1、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷化学(四)(非金属元素)时间：90分钟 总分：100分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：N14 Na23 Cl35.5 Fe56 Br80 I127一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分)1意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。已知 N5 是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于 N4、N5 的说法正确的是()A相同质量的 N4、N5 分子，其原子数之比为 54BN5、N4 与 N2 互为同素异形体CN4、N5 均属于新型的化合物DN5 的摩尔质量为 70B
2、【解析】N4、N5 都是由氮原子组成的，所以相同质量的 N4、N5 中氮原子的质量相等，其原子数之比为11，故 A 错误；N5、N4 与 N2 是由氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 B 正确；N4、N5 均是只由氮元素组成的纯净物，为单质，故 C 错误；N5 的摩尔质量为 70 gmol1，故 D 错误。2下列有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A使湿润 KI 淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时 Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用 pH 试纸测定氯水的 pHB【解析】A.使湿润 KI 淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气，只要能把碘化钾氧化生成单质
3、碘的气体即可，A错误；B.饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，使平衡 Cl2H2OHClHClO 向正反应方向移动，所以 Cl增多、水分子减少，B 正确；C.过量的铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C 错误；D.氯水具有强氧化性和酸性，若用 pH 试纸测定氯水的 pH，试纸被氧化，故不能测定，D 错误。3下列各组溶液中，只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是(各溶液浓度均为 0.1 molL1)()ACaCl2 和 Na2CO3B稀盐酸和 K2CO3CBa(OH)2 和 NaHCO3DAgNO3 和稀盐酸B【解析】不用任何试剂，只用胶头滴管和试管鉴别，说明两种溶液互滴的现象不同。A.
4、氯化钙与碳酸钠溶液互滴的现象相同，都是产生白色沉淀，错误；B.稀盐酸滴入碳酸钾溶液，开始无气体生成，后有气体生成，而碳酸钾滴入稀盐酸中，开始就有气体生成，现象不同，可以鉴别，正确；C.二者的反应不同，但是产生的现象相同，都是开始就有白色沉淀，无法鉴别，错误；D.二者互滴的现象相同，都是有白色沉淀产生，错误。4下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是()A常温下都可以用铁器或铝器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小D【解析】常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸，A 错；浓硫酸露置在空气中吸水，溶液质量增大，B 错；浓硫酸与铜
5、需要加热才能较快反应，浓盐酸与铜不发生反应，C错；露置在空气中，浓硫酸吸水，溶液质量增大，浓度减小，浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发，浓度减小，D 正确。5下列反应中，SO2 是作为氧化剂而发生反应的是()A2SO2O2催化剂2SO3BSO2H2OH2SO3CSO22H2S=3S2H2ODSO2Cl22H2O=H2SO42HClC【解析】A 项中 SO2 被氧化，作还原剂；B 项为非氧化还原反应；C 项中 SO2 被还原，作氧化剂；D 项中 SO2被氧化，作还原剂。6某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余
6、气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中，正确的是()A肯定有 SO2 和 NOB肯定没有 O2 和 NO2，可能有 Cl2C可能有 Cl2 和 O2D肯定只有 NOA【解析】由于气体呈无色，所以其中一定没有 Cl2、NO2，气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明混合气体中含有 SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有 NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。7在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中，属于这种情况的是()过量的 Zn 与 18 mo1/L 硫酸溶液反应；一定条件下，过量氢气与少量氮气在有催化剂
7、存在时充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸；过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝。ABCDB【解析】锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；铜与稀硝酸能反应，Cu过量时，硝酸能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确；常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化
8、，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确，故选 B。8向 100 mL NaBr 和 NaI 的混合溶液中缓慢通入适量的 Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到 m g 固体。m 与通入 Cl2 的体积V(Cl2)，标准状况关系如图所示。则下列说法不正确的是()AV0.224B混合溶液中：c(Na)2 mol/LCm225.3Dm118.55D【解析】向含 NaBr 和 NaI 的溶液中，通入 Cl2，由于还原性 IBr，所以首先发生 Cl22NaI=2NaClI2，然后发生 Cl22NaBr=2NaClBr2。当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固
9、体为氯化钠，由图象可知 11.7 g 固体为 NaCl，n(NaCl)11.7 g(58.5 g/mol)0.2 mol，则 V(Cl2)0.1 mol 22.4 L/mol2.24 L，故 10V2.24 L，则 V0.224 L，选项 A 正确；B.n(NaCl)11.7 g(58.5 g/mol)0.2 mol，则混合溶液中：c(Na)0.2 mol(0.1 L)2 mol/L，选项 B 正确；C.通入氯气5V L 时，通入的氯气的物质的量是：n(Cl2)0.05 mol，发生 Cl22NaI=2NaClI2，则 n(NaI)0.1 mol，m(NaI)0.1 mol150 g/mol1
10、5 g，通入氯气 10V 时，发生 Cl22NaBr=2NaClBr2，消耗氯气 5V L，n(Cl2)0.05 mol，m(NaBr)0.1 mol103 g/mol10.3 g，则 m225.3 g，故选项 C 正确；D.m1 为 m(NaBr)和 m(NaCl)的质量和，质量为 10.3 g0.1 mol58.5 g/mol16.15 g，故选项 D错误。9室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体 MH2SH2NH3NO气体 NSO2Cl2HClO2 A BC DB10将
11、一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，NaOH 完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断不正确的是()A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 molBn(Na)n(Cl)可能为 73 C若反应中转移的电子为 n mol，则 n 一定大于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 721B【解析】A 项，由于 NaOH 完全反应，根据钠元素守恒有：n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)，再根据氯原子守恒有：2n(Cl2)n(NaCl)n(NaCl
12、O)n(NaClO3)，故 n(Cl2)12n(NaOH)120.03 L10.00 mol/L0.15 mol，正确；B 项，根据方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O 可知，当氧化产物只有NaClO 时，n(Na)n(Cl)最大，为 21，当氧化产物为NaClO3 时，n(Na)n(Cl)最小，为 65，故 6521，错误；C 项，利用极限法求解，只发生反应时，转移的电子为 0.15 mol，只发生反应时，转移的电子为 0.25 mol，故电子转移数目一定大于 0.15 mol，即 n0.15 mol，正确；根据得失电子守恒可
13、知 D 正确。11将 14 g 铁粉投入到 500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得 Fe 和 HNO3 均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为 4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是()A0.8 molL1B1.6 molL1C1.4 molL1D0.75 molL1B【解析】铁粉和稀硝酸可能发生如下两个反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O 无论发生哪一个反应恒有如下关系：n(HNO3)n(NO)41。n(NO)4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，所
14、以 n(HNO3)40.2 mol0.8 mol，c(HNO3)0.8 mol0.5 L 1.6 molL1。12下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论ASO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀BaSO3 难溶于盐酸BAl 放入浓HNO3 中无明显现象铝与浓HNO3 不反应CNa2SiO3 溶液中通入 CO2 气体产生白色胶状沉淀H2SiO3 的酸性比 H2CO3的酸性强D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性D【解析】A 项，由于 BaSO3 溶于盐酸，在 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液不能产生 BaSO3 白色沉淀，
15、错误；B 项，Al 表面被浓 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，错误；C 项，能说明 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性弱，错误。13海带中的碘元素是以 I的形式存在的，为将 I转化成 I2 并提取出来，设计操作步骤如下：通入 Cl2；将海带烧成灰，向海带灰中加水，搅拌；加 CCl4 振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()ABC DC【解析】从海带中提取碘单质的操作为：先将海带烧成灰，向海带灰中加水，搅拌，再过滤，向滤液中通入Cl2，然后加 CCl4 振荡，最后用分液漏斗分液，合理的操作顺序为，选 C。14X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W 可能是()C、O2
16、Fe、HNO3 S、O2A BC DA【解析】X 为碳，W 为氧气，碳可以与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳，碳在氧气充足的条件下可直接生成二氧化碳，所以符合；X为铁，W 为稀硝酸，铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，在硝酸过量的情况下，也可直接生成硝酸铁，因此也符合题意；答案选 A。15工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有 a mol NO2 和 b mol NO 的混合气体，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收，则 a 和 b 必须满足的关系是
17、()Aa3bBabCabD任意比例C【解析】由两个方程式可知：NO2 能被 NaOH 完全吸收，而 n(NO)n(NO2)11 时，气体也能被完全吸收，故只要 NO2 足量即可，即 ab。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(12 分)已知 A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：(1)A 是_，D 是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_，_。【解析】由“A 是一种不溶于水的固体非金属氧化物”可推知 A 为 SiO2，再结合 SiO2 的相关性质：SiO2 跟Na2CO3 在高温下反应生成 Na2SiO3
18、和 CO2，二者在水中会反应生成 H2SiO3 沉淀，H2SiO3 受热分解生成 SiO2 和H2O，说明 A 为 SiO2 是正确的。由 SiO2BH2SiO3，可知 B 为 Na2SiO3。【答案】(1)SiO2 H2SiO3(2)Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2 H2SiO3,H2OSiO2(3)CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3 SiO22OH=SiO32H2O SiO322H=H2SiO317(13 分)世界环保联盟建议全面禁止将氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生
19、产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备 ClO2 的流程如下：(1)上图所示方法制得的混合气中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_(填字母序号)。A饱和食盐水 B碱石灰C浓硫酸 D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_(填字母序号)。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备 ClO2，但该方法缺点是产率低、产
20、品难以分离，还可能污染环境。写出该方法反应的化学方程式：_。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备 ClO2，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备 ClO2 的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。【解析】(1)根据题意可知，B 是氨气，由于其水溶液显碱性，所以除去该杂质气体可选用酸性除杂试剂浓硫酸，故选 C。(2)A.根据题意可知，二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理，正确；B.由于该物质有强氧化性，可以起到杀菌、消毒的作用，所以应
21、用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，正确；C.由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，所以稳定性大大影响其使用范围，因此稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，正确；D.由于二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置，正确。(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备 ClO2，该反应的方程式是：2NaClO34HCl(浓)=2NaClCl22ClO22H2O。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备 ClO2
22、，化学方程式是2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2；此法相比欧洲方法的优点是产率高，易于分离，没有产生毒副产品。(5)科学家又研究出了一种新的制备 ClO2 的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 H2C2O42NaClO3 H2SO4=Na2SO4 2CO2 2ClO2 2H2O；此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳能起到稀释作用。【答案】(1)C(2)ABCD(3)2NaClO34HCl(浓)=2NaClCl22ClO2 2H2O(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2 产率高，易于分离，没有产生毒副产品(5)
23、H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用18(10 分)某中学化学实验小组为了证明和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：（1）实验室常用装置 E 制备 Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质有_。(2)反应开始后，发现 B、D 两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给 B、D 两个集气瓶加热。两 个 集 气 瓶 中 的 现 象 分 别 为：B_；D_。(3)装置 C 的作用是_。(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按如图所示装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶
24、液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：指出在气体进入品红溶液之前，先将 SO2 和 Cl2通过浓硫酸中的目的：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_(结合离子方程式说明)。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。【解析】由题中装置图看出，装置 A 为制取 SO2 的实验装置，E 为制取 Cl2 的实验装置，此实验装置可以验证 SO2 和 Cl2 的漂白性及其漂白特点。(1)装备 E 中发生的反应为 4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2，浓盐酸表现出了酸性和还原性。(2)SO2 和
25、Cl2 都具有漂白性，其中 Cl2 的漂白性是因为其有强氧化性，漂白是不可逆的，SO2 的漂白性是与有色物质结合生成无色物质，是可逆的，加热时可以恢复原来的颜色，故 B 瓶的现象为恢复红色，D 瓶无明显现象。(3)Cl2 和 SO2 都能污染空气，所以实验产生的尾气要用 NaOH 溶液吸收。(4)Cl2 和 SO2可以发生反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO42，产物均无漂白性，所以当二者以物质的量之比为 11 的比例通入时，品红溶液不褪色，当比例不为 11 时，可以褪色，但是褪色速率变慢；将气体先通过浓硫酸，可以根据气泡来控制气体的流速并且使气体混合均匀。【答案】(1)酸性、还原性(2
26、)恢复红色 仍无色(3)吸收多余的 SO2 和 Cl2，防止污染环境(4)使 SO2 和 Cl2 混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速 控制 SO2 和 Cl2 按物质的量之比 11 进气，二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4 和 HCl，离子方程式为 SO2Cl22H2O=SO422Cl4H 控制 SO2 和 Cl2 进气的物质的量，使之不相等19(12 分)某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到明显现象的是_(填序号，下同)，无明显现象的是_。(2)分
27、别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是_(填序号，下同)，开始不反应，加热后发生反应的是_，加热也不发生反应的是_。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是_，反应的离子方程式为：_；先将铜与浓硫酸反应产生的气体 X 持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体 Y也 持 续 通 入 该 装 置 中，可 观 察 到 的 现 象 包 括_(填字母序号)。a通入 X 气体后先产生白色沉淀后溶解b通入 X 气体后溶液中无明显现象c通入 Y 气体后有沉淀产生d通入 Y 气体后沉淀溶解e通入 Y 气体后溶液中无明显现象(3)若将
28、(2)的 Ba(OH)2 换为氢硫酸，则通入 X 气体后的现象为_，反应的化学方程式为_。【解析】(1)Fe 在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象；Fe 在稀硫酸、稀硝酸中能观察到明显现象。(2)Cu 与浓硝酸发生剧烈反应；Cu 与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu 与稀硫酸加热也不发生反应；Cu 与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；铜与浓硫酸反应产生的气体 X 为 SO2，与 Ba(OH)2反应先生成 BaSO3 白色沉淀，然后 BaSO3 与 SO2、H2O反应生成 Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y
29、为 NO2，通入该装置中，NO2 与 H2O 反应生成的 HNO3与 Ba(HSO3)2 反应生成 BaSO4 沉淀。故选 ac。(3)SO2 与 H2S 反应生成 S 单质，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生，反应的化学方程式为：2H2SSO2=3S2H2O。【答案】(1)(2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O ac(3)有浅黄色沉淀产生 2H2SSO2=3S2H2O20(8 分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：试剂适宜选用_(填字母序号)。A盐酸 B石灰乳 C氯化钠溶液操作的名称是_。工业上通过电解熔融的 MgC
30、l2 制备金属 Mg，该反应的化学方程式是_。(2)下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。A 装置中通入 Cl2 一段时间后，改通热空气，将 Br2吹出至 B 装置。A 装置中发生反应生成 Br2 的离子方程式为：_。B 装置中，Br2 被 SO2 还原，B 装置中产生的两种主要阴离子的符号为_、_。C 装置中 NaOH 溶液的作用是_。【解析】(1)根据题意，选项中只有石灰乳与 MgSO4反应生成 Mg(OH)2 沉淀。通过过滤将 Mg(OH)2 沉淀分离出来。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。(2)A 装置中 Cl2 与 Br发生氧化还原反应生成 Br2和 Cl。Br2 与 SO2 在水溶液中反应的化学方程式为 Br2SO22H2O=H2SO42HBr，其产生的两种阴离子为SO42和 Br。该装置会带来 Cl2、SO2、Br2 等有毒气体，用 NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。【答案】(1)B 过滤 MgCl2(熔融)=电解 MgCl2(2)Cl22Br=2ClBr2 SO42 Br 防止 Cl2、SO2、Br2 污染环境