将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_（填标号）。A 二氧化硫属于非金属氧化物B 锌属于“氢前金属”C 氢氧化锰属于白色固体D 硫酸亚铁属于硫酸盐（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2CO3固体于试管中，_。（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：方案原料 1原料 2预期反应的化学方程式
17、依据的反应规律Li2SO4溶液_两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。_参考答案1.B2.A3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.C10.A11.B12.D13.C14.D15.B16.A17.D18.A19.D20.B21.N3-.复分解反应.322NaNN2 a+3N22.3222BaCO+2HCl=BaCl+H O+CO.K2CO3.BC23.242GeO+4HCl=G Cl+2HeO.HCl.B.4：7324.分 子 间 的 间 隙.增 大.减 小.气 体 体 积.22322NaOH+CONa CO+H=O.丙甲乙.25.242234+H SO=MgMgCSO+H O+COO.24
18、Na SO.0.435m.向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质 SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体26.倾斜.药匙或纸槽.把瓶塞倒放.手持量筒，使量筒倾斜27.改变反应的速率（或提高生产效率）.2222CuO2H O2H O+O.上.带火星的木条.黑色固体消失，溶液变蓝色.ACFG.A28.3.7.10.AD.玻璃片或白瓷板.溶液由红色变成无色.22Fe+2HCl=FeCl+H.D29.C.酸.加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）.Na2CO3溶液.Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4.LiOH 溶液.CO2.2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O.非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）