1、一、氧化还原反应1氧化还原反应(1)概念：某些物质被，同时某些物质被的反应。(2)特征：有元素化合价(判断依据)。(3)本质：电子转移(包括电子的、共用电子对的)。氧化还原变化得失偏移2氧化还原反应的基本概念及其关系例如：反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，生 成1 mol Cl2 时 转 移 电 子 数 目为。MnO2HClCl226.0210233四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系二、氧化还原反应实质的表示方法(1)单线桥法箭头由还原剂中的元素指向氧化剂中的元素。线上只标出的总数。例：失电子得电子转移电子(2)双线桥法箭头从指向，
2、箭头起止所指的均为元素。线上标出的情况及化合价的升降、被氧化或被还原等内容。例：注意两类特殊的化学反应：a歧化反应 相同价态的同种元素在同一反应中部分化合价升高，部分化合价降低。例：反应物生成物同一种得失电子b归中反应 不同价态的同种元素在反应中趋向中间价态。解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：3.具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2SO2、SO32、H2SO3H2O2 氧化产物_还原产物_表现的主要性质_Fe3SO42O2FeSH2O还原性还原性氧化性1氧化还原反应的实质是()A元素的化合价
3、发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子的得失或共用电子对的偏移D反应后生成新物质C【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故应选C。2下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是()A2KClO3=MnO22KCl3O2B3COFe2O3=高温 2Fe3CO2C3Mg2NH3=Mg3N23H2DNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHC【解析】A 是分解反应；B 不是置换反应；C 符合；D 属于复分解反应，不符合。3下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A氧化还原反应中，发生氧化还原的一定是不同种元素B氧化剂和还原剂一定是不同种物质C还原剂失去的电子总数一
4、定等于氧化剂得到的电子总数D某氧化还原反应中，还原剂共失去 4e，氧化剂共得到 4e，所以该反应转移的电子总数为 8eC【解析】氧化还原反应中，发生氧化还原的也有可能为同种元素，如 Cl2 与 NaOH 反应，NO2 与 H2O 反应等，A 项错误；氧化剂和还原剂也有可能为同种物质，如属于分解反应的氧化还原反应，Cl2 与 NaOH 反应等，B 项错误；还原剂失去的电子总数一定等于氧化剂得到的电子总数，这是氧化还原反应的基本规律，C 项正确；某氧化还原反应中，还原剂共失去 4e，氧化剂共得到4e，所以该反应转移的电子总数为 4e，D 项错误。4氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为
5、 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()ACaH2 既是还原剂，又是氧化剂BH2 既是氧化产物，又是还原产物CCaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物物质的量之比为 11A【解析】分析元素化合价的变化，CaH2 中 H 元素化合价为1 价，转化为 H2，化合价升高，H2O 中 H元素化合价为1 价，转化为 H2，化合价降低，所以CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为 11，故 A 项不正确。5氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。(2)理论上，
6、处于最低价态的元素通常具有_性，在氧化还原反应中常作_剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_(填序号，下同)；常作氧化剂的有_。KMnO4 铝 氯水 FeCl3 一氧化碳 Na2S(4)钠与水反应的化学方程式为_。铁与水反应的化学方程式为_；在该反应中，若消耗 3 mol Fe，则转移电子的物质的量为_mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性_(填“强”或“弱”)。【答案】(1)得 还原(2)还原 还原 (3)(4)2Na2H2O=2NaOHH2 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2 8 强一、物质的氧化性、还原性强弱的判断1根据金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的金属
7、单质，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属单质，得到电子被还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4根据氧化还原反应发生的条件来判断MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(
8、浓)=2MnCl25Cl28H2O 2KCl后一个反应比前一个反应容易发生(不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4MnO2。5根据反应速率的大小来判断如：2Na2SO3 O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3 O2=2H2SO4(慢)，2SO2O22SO3还原性：Na2SO3H2SO3SO2。6根据被氧化或被还原的程度来判断如：CuCl2=点燃 CuCl2，2CuS=Cu2S，即氧化性：Cl2S。7根据原电池的正、负极来判断在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。8根据电解池溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断如：Cl失去电子的能力强于OH，还原性：ClOH。9根据元素
9、在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱，其单质的还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其单质的还原性也依次增强。(3)对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其单质的氧化性也依次减弱。(4)对于同一周期的非金属而言，从左到右，其非金属活泼性依次增强。如Si、P、S、Cl非金属性依次增强，其单质的氧化性也依次增强。10根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断元素处于最高价只有氧化性，最
10、低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低，还原性越强。如氧化性：Fe3Fe2，S(6价)S(4价)等，还原性：H2SSSO2。但是，氧化性：HClO4HClO3HClO2HClO。注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4在常温下不反应，在加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下的强。【例 1】反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2
11、OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 15【解析】反应中为 MnO2 将 NaI 氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成 1 mol I2时转移电子 2 mol；反应中为 NaHSO3 将NaIO3 还原，生成 1 mol I2 时转移电子 10 mol；由反应可知氧化性：IO3SO42。故只有 D项正确。【答案】D【练 1】已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2
12、O，K2Cr2O7 14HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。其中KMnO4 和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7 需和较浓盐酸(6 molL1)反应，MnO2 需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论不正确的是()A上述反应均属于氧化还原反应B生成 1 mol Cl2 时，三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2【解析】本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl)能被 MnO2 氧化生成
13、 Cl2，故 MnO2(氧化剂)的氧化性大于 Cl2(氧化产物)的氧化性，D 错。【答案】D二、氧化还原反应中的主要规律1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。2价态律：元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中 等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如 Fe2、S、Cl2)。应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用于在
14、适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。例如：5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子；越易得电子的物质，得到电子后的阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判
15、断物质的稳定性及反应顺序。【例 2】常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z 2XO4=2X2 5Z2 8H2O，2M2 R2=2M32R，2RZ2=R22Z，由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRM2CZ 元素在反应中被氧化，在中被还原D常温下可发生反应 2M2Z2=2M32Z【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据16H10Z2XO4=2X25Z28H2O，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，可知氧化性为 M3R2Z2XO4，还原性为X2ZRM2，故 A 错误，B
16、 正确；根据16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 可知，Z 元素的化合价升高，所以被氧化，在2RZ2=R22Z中，Z 元素的化合价降低，被还原，故 C 正确；根据氧化性：M3Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114 C当转移 0.2 mol 电子时，消耗的还原剂的物质的量为 0.2 mol D由该反应可知还原性：HClCrCl3【解析】根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为 K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2 是该反应的氧化产物，A 项正确；氧化剂
17、和还原剂的物质的量之比为 16，B 项错误；当转移 0.2 mol 电子时，消耗的还原剂的物质的量为 0.2 mol，C 项正确；CrCl3 为还原产物，依 据 氧 化 还 原 反 应 规 律，可 知 还 原 性：HClCrCl3，D 项正确。【答案】B【例 4】配平下列氧化还原反应方程式。(1)_ Fe S_H2SO4(浓)=_Fe2(SO4)3_S_SO2_H2O(2)_Cr3 _Na2O2 _OH=_CrO42_Na_H2O(3)_CrO3_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3_CH3CHO_H2O(4)_NH4NO3=_N2_HNO3_H2O【解析】(1)先标出化合价变化情况
18、：_Fe2 S2,_H2SO4,(浓)=_ Fe32(SO4)3 _ S0 _ SO2 _H2O根据化合价升降相等规律，配平：_FeS_SO2，再 用 观 察 法 配 平 其 他 物 质，可 得 _FeS _H2SO4(浓)=_Fe2(SO4)3_S_SO2_H2O。123 26413623622根据化合价升降相等规律，配平：_FeS_SO2，再用观察法配平其他物质，可得_FeS_H2SO4(浓)=_Fe2(SO4)3_S_SO2_H2O。(2)Na2O2 中的氧元素都被还原为2 价，可用整体法 22233166Cr3：36 32 指 Cr3计量数为 2Na2O2 中 2O：12 122 3
19、指 Na2O2 计量数为 3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数。(3)根 据 反 应 情 况，将C2H5OH改 写 为CH3CH2OH，与产物 CH3CHO 对应起来，发现是“CH2OH”2e“CHO”。“CH2OH”中碳为1 价、“CHO”中碳为1 价，则“CH2OH”32e“CHO”，而CrO3 23eCr2(SO4)3，这样，易得到配平结果依次为：2、3、3、1、3、6。(4)氮气既是氧化产物又是还原产物，0 价 N 是由3价 N 和5 价 N 相互反应得来的，不能考虑整体法。NH4中 N：30 3 5指NH4计量数为5 NO3中 N：50 53指NO3计量数为3 用 NH4NO3
20、 的计量数为 5，N2 的计量数为 4，因为 NO3还有以原形式进入产物 HNO3。用观察法配平其他化学计量数。【答案】(1)_FeS_H2SO4=_Fe2(SO4)3_S_SO2_H2O(2)_Cr3_Na2O2_OH=_CrO42_Na_H2O(3)_CrO3_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3_CH3CHO_H2O(4)_ NH4NO3=_N2_HNO3_H2O 2613459262322233136642【练 4】(1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2O(2
21、)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_【解析】由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式，其中 FeSO4 作还原剂被氧化，HNO3 作氧化剂，其中的氮元素由5 价降为1 价，被还原，1 mol HNO3 应得 4 mol电子。利用化合价升降法配平如下：24FeSO430HN5O3=8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)33N2O15H2O+2+3+3+1【答 案】(1)FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)
22、3 N2O(2)FeSO4 N(3)得到 4(4)24 FeSO4 30 HNO3 1下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是()A实验室制取氧气；实验室制取氢气B实验室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中C实验室电解水；CaO溶于水D氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧【解析】有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。燃烧都是氧化还原反应。C2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()A【解析】A.因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故
23、 A 正确；B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故 B 错误；C.复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故 C 错误；D.复分解反应一定不属于氧化还原反应，有些离子反应也不是氧化还原反应，故 D 错误。3下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是()A【解析】A 中没有错误，B、C、D 中均有错误。B 中，元素原子得、失电子总数与实际不符，正确写法为 4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是()CA4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaH
24、CO3=Na2CO3H2OCO2C4NH35O2=催化剂4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【解析】根据图，区域 3 中的反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应，A 项是化合反应，错；B 项不是氧化还原反应，错；C 项是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应和分解反应，对；D 项是置换反应，错。故选 C。5Cu 和稀 HNO3 反应时，Cu 被 HNO3 氧化成Cu(NO3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 23。则该反应中 HNO3 的还原产物是()ANO2BNO CN2DNH4NO3【解析】依据得失电子守恒，还原剂是 Cu，氧化产物是 Cu(NO
25、3)2，假设还原剂为 3 mol，共失去电子：23 mol6 mol。那么氧化剂为 2 mol，得到的电子总数也为 6 mol，HNO3 为氧化剂，从5 价降低到2 价，则还原产物中 N 元素化合价为2，故其还原产物为 NO。B6日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有 H2 的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈【解析】铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3是铜单质变成了Cu2(OH)2CO3，Cu 被氧化，发生了氧化还原反应；H2 明火发生爆炸是 H2 与氧气发生了反应，是氧
26、化还原反应；大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是大理石与酸发生了复分解反应，不是氧化还原反应；轮船底部生锈是铁被腐蚀了，是氧化还原反应，故选 C。C7将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO422Fe24HCr2O72 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O下列有关说法不正确的是()A氧化性 Cr2O72Fe3SO2BCr2O72能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4C若 33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 K2Cr2O7 0.5 molD反应中 Fe2(SO4)3 既是氧化剂，又是还
27、原剂D【解析】反应说明 Fe3能氧化 SO2，反应说明 Cr2O72氧化性比 Fe3强，A 项正确；Cr2O72比 Fe3氧化性强，能氧化 Na2SO3，B 项正确；标准状况下，33.6 L SO2 为 1.5 mol，失电子 3 mol，而K2Cr2O7 中 Cr 为6 价，得电子变为3 价，0.5 mol K2Cr2O7得电子为 3 mol，C 项正确；反应Fe2(SO4)3是氧化剂，化合价没有升高，不是还原剂，D 项不正确。8O3 具有强氧化性，将 O3 通入 KI 溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为：2O32I4H=I22O22
28、H2OB每生成 1 mol I2 转移电子 2 molCO2 是还原产物之一D该反应能说明 O2 的氧化性大于 I2 的【解析】A 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足得失电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为 O32I2H=I2O2H2O，故每生成 1 mol I2转移电子 2 mol，A 项错误，B 项正确；O3 和 O2 中 O的化合价均为 0，故 O2 既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明 O3 的氧化性大于 I2 的，而不能说明 O2 的氧化性大于 I2 的，D 项错误。B9给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。(1)KMnO4 KI H2SO4=K2SO4
29、 MnSO4 I2 H2O配平上述化学反应方程式。被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_。(2)3Cl26NaOH=5NaClNaClO3 3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_。(3)11P 15CuSO4 24H2O=6H3PO4 15H2SO45Cu3P(反应中 Cu3P 中的 P 为3 价)。该反应中 Cu2表现_性(填“氧化”或“还原”)；11 mol P 中被 P 氧化的 P 是_mol。【答案】(1)2 10 8 6 2 5 8 Mn KI(2)51 NaClO3(3)氧化 310(1)在酸性介质中，往 MnSO4 溶液里滴加(
30、NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2S2O82H2OMnO4SO42H该反应常用于检验 Mn2的存在，其特征现象是_。若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量_mol。写出该反应的离子方程式_。(2)向 CuSO4 溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀 CuS 的离子方程式为_。向 FeCl3 溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_。(3)在碱性介质中，H2O2 有较强的还原性，可与Ag2O 反应，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将 0、1.01105 Pa 的空气
31、V L 慢慢通入足量 KI 溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用 a mL c molL1 的Na2S2O3 溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。该滴定过程中可选择的指示剂为_。O3 与 KI 溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。空气中臭氧的体积分数为_(用含“a”、“c”、“V”的代数式表示)。【解析】(1)首先标化合价，Mn 元素化合价由2升高到7，S 元素化合价由7 降低到6，所以 1 mol还原剂(Mn2)失去 5 mol 电子，1 mol 氧化剂(S2O82)得到 2 mol 电子，0.1 mol Mn2参加反应转移 0.5 m
32、ol 电子，依据得失电子守恒，消耗 n(S2O82)0.5/2 mol0.25 mol。利用化合价升降法配平。(2)由产物可知化合价没有变化，是复分解反应，溶液中的 Cu2与 H2S 提供的 S2反应生成 CuS 沉淀，注意 H2S 是弱电解质；Fe3具有氧化性，I具有还原性。(3)1 mol H2O2 被氧化成氧气，失去 2 mol 电子，1 mol Ag2O 被还原为 Ag，得到 2 mol 电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11。(4)O3 将 I氧化成 I2，I2 和 Na2S2O3 反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由 O3I22Na2S2O3，可计算出臭氧的
33、体积分数。【答案】(1)溶液变成紫色 0.5 0.25 2Mn2 5S2O82 8H2O=2MnO4 10SO4216H(2)Cu2H2S=CuS2H 2Fe32I=2Fe2I2(3)11(4)淀 粉 溶 液 2KI O3 H2O=2KOHO2I2 0.011 2ac/V11食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2；还原性：S2O32I。3I26OH=5IIO33H2OKII2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶
34、解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶 液 显 红 色，该 红 色 物 质 是_(用化学式表示)；CCl4 中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI
35、3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中，有可能作为稳定剂的是_(填字母序号)。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_。【解析】(1)加 KSCN 溶液后显红色，发生的反应为：Fe33SCN=Fe(SCN)3，红色物质是 Fe(SCN)3；CCl4 中显紫红色的物质是 I2，其电子式为 。由(1)中信息可知，加碘盐中含有 Fe3和 IO3，试液
36、中加入足量 KI 固体后，发生的离子反应为：IO35I6H=3I23H2O，2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI 具有还原性，在潮湿的环境中与 O2 发生氧化还原反应：O24KI2H2O=2I24KOH。由题中信息可知，KI3H2O 在受热(或潮湿)的条件下发生反应 KI3KII2，KI 易被氧气氧化为 I2，I2 受热易升华，从而引起碘的损失，故KI3H2O 不适合作为食盐加碘剂。(3)由于还原性：S2O32I，故加 Na2S2O3 可减少 KI 被氧化；由 3I26OH=5IIO33H2O 可知，I在碱性条件下不易被氧化为 I2，故加入 Na2CO3 也可减少 KI 被氧化，故 Na2S
37、2O3、Na2CO3 均可作稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，若不变红色，再滴加 KSCN 溶液，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2，涉及的反应有：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 或 2Fe2 H2O2 2H=2Fe32H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3。【答案】(1)Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH 否 KI3 在受热(或潮湿)条件下产生 I2 和 KI，KI 易被氧气氧化，I2 易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，再滴
38、加 KSCN 溶液，若不变红色，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe212二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 11，写出Se 和浓 HNO3 的反应方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O，2SO2SeO22H2O=Se2SO424H，则 SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 _。(
39、3)回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO2_KI_HNO3=_Se_I2_KNO3_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。配平方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称取 SeO2 样品 0.150 0 g，消耗了 0.200 0 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为_。【解析】利用题中信息可知 Se 与浓 HNO3 反应，Se 被氧化为4 价的 H2SeO3，HNO3 还原为 NO 与NO2，利用得失电子守恒和限定条件(生成 NO 与 NO2的物质的量之比为 11)可得方程式。利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。在反应中，I失去电子，4 价 Se 得到电子被还原为单质 Se。利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2 的质量分数为：111 gmol1(0.200 0 mol/L0.025 L)/4/0.150 0 g0.925。【答案】(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)SeO2 4KI4e 4HNO3=Se 2I2 4KNO32H2O(4)0.925