1、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷化学(五)(物质结构 元素周期律)时间：90分钟 总分：100分一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1下列叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8DA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D【解析】A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素，A 错误；B.周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的，B 错误；C.非金属元素形成的共价化
2、合物中，原子的最外层电子数不一定只能是 2 或 8，例如五氯化磷等，C 错误；D.A 族与A 族元素间可形成共价化合物(如氯化氢)，或离子化合物(如氯化钠)，D 正确，答案选 D。2下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 114298X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数D.92235U 和 92238U 是两种不同的核素，它们互为同位素C【解析】A.37Cl 质子数是 17，中子数是 20，39K质子数是 19，中子数是 20，二者具有相同的中子数，正确；B.第 114
3、号元素的一种核素 114298X 的原子最外层有 4 个电子，82Pb 最外层也有 4 个电子，因此它们具有相同的最外层电子数，正确；C.H3O与 OH具有不同的质子数和相同的电子数，错误；D.235 92U 和238 92U 具有相同的质子数，不同的中子数，是两种不同的核素，它们互为同位素，正确。3下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B
4、CDC【解析】同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故错误；氟、氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故错误；同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故正确；元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故错误；元素单质氧化性：Cl2Br2SSe，则离子的还原性顺序：ClBrS2Se2，故错误；同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，正确，故
5、选 C。4已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()A【解析】四种微粒最外层电子数分别为 6、2、8和 4。氧原子最外层电子数为 6，故 A 正确。()【解析】6两种元素可以形成 AB2 型共价化合物的是()A无中子的原子与最外层有 6 个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为 12 和 17 的元素CA 族和A 族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种短周期元素C【解析】A.无中子的原子是 H 原子，最外层有 6个电子的短周期元素的原子是 O 或 S 元素，二者形成共价化合物的类型是 A2B 型，错误；B.核电荷数分别为 12 和 17
6、的元素分别是 Mg、Cl 元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C.A 族和A 族原子半径最小的元素分别是 C、O 元素，二者形成的二氧化碳属于 AB2 型共价化合物，正确；D.最高正价都为奇数的两种短周期元素没有可以形成 AB2 型的共价化合物的，错误。7两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子ABCD全部都是C8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中，正确的是()元素代号原子半径/m主要化合价X
7、0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742DA.等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2 一样多BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q 只有2 价，则 Q 为 O 元素，Z 有6、2 价，可知 Z为 S 元素；L 有7、1 价，则 L 为氯元素；M 有4、4 价，原子半径 LM，则 M 为 C 元素；X 为2 价，Y 为3 价，原子半径 XYZ，所以 X 为 Mg
8、元素，Y 为 Al 元素。等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，根据得失电子守恒可知，二者生成的 H2 的物质的量之比为 23，故 A 错误；Y 与 Q 形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故 B 错误；非金属性：ClS，所以稳定性：HClH2S，即 L 的氢化物的稳定性强于 Z 的氢化物的稳定性，故 C 错误；M 为 C 元素，最外层电子数为 4，不易得失电子，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，故 D 正确。9已知 118 号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A四种元素位于同一周
9、期B氢化物的稳定性：H2YHZC离子的氧化性：aW3bXDa3c2C【解析】元素的原子失去电子形成阳离子，电子层比原子少一层，是上一周期的惰性气体的原子结构；元素的原子获得电子形成阴离子，电子层结构是同一周期的惰性气体的原子结构。aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，所以四种元素位于两个不同的周期，选项 A 错误；Y、Z 是同一周期的元素，由于非金属性：ZY，所以氢化物的稳定性：HZH2Y，选项 B 错误；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，失去电子就越难，则离子的氧化性就越强，所以离子的氧化性：aW3bX，选项 C 正确；根据离子是原子失去或获得电子形成可知：a3c2，选
10、项 D 错误。10已知 X、Y 是元素周期表中前 20 号元素，两者原子序数相差 3，X、Y 能形成化台物 M，下列说法正确的是()A若 X 和 Y 处于同一周期，则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径B若 X 和 Y 处于不同的周期，则 M 溶于水所得溶液肯定呈碱性C若 M 属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D若 M 属于离子化合物，则该化合物中离子个数比可能为 12D【解析】A.若 X 和 Y 处于同一周期，未指明 X、Y 的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，错误；B.若 X 和 Y 处于不同的周期，则 M 溶于水所得溶液有可能显中性，如氯化钙，错误；C.M 是离子
11、化合物，如过氧化钠，该化合物中存在离子键、共价键，错误；D.M 属于离子化合物，如 CaCl2，离子个数比可能为 12，正确。11A、B、C 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知 A、C 可分别与 B 形成化合物 X和 Y，A 与 B 的质子数之和等于 C 的质子数，则下列说法正确的组合是()B、C 形成的单质均存在同素异形体X 的种类比 Y 多常温下，B 的氢化物不能电离出 HC 的最高价氧化物对应的水化物是强酸ABC DC【解析】根据元素在周期表中中的位置及性质可知：A 是 N，B 是 O，C 是 P。O 形成的单质有氧气和臭氧两种同素异形体；P 形成的单质有白磷、红磷等多种同素异
12、形体，正确；N 的氧化物有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 多种，而 P 的氧化物只有P2O3、P2O5 两种，所以 X 种类比 Y 多，正确；常温下，B 的氢化物 H2O 能电离出 H，错误；C 的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，错误。12某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgS CMgO DNaFA【解析】只有非金属元素才有负价，O，F 无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为 4的元素是 S，且 K，S2核外电子排布相同，故选 A。13有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支
13、持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构氢分子的结构式为 HH与碱金属元素形成离子化合物 MH分子中原子间的化学键都属于非极性键ABC DA【解析】A 族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为1 价，易形成离子化合物。H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为1 价，符合A 族元素的化合价，正确；氢分子的结构式为 HH，符合A 族元素各提供 1 个电子形成一对共用电子，正确；与碱金属元素形成离子化合物 MH，符合A族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；不只A族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的
14、A 族的观点，错误。14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B【解析】A.位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如 Si 既表现金属性，又表现非金属性，错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族的族序数，正确；C.H 元素形成的阴离子的最外层电子数是 2，错误；D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不完全相
15、同，错误。15W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A对应简单离子半径：ZXW B对应气态氢化物的稳定性：YZ C化合物 XZW 既含离子键，又含共价键DY 的氧化物既能与 Z 的氢化物溶液反应，又能与 X 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应C【解析】W 的一种核素的质量数为 18，中子数为10，则 W 为 O 元素；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1，且半径比 O 大，故 X
16、 为 Na 元素；Y 的单质是一种常见的半导体材料，Y 为 Si 元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，应为 Cl 元素。A.对应简单离子半径应为：ZWX；B.对应气态氢化物的稳定性应为 ZY；C.化合物 XZW 为 NaClO，既含离子键，又含共价键，正确；D.Y 的氧化物为 SiO2，不可与 HCl 反应，D 错误。16下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D【解析】A.随核
17、电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大，所以原子半径都逐渐增大，正确；B.碱金属元素中，锂元素金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素非金属性最强，则氟原子得电子能力最强，正确；C.钾的金属性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D.氯元素的非金属性强于溴，则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，错误。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17(12 分)下表为元素周期表的部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)、最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(填
18、化学式)。(3)用电子式表示的氢化物的形成过程：_。(4)下 列 可 以 判 断 和 金 属 性 强 弱 的 是_(填字母序号)。A单质的熔点比低B化合价比低C单质与水反应比剧烈D最高价氧化物的水化物的碱性比强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化：则 M 的化学式是_，N 生成的单质所发生反应的化学方程式是_。【解析】(1)同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强。第三周期元素中，非金属性最强的元素是 Cl，其原子结构示意图是。(2)、最高价氧化物对应水化物分别是 H2CO3、HNO3、H2SiO3，酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是HNO3H2CO3H2SiO3。(3
19、)用电子式表示的氢化物HCl 的形成过程是：(4)是 Na；是 Al。A.单质的熔点 Na 比 Al熔点低，这与金属性的强弱无关，错误；B.元素的金属性强弱与元素的化合价的高低无关，错误；C.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，因此单质与水反应比剧烈，可以证明金属性的强弱，正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。最高价氧化物的水化物的碱性比强，能够证明元素金属性的强弱，正确。(5)氨气的水溶液与 AlCl3 溶液发生反应产生NH4Cl 和 Al(OH)3；Al(OH)3 受热分解产生 Al2O3 和水，电解熔融 Al2O3 产生 Al 和氧气。M
20、 的化学式是NH4Cl；N 生成的单质，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2。【答案】(1)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)(4)CD(5)NH4Cl 2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O218(18 分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_。反应最剧烈的烧杯是_(填字母)。写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式：_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越
21、强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A._；B._；C._。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。写出烧杯中发生反应的化学方程式：_。碳、氮、硅元 素的 非金 属性 强弱 顺序为_。【解析】(1)钠与钾都属于碱金属元素，位于第A 族，其原子的最外层都是一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性，其化学性质相似。本实验主要验证锂、钠、钾的活泼性。(2)据题意可知，A 为硝酸，B 为碳酸钙，C 为硅酸钠，硝酸与碳酸
22、钙反应生成的二氧化碳逸出到烧杯 C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸，硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属性由强到弱的顺序为：氮、碳、硅。【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)c 2Na2H2O=2Na2OHH2(2)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或 K2SiO3)2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2 CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3 或2CO2 2H2O Na2SiO3=H2SiO3 2NaHCO3 氮碳硅19(12 分)A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；Cm
23、、E(m1)具有相同的电子层结构；A 与 B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmDm 的电子式为_。(2)能证明 C、E 单质的还原性强弱的离子方程式为_。(3)将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式：_。在该溶液中溶质含有的化学键类型是_。(5)在 A、B、C、E 形成的单质中，符合下列转化关系的是
24、_(填元素符号)。单质 Dm化合物1 Dm化合物2 HmD 最高价氧化物对应的水化物【解析】(1)根据可知 C、D 是同主族元素，D 的非金属性比 C 强，所以 D 是第二周期，C 是第三周期元素；根据可知 A 是第A 族元素，B 是第A 族元素，且都是第三周期元素，所以 A 是 Na，B 是 Al，则 D 是 O，C 是 S 元素，所以 E 是 Cl 元素。HmDm 即过氧化氢的电子式为(2)S2的还原性比 Cl的还原性强，由 Cl2S2=2ClS可证明。(3)A 和 D 的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液，E的单质是氯气，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O。
25、(4)A 的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液，与等物质的量的 H2S 反应生成硫氢化钠和水，离子方程式为 H2SOH=HSH2O；该溶液的溶质是 NaHS，所含化学键的类型是离子键和共价键。(5)在上述元素中，可以发生二次氧化的元素是Na、S，Na 与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合流程图；S 与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。【答案】(1)(2)Cl2S2=2ClS(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)H2SOH=HSH2O 离子键和共价键(5)Na、S20(10 分)
26、A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的转化关系：(1)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若 D 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置：_(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液 均 显 碱 性。写 出 反 应 的 化 学 方 程 式：_。(4)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种非金
27、属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。(5)若 A 为淡黄色固体，C、D 是氧化物，且 C 是造成酸雨的主要物质，B 与 C 可反应生成 A。请写出B 的电子式：_。【解析】(1)NO、NO2 是造成光化学烟雾的主要气体，所以判断 B 是氨气，则 A 是大气的主要成分，所以 A 是氮气，所以氨气与 NO 反应生成氮气和水，化学方程式为 4NH36NO=一定条件5N26H2O。(2)造成温室效应的气体是二氧化碳，两性物质有氧化铝、氢氧化铝，A、B 都能与氢氧化钠溶液反应生成 C，A是单质，所以 A 是 Al，B 是 Al2O3，C 是偏铝酸钠，二氧化碳与偏铝酸钠溶液
28、反应生成氢氧化铝。Al 是第三周期第A族元素。(3)太阳能电池的光伏材料是 Si，则 A 是 Si，B 是二氧化硅，则 C 是硅酸钠，C、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，与 Si 同主族的元素为 C，所以 D 是碳酸钠，反应是 Si 与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，常用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板，所以 C 是氯化铁，则 A 是Fe，B 是氧化铁，Fe 与氯气反应生成 C 氯化铁，D是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应又得氯化铁，则氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为 Cu2Fe3=Cu22Fe2。(5)淡黄色固体单质为 S，则 A 是 S 单质，C 是造成酸雨的主要物质，则 C 是二氧化硫，D 是三氧化硫，所以 B 是硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应生成 S 和水，硫化氢是共价化合物，电子式为。【答案】(1)4NH36NO=一定条件5N26H2O(2)第三周期第A 族(3)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(4)Cu2Fe3=Cu22Fe2(5)