1、第二章第三节 化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质化学反应物质变化的实质：旧化学键断裂新化学键形成调控化学反应的速率：浓度，温度，压强，催化剂 杀虫剂漂白粉防晒霜食品添加剂一、利用化学反应制备新物质请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：分类依据反应类型基本反应类型有无离子参加的反应有无化合价变化反应能量的变化反应的限度分类依据反应类型基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应有无离子参加的反应离子反应、分子反应有无化合价变化的氧化还原反应、非氧化还原反应能量的变化放热反应、吸热反应的限度可逆反应、不可逆反应1.氯气的实验室制法请同学们从以下几方面总结：药品反应原理实验装
2、置实验现象收集方法尾气的处理为什么将”洁厕灵”和”84消毒液”混合会产生氯气?盐酸次氯酸钠MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应原理 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.浓盐酸易挥发.4.此反应必须加热。注意注意舍勒【瑞典】公元1742一1786气体发生装置固体固体固体液体固体(液体)液体2KClO3=2KCl+3O2MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2净化装置固态试剂液态试剂注意装置的顺序饱和食盐水浓 H2SO4气流方向收集比空气重的气体例如：氧气、收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气收集比空气轻的气体例如：氢气气体收集装置1体积的
3、水溶解2体积氯气,不与空气反应,密度比空气大a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）饱和食盐水制氯气的收集装置气流方向尾气的处理难以吸收的可以点燃处理，选用D。ABCD说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；氯气?尾气处理装置NaOH溶液多余的Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液实验室制备氯气的装置图浓盐酸二氧化锰二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。请思考图示的装置都有哪些用途
4、？问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl 3H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气
5、装置。3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl22在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 盐酸 饱和食盐水 浓硫酸 石灰水 烧碱溶液ABCD1二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 A11 B21 C12 D任意比3实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 AH2，O2 BO2，HCl CCl2，HCl DH2，CO2课堂练习BCC D一套完整的氯气制取
6、装置应该包括哪几步？气体收集装置尾气处理装置气体净化装置气体发生装置第2课时化学反应为人类提供能源交流研讨1.你知道即热饭盒的原理吗？2.铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？在化学反应中，物质中的化学能变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。电池的广泛应用那么，物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢？二、化学反应为人类提供能量1.化学能转变为热能氢氧燃料电池(电极材料为多孔镍)普通干电池年 雷克兰士 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？演示讨论探究2.化学能转变为电能若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在
7、H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？铜片与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？导线间接一电流计有何现象产生？为什么？用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？化学能 转化为的装置 就叫 原电池。把电能1.什么是原电池？原电池l1.定义：这种将化学能转化为电能的装置称为原电池。2.原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼
8、性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。电子流向：负极正极导线两极相连形成闭合电路组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？3.从电子得失的角度分析，H+如何转变成氢气？思考：1.电子从何而来？2.H
9、为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子？讨论：结论或解释现象实验步骤电流计指针偏转导线中有电流通过测干电池时，电流计指针偏向极方向测铜锌原电池时，电流计指针偏向片方向锌片为负极铜片为正极正铜ZnCuZnCuABCDEF下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。G水果未构成闭合回路负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+正极（石墨）：2H+2e -=H2 正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu 原电池的工作原理3.化学能与光能的相互转化化学能燃烧光合作用光能如：光化学电池太阳能分解水制氢气热能电能光能化学反应提供能源请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：
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