2012高一化学：2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化 课件（鲁科版必修2）.ppt

1、第2课时 化学键与化学反应中的能量变化1.了解化学反应中存在能量变化。2.了解化学反应的实质。3.知道常见的放热反应和吸热反应。4.了解化学反应中能量变化的实质。一、化学反应中的能量变化1活动探究实验操作实验现象结论及有关化学方程式反应混合液的温度_反应时_热量升高NaOHHCl=NaClH2O放出锌粉逐渐_,有_产生,溶液温度_反应时_热量混合粉末变成糊状物,有_产生,玻璃片与小烧杯_反应时_热量溶解气泡升高刺激性气味气体粘在一起Zn2HCl=ZnCl2H2放出Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O吸收2.结论:每个化学反应都伴随着能量变化,有的_能量,有的_能量。释放吸收断

2、裂形成2旧化学键破坏时要_(E1),新化学键形成时要_(E2)。3若E1E2,则反应_能量,若E1E2,则反应_能量。4能量的转化形式可以是_等。吸收能量放出能量吸收释放热能、电能、光能开放探究(1)加热条件下进行的反应是否一定是吸收能量的反应？(2)常温下进行的反应是否一定是释放能量的反应？一、化学反应的能量变化1与化学键的关系E1破坏旧键吸收的热量E2生成新键放出的热量E反应的能量变化2与物质内部能量的关系(1)从物质内部能量分析化学反应过程化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存

3、”起来的过程。(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量,反应释放能量,如图。反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量,反应吸收能量,如图。名师点拨:解答本题应注意以下三点:(1)理解物质变化的原理和本质。(2)根据反应实质分析能量转化形式。(3)体系能量越低其结构越稳定。钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成8电子的稳定结构时,体系的能量降低,所以A项正确；物质燃烧放热,化学能转化为热能,属于放热反应,但该类反应往往需要先加热到其燃点才能进行,因此B、D项正确；化学反应首先是旧键的断裂,然后才是新键的形成,氮元素的非金属性虽然较强,但反应时

4、,氮分子中的化学键很难断裂,故通常状况下氮气的化学性质很稳定,故C项错误。答案:C1.(2011南京高一质检)下列各图中,表示吸热反应的图是()解析:反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。答案:A二、放热反应与吸热反应化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。对化学反应,以反应过程中放热或吸热为标准划分,分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量放出的化学反应叫放热反应,需要吸热收量的化学反应叫吸热反应。1常见的放热反应有:(1)所有的燃烧反应,剧烈的发光发热的化学反应,如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧,H2在Cl2中的燃烧。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应；放热

5、反应常温下不一定容易发生,如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量,可以维持反应的继续进行,所以停止加热后反应也可以继续进行。答案:A答案:C1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断,该化学物质是()A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰解析:考查化学物质和水混合时的热效应问题。氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固态氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。答案:B2化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是()A化学反应中一定

6、有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量,新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一答案:B3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇在空气中燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水解析:化学反应中的能量变化可以以热能、光能、电能等形式表现出来,但通常表现为热量变化,当反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时,表现为放热；当反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量时,表现为吸热。选项B、C、D中的反应为放热反应,选项A中的反应为吸热反应。答案:A42011年4月10日,我国在西昌卫星发射中心用“长

7、征三号甲”运载火箭,成功发射第六颗北斗导航卫星。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A所有的燃烧过程均是放热的B需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量答案:B5H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)H2在Cl2中燃烧时的现象为_,该反应的化学方程式为_,该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量,断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量,而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量,试求1 mol H2和1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。