1、2013-2014学年湖北省广水市文华高中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）1（3分）（2013秋攀枝花期末）按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p2（3分）（2012春汤阴县校级期末）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原
2、子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3（3分）（2014春广水市校级月考）下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道4（3分）（2014春广水市校级月考）下列说法不正确的是（）A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价5（3分）（20
3、14春广水市校级月考）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关6（3分）（2012春汤阴县校级期末）下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A燃放烟花B霓虹灯广告C燃烧蜡烛D平面镜成像7（3分）（2014秋南宫市校级期末）下列各组元素的性质正确的是（）A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC8（3分）（2015天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.
4、1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等9（3分）（2014春广水市校级月考）下列关于化学键的说法正确的是（）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10（3分）（2013春福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl511（3分）（2015春淄博校级月考）下列物质中，分子的立体结
5、构与水分子相似的是（）ACO2BH2SCPCl3DSiCl412（3分）（2014春广水市校级月考）下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）AH2OBCO2CC2H4DP413（3分）（2013春石家庄期末）下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O14（3分）（2014春广水市校级月考）与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷15（3分）（2014春广水市校级月考）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）ALi、Na、KBN、P、AsCO、S、ClDSi、P、Cl16（3分）（2015春诏安县校级期中）下列有关电子云的
6、叙述中，正确的是（）A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾二、填空题（共52分）17（8分）（2015春青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、（2）AD4分子其中含有的键类型为（选填“ss键”、“sp 键”或“pp键”
7、）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）18（5分）（2011春洛江区校级期中）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是（3）图中6号元素在周期表中的位置是；其原子M层电子的轨道表示式为（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物
8、低很多，原因是19（8分）（2014春广水市校级月考）美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：同周期中，电负性与原子半径的关系为：（2）预测周期表中电负性最大的元素应为
9、（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：Ca（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为20（9分）（2014春广水市校级月考）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根据上述数据问题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（填序号）AH2 BCl2 CBr2 DI2化合物HCl、HBr、HI中受热时最稳定（2）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是（填序号）原子或分子间的相互作用叫化学键氯分子中两个氯原子间的距离是键长键
10、长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键角是描述分子立体结构的重要参数（3）下列事实不能用键能的大小来解释的是（填序号）A乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应BN2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强C硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（4）氰气（CN）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式；已知氰分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，则结构式为氰分子中碳原子为杂化；一个氰分子中包含个键，个键21（7分）（2014春广水市校级月考）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素
11、其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是F元素原子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由（3）A、G形成某
12、种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为cm（4）在1.0l105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）22（15分）（2014春广水市校级月考）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1 I2=1817
13、KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为；晶体
14、中每个镁原子周围距离最近的R原子有个2013-2014学年湖北省广水市文华高中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）1（3分）（2013秋攀枝花期末）按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：nsnpndnf；n不同时的能量高低：2s3s4s，2p3p4p；同层不同能级可由该公式得出ns（n2）f（
15、n1）dnp，以此解答该题解答：解：A能量3d4s，故A错误；B根据构造原理可知能量3s2p，故B错误；C符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D能量4p3d，4s3p，故D错误故选C点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累2（3分）（2012春汤阴县校级期末）当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结
16、构相同，化学性质相似考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态解答：解：A基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；C同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；D转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误故选A点评：本题考查电子的跃迁，题目难
17、度不大，注意根据能量最低原理和洪特规则进行判断3（3分）（2014春广水市校级月考）下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理D杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变；B杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目相等；C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小；D
18、杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化比如甲烷中碳的sp3杂化，得到四个完全相同的sp3杂化轨道杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化如氨气分子中，N原子虽是sp3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同解答：解：A原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道，但轨道个数不变，轨道形状发生变化，故A正确；B杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目相等，但轨道形状发生变化，故B错误；C杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理，这样能量才能最小，分子才能最稳定，故C正确；D杂化后得到的杂化轨道完全相同就是等性杂化比如甲烷中碳的sp3杂化，得到四个完全相同的sp3
19、杂化轨道杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化如氨气分子中，N原子虽是sp3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同，故D正确；故选B点评：本题考查轨道杂化，侧重考查基本理论，明确轨道杂化理论内涵是解本题关键，会利用价层电子对互斥理论判断原子杂化方式，题目难度不大4（3分）（2014春广水市校级月考）下列说法不正确的是（）A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律
20、与元素周期表专题分析：A同族元素最外层电子数相同；B元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要最低的能量；C吸引电子能力越大，电负性越大；D电负性大的元素不一定有正价解答：解：A同族元素最外层电子数相同，由结构决定性质可知，原子价电子排布的相似性决定同族元素在性质上的相似性，故A正确；B元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子所需要最低的能量，则电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子，故B正确；C吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，故C正确；D电负性大的元素不一定有正价，如F、O元素的电负性很大，没有正价，故D错误；故选D点评：本题考
21、查元素的性质，为高频考点，侧重物质结构与性质的考查，涉及电负性、第一电离能等衡量元素性质的知识点，综合性较强，题目难度中等5（3分）（2014春广水市校级月考）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关考点：化学键；键能、键长、键角及其应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、键角是描述分子立体结构的重要参数；B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定；D、键角是分子内同一原
22、子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关；解答：解：A、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B、形成共价键的两原子半径之和越小、共用电子对数越多、则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选：C点评：本题考查化学键中的键长、键能和键角，学生要清楚分子立体结构的重要参数是键角，分子稳定性决定因素是键长，比较容易6（3分）（2012春汤阴县校级期末）下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的
23、是（）A燃放烟花B霓虹灯广告C燃烧蜡烛D平面镜成像考点：原子核外电子的跃迁及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关解答：解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累7（3分）（2014秋南宫市校级期末）下列各组元素的性质正确的是（）A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正价：FSSiD原子半径：PNC
24、考点：元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小；B同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大；C根据主族元素最外层电子数=最高正价，氧、氟无正价；D同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；解答：解：A同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：BAlGa，故A正确；B同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：FON，故B错误；C主族元素最外层电子数=最高正价，氧、氟无正价，所以最高
25、正价：SSi，故C错误；D同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径：PCN，故D错误；故选：A点评：本题主要考查元素性质的变化规律，掌握规律即可完成，难度中等，需要注意的是下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大8（3分）（2015天水模拟）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有
26、两性DL2+与R2的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，结合对应单质和化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，AH2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，
27、熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；CM与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；DL2+的核外电子数为122=10，Q2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故D错误故选C点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大9（3分）（2014春广水市校级月考）下列关于化学键的说法正确的是（）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原
28、子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A稀有气体的单质中不存在化学键；B由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物；C非极性键可存在与单质、化合物中；D不同元素组成的多原子分子里可能含非极性键解答：解：A稀有气体的单质中不存在化学键，多原子构成的单质的分子内一定含有共价键，故A错误；B由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故B正确；C非极性键可存在与单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在，故C错误；D不同元素组成的多原子分子里可能
29、含非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大10（3分）（2013春福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BH2OCSiCl4DPCl5考点：原子核外电子排布；化学键版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原
30、子不满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中O元素化合价为2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl
31、元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误故选C点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合11（3分）（2015春淄博校级月考）下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）ACO2BH2SCPCl3DSiCl4考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：水分子中O原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，则水分子是V形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答解答：解：A二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共
32、价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故A错误；BH2S分子中S原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以H2S分子为V形，故B正确；CPCl3分子中 P原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有2个孤电子对，所以PCl3为三角锥形结构，故C错误；DSiCl4分子中Si原子价层电子对个数=4+（441）=4且不含孤电子对，所以SiCl4分子为正四面体结构，故D错误；故选B点评：本题考查了分子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对的计算方法，题目难度不大12（3分）（2014春广水市校级月考）下列分子的立体结构，其中属于直线型分子
33、的是（）AH2OBCO2CC2H4DP4考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个
34、数为3，不含孤电子对，平面形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解答：解：A水分子中价层电子对个数=2+（621）=4，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A错误；B二氧化碳分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（422）=2，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，故B正确；CC2H4分子中价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对=3+0=3，分子中不含孤电子对，所以其空间构型是平面形结构，故C错误；D白磷P4的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，P4属于正四面体结构，
35、故D错误；故选B点评：本题考查了分子的立体构型的判断，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等13（3分）（2013春石家庄期末）下列分子中心原子是sp2杂化的是（）APBr3BCH4CBF3DH2O考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型解答：解：A、P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，故错误B、C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故错误C、B原
36、子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，故正确D、O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故错误故选C点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点14（3分）（2014春广水市校级月考）与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：血红蛋白与一氢化碳以配位键结合的能力比与氧气的结合能力强200倍，据此解题解答：解：血红蛋白在氧气浓度高的
37、地方与氧气结合，在氧气浓度低的地方与氧气分离从而保证了机体组织氧气的供应但血红蛋白与一氢化碳以配位键结合能力比与氧气的结合能力强200倍，因此在一氧化碳浓度高的时候易引起一氧化碳中毒血红蛋白不与氯气、氮气、甲烷结合故选C点评：本题考查一氧化碳使人中毒的原因，难度不大，了解了吸烟对人体的危害15（3分）（2014春广水市校级月考）元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）ALi、Na、KBN、P、AsCO、S、ClDSi、P、Cl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越
38、强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，以此来解答解答：解：A为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则Li、Na、K的电负性减小，故A不选；B为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则电负性为NPAs，故B不选；C同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，则电负性为OS，ClS，故C不选；D为同周期位置，同周期自左而右电负性增大，则电负性为ClPSi，故D选；故选D点评：本题考查电负性及与金属性非金属性的关系，为高频考点，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，侧重规
39、律性知识的考查，题目难度不大16（3分）（2015春诏安县校级期中）下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；B电子云不能直观地表示了核外电子的数目，用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小；C1s电子云界面图以外，电子出现的几率
40、小，但不为零；D电子在核外空间的运动是有规律的，在一定区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们称之为电子云；解答：解：A电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A正确；B小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，所以电子云不能直观地表示了核外电子的数目，故B错误；C1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故C错误；D电子在一定区域里经常出现，像一团带负电荷的云雾，不是一团带负电荷的云雾，故D错误；故选A点评：本题主要考查了电子云概念，注
41、意对电子云概念的理解和原子结构的理解电子云只能描述电子运动在一定区域的几率，题目难度不大二、填空题（共52分）17（8分）（2015春青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯（2）AD4分子其中含有的键类型为pp（选填“ss键”、“sp 键”或“pp键”）（3）D的负一价阴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2的电子式为，属离子化合物（填“离子化合
42、物”或“共价化合物”）考点：位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断版权所有专题：推断题分析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第A族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，据此答题解答：解：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2，则B为Na，C为O元素，AC2是气体，元素A的最高正价和负价绝对值相等，则A为第A族元素，所以A为碳元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为氯元素，（1
43、）根据上面的分析可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；（2）AD4分子为CCl4，其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上，所以含有的键类型为pp键，故答案为：pp键；（3）氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，B2C2为过氧化钠，其电子式为，属离子化合物，故答案为：1s22s22p63s23p6 ；离子化合物点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大18（5分）（2011春洛江区校级期中）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量如图是部分元素原子的第一电
44、离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小（3）图中6号元素在周期表中的位置是第三周期 第A族；其原子M层电子的轨道表示式为（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；不同晶体的结构微粒及
45、微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素；（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（3）图中6号元素为Cl，其M层轨道表示式为3s23p5；（4）含有氢键的氢化物沸点较高解答：解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以其图象为；故答案为：；（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，故答案
46、为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；（3）图中6号元素为Cl，处于第三周期、第A族，其M层电子排布式为3s23p5，电子排布图为，故答案为：第三周期 第A族；（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大点评：本题考查了第一电离能的变化趋势及氢键对物质沸点的影响，难度不大，注意“同一周期元素中元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点19（8分）（2014春广水市校级月考）美国化学家
47、鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：自上而下电负性降低同周期中，电负性与原子半径的关系为：原子半径越小，元素电负性越大（2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（填元素符号）；
48、估计钙元素的电负性的取值范围：0.8Ca1.2（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第第四周期A族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p64s1考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小；（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性
49、降低；（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，以此推断位置并写出电子排布式解答：解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8X（Ca）1
50、.2，故答案为：F；0.8；1.2；（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，A族，其基态原子核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p64s1，故答案为：第四；A；1s22s22p63s23p64s1点评：考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键20（9分）（2014春广水市校级月考）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根据上述数据问题（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填序号）AH2 BC
51、l2 CBr2 DI2化合物HCl、HBr、HI中HCl受热时最稳定（2）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是（填序号）原子或分子间的相互作用叫化学键氯分子中两个氯原子间的距离是键长键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键角是描述分子立体结构的重要参数（3）下列事实不能用键能的大小来解释的是BC（填序号）A乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应BN2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强C硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（4）氰气（CN）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似写出（CN）2与苛性钠溶液反应的离子方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2
52、O；已知氰分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，则结构式为NCCN氰分子中碳原子为sp杂化；一个氰分子中包含3个键，4个键考点：反应热和焓变；元素周期律的作用版权所有分析：（1）破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；（2）原子间的强烈的相互作用叫化学键；分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长；一般来讲形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固；键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数；（3）A根据乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂判断；BN2、O2、F2跟氢气
53、的反应能力由非金属性的大小决定；C硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定；（4）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；拟卤素的性质与卤素相似，结构完全对称的分子往往是非极性分子；共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，根据氰分子空间构型判断碳的杂化类型解答：解：（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低；根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；HCl；（2）原子间的强烈的相互作用叫化学键，故错
54、误；分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，故错误；形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，故正确；键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故正确；故选：；（3）A乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应，说明乙炔的三键比氮气易断裂，与键能有关，故不选；BN2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强，说明非金属性依次增强，与键能无关，故选；C硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故选；故答案为：BC；（4）根据拟卤素的性质与卤素单质如氯气的相似，借鉴氯气和氢氧化钠之
55、间的反应，则氰与苛性钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；氰分子中键角为180，分子具有对称性，可知分子结构呈直线型，分子中存在三键，两个碳原子之间形成1个碳碳单键，碳原子与氮原子之间形成三键，所以氰的结构式为：NCCN；故答案为：NCCN；根据共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，所以氰气分子中含有3个键和4个键；氰为直线型结构，则其分子中碳原子和氮原子都采用sp杂化；故答案为：sp；3；4点评：本题化学键和反应热之间的关系、物质稳定性与能量的关系，为高考常
56、见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等21（7分）（2014春广水市校级月考）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为8；E元素的最高价氧
57、化物分子的立体构型是平面三角形F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为Cu（NH3）42+（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为cm（4）在1.0l105 Pa、t1时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）Al2Cl6考点：位置结构性质的相互关系应用版
58、权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、27
59、45、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q，结合物质的结构来分析解答解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于
60、D，所以D为Si元素、E为S元素；B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q，（1）Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有
61、一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，F元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为Cu（NH3）42+，故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；Cu（NH3）42+；（2）B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯
62、化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；（3）A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12=3，N原子个数=8=1，该晶胞的化学式为Cu3N，该晶胞的边长=cm=cm，故答案为：；（4），所以M=Vm=5.00g/L53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知
63、识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，难点的晶胞的计算，根据密度公式解答即可，难度中等22（15分）（2014春广水市校级月考）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1Q为前四
64、周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为3；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为CON（用元素符号表示）（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点低（填“高”或“低”），理由是AlCl3属于分子晶体，KCl属于离子晶体（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）aca极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有12个考点：位置结构性质的相互关系
65、应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则X为碳元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍，只能处于第二周期，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，则W为Al元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾元素；元素R位于周期表的第10列，原子序数大于K元素，处于第四周期，R为Ni元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期
66、元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则X为碳元素；Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的三倍，只能处于第二周期，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，则W为Al元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾元素；元素R位于周期表的第10列，原子序数大于K元素，处于第四周期，R为Ni元素（1）Y为氮元素，原子核外电子数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增
67、大趋势，氮原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离高于同周期相邻元素，故第一电离能CON，故答案为：3；CON；（2）W的氯化物为AlCl3，属于分子晶体，Q的氯化物为KCl，属于离子晶体，故熔点AlCl3KCl，故答案为：低；AlCl3属于分子晶体，KCl属于离子晶体；（3）光谱证实元素Al的单质与强碱性溶液反应有Al（OH）4生成，Al（OH）4中存在配位键、极性共价键，故答案为：ac；（4）含有C、Ni和镁三种元素的某种晶体具有超导性，根据晶胞结构可知，晶胞中Mg原子数目为8=1，C原子数目为1，Ni原子数目为6=3，则该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子处于以Mg为顶点的面心上，补全晶胞可知，Mg原子为12个面共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的Ni原子有12个，故答案为：MgNi3C；12点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、化学键、晶胞结构及计算等，难度中等，推断元素是解题关键，注意利用均摊法进行晶胞的有关计算