1、松滋三中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序为XYZWBZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXWD室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH12下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B
2、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷4下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A. F B. Cl C. Br D. I5下列物质中所含分子的物质的量最多的是A1.5 mol O2 B56g N2C33.6LC
3、l2（标准状况） D3.011023个SO2分子6下列变化中，属于物理变化的是A煤干馏 B石油的减压分馏 C石油裂解 D 煤液化7维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是（ ）A分子式为C6H8O6 B易起氧化及加成反应 C可以溶于水 D在碱性溶液中能稳定地存在8金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是AAl2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2BFeO+SiO2=FeSiO3CCaO+H2O=Ca（OH）2DCuO+2CH3COOH=Cu（CH3COO）2+H2O9在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A容器里的压强不随时间的变化而改
4、变B单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2C单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2D正反应和逆反应速率都相等，都等于010下列物质提纯的方法正确的是A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HClD用图4所示装置收集并检验氨气12某溶液
5、中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是ASO42 BCa2+ CNH4+ DH+13下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是14无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有K2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2A B C D15如下图所示,下列叙述正确的是()。A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表
6、面被还原16混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2 17下列叙述中正确的是（ ）A纯碱从物质的分类看不属于碱 B化合反应都属于氧化还原反应C单质只能用置换反应制取 D含氧元素的化合物称为氧化物18有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9)，符合此条件的烃的结构有A6种 B9种 C12种 D15种19在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分
7、数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A， B， C， D，20下列相关实验的操作或结论正确的是A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B制硝基苯时温度计水银球在反应液中C实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液21下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A烧菜用过的
8、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B甘油加水作护肤剂C烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D用明矾净化水22需加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+ BClCl2 CCuOCu DH2SO4BaSO423与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（ ）ACO2BN2CSO2DCC12F224已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH25下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：B
9、r-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-26下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mo
10、l（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）27关于下列各实验装置的叙述中，正确的是28八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）A能溶于水 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应 D遇FeCl3溶液呈紫色29下列化学用语正确的是A乙醇的结构简式：C2H6OBCH4的比例模型：C工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2C高温=SiCO2D电解饱和食盐水的离子方程式：Cl2H2OCl22OHH230如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(
11、g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等二、填空题（40分）31（11分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革
12、命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式 。请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （3）激光材料。我国是激光技术先进的
13、国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式 。32(8分).处理含CO、SO2烟道
14、气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol1S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - 296.0 kJmol1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 (2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= (填数值)。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移
15、动的是 a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度33（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O及少量氧化铁。利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目 2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2（2）步骤涉及Al2O3的离子方程式为_。（3）步骤调pH生成AIOH)。的离子方程式为_；不能用CO2来调pH，理由是 .（4）步骤的主要操作步骤是_ _，过滤、洗涤和干燥（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：_ _。34（12分）I已知存在如下反应：CO(
16、g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) SiClC；B项，SiO2与水不反应；C项，酸性强弱：HClO4H2CO3H2SiO3；D项，0.1 mol/L HCl水溶液的pH1。点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生运用规律的能力。难度中等。2A【解析】试题分析：A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，正确。B. 判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易，不是得电子多少，错误；C.阳离子可以不是最高价
17、，如Fe2+离子，既能得电子，又能失电子，错误；D.元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，错误，选A。考点：考查氧化性强弱的判断。3C【解析】试题分析：A“可燃冰”是天然气水合物，体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。所以在能源日趋紧张的情况下有可能成为人类未来的重要能源，正确；B“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳，没有环境污染物，所以是一种比较洁净的能源，正确；C“可燃冰” 是天然气水合物，根据元素守恒，并不是 水变成油，错误；D“可燃冰” 是天然气水合物，水不能燃烧，而天然气可以燃烧，因此它的主要可燃成份是甲烷，正确。考点：考查“可燃冰”的有关知识。4A【解析】试题
18、分析：中性原子中质子数核外电子数，阳离子核外电子数质子数电荷守恒，阴离子核外电子数质子数电荷数，所以Na+含有的电子数11110，A中核外电子数9110，B中核外电子数17118，C中核外电子数35136，D中核外电子数53154，答案选A。考点：考查核外电子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。5B【解析】略6B【解析】A 煤干馏 是化学变化B 石油的减压分馏是物理变化C 石油裂解是化学变化D 煤液化是化学变化。所以，属于物理变化的只有B。7D【解析】8A【解析】9C【解析】可逆达平衡的标志为：各
19、组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，该反应为等体积反应，无论是否平衡压强均不变；B错，无论是否平衡都有单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2；C正确，单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2，相当于各组分的浓度不变，即达平衡；D错，平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0。10B【解析】A中容易引入杂质氧气，A不正确；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B增强；C不正确，这样引入了杂质Ba2，应该加入盐酸；D不正确，乙酸和生石灰反应，所以答案选B。11A【解析】试题分析：有机层和水层，分液分离能分层的物质，故A正确；坩埚用来加热固体，蒸发液体应
20、用蒸发皿，故B错误；氯化氢极易溶于水，漏斗边缘应与液面相平，以防倒吸，故C错误；石蕊遇碱变蓝，应用红色石蕊试纸，故D错误，故选A。考点：考查物质的除杂、混合物的分离提纯。12A【解析】试题分析：Ca2+与CO32-生成沉淀，Ca2+不能大量共存；NH4+能与OH-反应生成一水合氨或氨气和水，NH4+不能大量共存；H+与OH-生成H2O，H+不能大量共存。考点：离子共存点评：溶液中离子不能共存可能有以下几种情况：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。13D【解析】D 错误，如果R是苯环的话，此类物质就是酚类，不是醇类了。14C【解析】试题分析：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl
21、2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；故选，答案选C。考点：考查物质检验与推断15D【解析】本题主要考查原电池知识。由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。电子流
22、向与电流方向相反。16B【解析】略17A【解析】略18C【解析】试题分析：因为苯环上只有两个侧链的形式有邻、间、对3种；-C2H5是1种，-C4H9是4种。故该烃的结构有12种。考点：有机物的同分异构体数目的判断。19D【解析】试题分析：由图曲线（II）到曲线（I），达到平衡的时间缩短，但没有影响平衡，该反应又是气体体积不变的可逆反应，则加入催化剂或增大压强（即缩小容器压强），符合，而由图曲线（II）到曲线（）则是恒温条件下，扩大反应容器体积，选D。考点：考查影响化学平衡的因素。20C【解析】试题分析：A能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，例如SO2也能使溴水褪色，A错误；B制硝基苯时需要水浴加热
23、，则温度计水银球在水中，B错误；C实验室制乙烯时需要控制温度在170，则温度计水银球在反应液中，C正确；D检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，首先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，D错误，答案选C。考点：考查有机实验设计与评价21B【解析】试题分析：A. 烧菜用过的铁锅，经放置Fe由单质变为氧化物Fe2O3,因此常出现红棕色斑迹。由于产生了新的物质，所以是化学变化。错误。B. 甘油含有多个羟基，有强的吸水性，因此常加水作护肤剂。没有产生新的物质，是物理变化。正确。C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋，二者发生酯化反应产生酯因此可减少腥味，增
24、加香味。这是化学变化。错误。D. 明矾有水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，有强的吸附性质，能够吸附水中的悬浮物质，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的。因此用明矾净化水。产生了新的物质，是化学变化。错误。考点：考查物理变化和化学变化的概念的辨析及应用的知识。22B【解析】试题解析：A、Fe3+Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故A错误；B、Cl-Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；C、CuOCu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误考点：氧化还原反应23B【
25、解析】本题考查环境保护。CO2能够导致温室效应，SO2是引起酸雨的主要原因，氟利昂是臭氧层空洞的元凶，B选项正确。24BD【解析】试题分析：溴水和水、酒精能互溶，现象相同，无法区别水和酒精，A错；溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与KI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，B可以鉴别；溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr、C错；溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互溶不分层，但溴水不褪色，溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，D可以鉴别，选BD考点：物质的性质和鉴别。25D【解析】26C【解析】燃烧
26、热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应该是液态稳定，A不正确。中和反应是放热反应，H小于0，B不正确。D不正确，没有注明状态。所以正确的答案是C。27D【解析】28D【解析】略29B【解析】试题分析：A、乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，错误；B、CH4的比例模型为：，正确；C、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO22C高温=Si2CO，错误；D、电解饱和食盐水的离子方程式：Cl2H2OCl22OHH2，漏写了条件，错误。考点：本题考查化学用语。 30D【解析】试题分析：A、x=3，体积不变, (M)=(N) ，错误B、x3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平
27、衡逆向移动，转化率减小，(M) (N)；C、若x3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c(M) c(N)，错误；D、恒温恒压时N容器和原平衡是等效平衡，充入任意体积的C，A的浓度均相等，正确。考点：考查等效平衡和平衡移动等相关知识。31（1）SiO2+2CSi+2CO蒸馏（或分馏）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HClSiO2+4HF=SiF4+2H2O （2）FeFe2+2e- （3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4- （4）1nm10nm氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。 （5）+3 【解
28、析】（1）写出步骤的化学方程式：SiO2+2CSi+2COSiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），由于沸点不同，利用分馏可以提纯，所以，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是分馏。SiHCl3水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）铁最为普遍的电化学负极反应式：Fe2e-Fe2+（3）Al2O3是两性氧化物，用离子方程式表示为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2H2O（4）胶体粒子的直经大约是1nm10
29、nm之间。三氯化铁溶液可以加速伤口止血，原因：氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉。（5）铁元素的化合价为+3价。生成该有机高分子材料的化学方程式为：32(1)2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H=270kJmol1(2) 0.75 molL1 min127 d【解析】（1）2可得，2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H=270kJmol1（2）由图像可得出，2min时，CO2在混合气体中的物质的量分数为50%，故：反应为：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) 开始n： 4 2 0 0n： 2x x x 2x2min n： 42x 2x x 2x即：50%，x
30、=1.5mol （可逆反应两边气体系数相等）v(CO)=0.75 molL1 min1K=27催化剂不能影响平衡移动，排除a；升温平衡左移，排除b；分离出CO2，反应速率将减小，减除；增加SO2的浓度平衡正向移动，反应速率加快，故选择d33（1）;（2）Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O（3）AlO2-+H+ H2O=Al(OH)3 最后制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；（4）蒸发结晶（5）可作工业生产硫酸的原料（或用作还原剂与其他氧化剂反应制备所需物质等）【解析】试题分析：（1）反应物Al2(SO4)3中S元素的化合价降低，共得到12e-，单质S的化合价升高，共失
31、去12个12e-，双线桥表示如下；（2）氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式是Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；（3）AlO2-与酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+H+ H2O=Al(OH)3；若用二氧化碳调节pH，反应中有碳酸根离子或碳酸氢根离子生成，给制备硫酸钾晶体带来杂质；（4）由溶液制备晶体的第一步是蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥得产品；（5）炉气的主要成分是二氧化硫，可用于制造硫酸的原料，或用作还原剂等。考点：考查工业制备流程的分析，基本实验操作，氧化还原反应的表示34Ia ( 2分) II气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分
32、）（2分） 变小（2分） （2分） 0.7a （3分）III-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分)【解析】试题分析：I根据表中数据可知。此时浓度熵1，说明反应向正反应方向进行，即此时(正)(逆)，答案选a；II在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，由于NO2是红棕色气体，当颜色不再发生变化时其浓度保存不变，因此B中可通过气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。由于反应前后均是一种物质，因此若平衡后在A容器中再充入0.5mol
33、N2O4，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，因此重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小。 2NO2N2O4起始量（mol） 1 0转化量（mol） x 0.5x平衡量（mol） 1x 0.5x达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则，解得x0.4，所以平均化学反应速率v(NO2)等于。若打开K2，则相当于通入2LNO2在等压条件下建立平衡状态，与B容器相比属于等效平衡，如果平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则总体积为1.4aL，所以有，解得V0.7a，即则打开K2之前，气球B体积为0.7a。III一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) +
34、4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1= -1160kJ/molCH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则H2=_。在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，则混合气体中NO与NO2的体积比为。甲烷的物质的量是1mol，则根据方程式可知与NO反应的甲烷是0.8mol，与NO2反应的甲烷是0.2mol。前者放出的热量是1160kJ/mol0.8mol928kJ，所以后者放出的热量是1042.8kJ928kJ114.8kJ，所以H2114.8kJ0.2mol574kJ/mol。考点：考查平衡常数应用、平衡状态计算、外界条件对平衡状态的影响以及反应热的计算等
