1、考点一考点二热点七考点三基础课时1 化学反应的热效应考点一考点二热点七考点三1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。最新考纲 考点一考点二热点七考点三考点一 焓变与反应热 1.化学反应的实质与特征 知识梳理固考基(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。(
2、2)特征：既有_变化，又伴有_变化；能量转化主要表现为_的变化。物质能量热量考点一考点二热点七考点三2.焓变、反应热 用于描述物质_的物理量。(2)焓变(H)H_。单位kJmol1。(3)反应热指当化学反应在一定_下进行时，反应所_或_的热量，通常用符号Q表示，单位kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于_条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_。所具有能量H(生成物)H(反应物)温度吸收放出等压HQp(1)焓(H)考点一考点二热点七考点三3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。考点一考点二热点七考点三(2)从反
3、应热的量化参数键能的角度分析 考点一考点二热点七考点三(3)常见放热反应 _；_；_；_；_。(4)常见吸热反应 _；_；_；_。可燃物的燃烧酸碱中和反应大多数化合反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化大多数分解反应盐的水解和弱电解质的电离Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应碳与水蒸气、C与CO2的反应考点一考点二热点七考点三提醒：任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴随着能量的变化。其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(
4、OH)28H2O在常温常压下即可进行。考点一考点二热点七考点三1.(LK选修4P91改编)(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反 应 放 出 的 热 量 为 Q1，反 应 放 出 的 热 量 为 Q2，则Q1_Q2(填“”“”或“”)，原因是_。(2)用 ECC、EC=C、EHH、ECH 表 示 出 反 应 C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)所放出的能量为_。HCl(g)形成HCl(l)时，要放出热量2ECHECCEC=CEHH考点一考点二热点七考点三2.(溯源题)(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催
5、化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：考点一考点二热点七考点三判断下列说法是否正确(1)CO和O生成CO2是吸热反应()(2)在该过程中，CO断键形成C和O()(3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2()(4)状态状态表示CO与O2反应的过程()探源：本考题源于RJ选修4 P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角度考查。考点一考点二热点七考点三题组一 反应过程能量变化图示及概念理解 1.(2015沈阳模拟)下列叙述正确的是()题组精练提考能 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C.硝酸铵溶于水温度降低，这
6、个变化是吸热反应 D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同 解析 A项，E生成物E反应物为吸热反应，E生成物E反应物为放热反应，故A错误；B项，燃烧放热，故B正确；C项，硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D项，反应条件与H无关，故D错误。B考点一考点二热点七考点三2.(2015宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()考点一考点二热点七考点三A.反应中有化学能转化为热能 B.反应中的能量关系如图二 C.是吸热反应 D.化学键的总键能：反应物0，H30
7、，H40 C.H1H2H3D.H3H4H5 考点一考点二热点七考点三解析 设题中反应由上到下分别为、，反应为碳的燃烧，是放热反应，H10，反应为 CO 的燃烧，是放热反应，H30，反应为铁的氧化反应(化合反应)，是放热反应，H40，A、B 错误；C 项，由于反应反应反应，所以 H1H2H3，正确；D 项，反应(反应反应2)/3，所以 H3H4H523，错误。答案 C 考点一考点二热点七考点三【练后归纳】比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的
8、量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。考点一考点二热点七考点三命题点三 利用盖斯定律计算反应热 5.在25、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.488.3 kJmol1B.488.3 kJmol1 C.191 kJmol1D.191 kJmol1 考点一考点二热点七考点三解析
9、由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol1。则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反应22得出，则反应热为393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。答案 A 考点一考点二热点七考点三6.(1)2014广东理综，31(1)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到
10、高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H_(用 H1、H2 和 H3 表示)。考点一考点二热点七考点三(2)2014课标全国，28(2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)
11、H123.9 kJmol1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。考点一考点二热点七考点三(3)2013广东理综，31(1)大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I的氧化，将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究。O3 将 I氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：a.I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1b.IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2c.HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热 H_。答案(1)4H1H22H3(2)45.5(3)2I(aq)O3(q)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3 考点一考点二热点七考点三【易错警示】应用盖斯定律计算反应热时三个注意要点 1.首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；2.设计反应途径时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；3.注意各分步反应的H的正负。