1、2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1以下比较中，正确的是（）A微粒半径：FO2Na+Li+B电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C分子中的键角：CH4H2OCO2D稳定性：LiClNaClKClRbCl2下列说法中正确的是（）A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强3下列有关物质结构的表述正确的是（）A氯化镁的分子式为MgCl2B氮原子的轨道表达式
2、为：C硫原子的外围电子排布式为3s23p4DN2的结构式：4根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2BNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH35C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似下列有关说法正确的是（）AC60、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60分子内
3、共用电子对数目相同C由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si606下列针对H3O+的说法中正确的是（）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒7下列各组物质性质的比较中正确的是（）ACH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下
4、列叙述正确的是（）A丙烯分子有7个键，1个键B由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个9你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可
5、能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A只有B只有C只有D只有10下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子11水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A玻璃态是水的一种特殊状态B水由液态变为玻璃
6、态，体积膨胀C水由液态变为玻璃态，体积缩小D玻璃态水是分子晶体12关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等BCaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同CMgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大DMCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低13如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（）A3B2C+3D+214下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为
7、主族元素下列说法正确的是（）XYXRWA五种元素可能都是金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸15有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，图为其结构单元示意图其结构的基本单元可表示为（B5On）m，则m、n的值分别为（）A3，9B2，4C2，5D3，616已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A元素X的常见化合价是+1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是
8、XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应17组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：118短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）
9、A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD20下列说法正确的是（）A钛
10、和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果21利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯
11、、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体AABBCCDD22碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现23通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一
12、定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应AA、BB、CC、DD、24仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶AABBCCDD25某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（）A实验所涉及的物质均为电解质B实
13、验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C实验得到的物质能产生丁达尔现象D实验反应制得的物质为纯净物二、解答题（共4小题，满分50分）26A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大
14、小I1（B）I1（Y）（填“”或“=”或“”）（2）E元素原子的核外电子排布式为（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性（填“强”或“弱”）（4）C单质分子中键和键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：27氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据
15、完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象28现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能
16、有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为（2）D的中心原子M的杂化类型为（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体其化学式为（4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序
17、是（用元素符号表示）G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中键的数目为（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3（F）5H2O（配位数为6）加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一则该配合物的化学式为29化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电子排布式为_（2）磁性材料在生活和科
18、学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO（3）屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为H2O的键角大于CH4原因为（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其
19、晶胞结构如图4所示，该晶胞中有个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为gcm3（列出计算式）2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1以下比较中，正确的是（）A微粒半径：FO2Na+Li+B电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C分子中的键角：CH4H2OCO2D稳定性：LiClNaClKClRbCl【分析】A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C甲烷
20、为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定【解答】解：AF、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2FNa+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2FNa+Li+，故A错误；B非金属性CCl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正确；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键
21、角：CO2CH4H2O，故C错误；D离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClNaClKClRbCl，故稳定性LiClNaClKClRbCl，故D错误，故选B2下列说法中正确的是（）A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强【分析】A电子在原子轨道中作无规则运动；B在第三能层中只有3个亚层共8个原子轨道；C每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；D键是头碰头的
22、重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大【解答】解：A电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；B在第三能层中有3s，3p，3d，只有3个亚层共8个原子轨道，故B错误；C每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故C错误；D键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故D正确故选D3下列有关物质结构的表述正确的是（）A氯化镁的分子式为MgCl2B氮原子的轨道表达式为：C硫原子的外围电子排布式为3s23p4DN2的结构式：【分析】A：氯化镁为离子晶体；B、氮原
23、子的电子排布式为1S22S22P3；C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理；D、先写出氮气的电子式，将共用电子对用“”表示即为结构式；【解答】解：A：氯化镁为离子晶体，不存在分子，应是氯化镁的化学式为MgCl2，故A错误；B、氮原子的电子排布式为1S22S22P3，故轨道表达式为：，故B正确；C、原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，S外围电子排布式应为3s23p4，故C正确；D、氮气为共价单质，氮原子最外层有5个电子，其电子式为：，则结构式为，故D错误；故选BC4根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成
24、的氧化物是Li2O2BNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3【分析】A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体；D、非金属性越强氢化物越稳定【解答】解：A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成L
25、i2O，故A错误；B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3的原子总数相等，价电子总相等是等电子体，都是三角锥形，故B正确；C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，故C错误；D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3，故D正确；故选：BD5C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似下列有关说法正确的是（）AC60、
26、Si60、N60都属于新型化合物BC60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60【分析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上不同元素所组成的纯净物是化合物；B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子对；C、键能越小，化学键越不稳定；D、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔点越高【解答】解：A、C60、Si60、N60都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子
27、对，C60、Si60分子内共用电子对数目相同，与N60分子内共用电子对数目不同，故B错误；C、NN键能小于NN，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；D、C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故D错误，故选C6下列针对H3O+的说法中正确的是（）A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+（axb）；在水中不存在H+，含有H3O+；【解答】解：H3O+中，价层电子对数=3+（61
28、31）=4，在H3O+中O原子成3个键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，在水中不存在H+，含有H3O+，故选：C7下列各组物质性质的比较中正确的是（）ACH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积【分析】A不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子；B元素的非金属性越强
29、，对应的氢化物越稳定；C导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系；D根据不同堆积模型的空间利用率判断【解答】解：A不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子，C60中碳碳键为非极性键，故A错误；B因非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HClH2SPH3，故B错误；C导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系，故C正确；D空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积=面心立方最密堆
30、积，故D错误故选C8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A丙烯分子有7个键，1个键B由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个【分析】ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键；B由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；C.1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；DI元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，转移5e【解答】解：ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个
31、键，1个键，故A错误；B由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6NA个，故B错误；C.0.1mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故C错误；D在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D正确；故选：D9你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体硬度一般
32、比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低固态能导电的一定是金属晶体NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能小原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体共价化合物中可能含有离子键金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低A只有B只有C只有D只有【分析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；稀有气体分子中无化学键；根据分子晶体碘和金属晶体汞的熔点判断；固态导电的不一定是金属单质，石墨是非金属单质；氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体；共价化合物只含有共价键；金属晶体的堆积方式中空间利用率分
33、别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%【解答】解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属键不含离子键，故正确；稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故错误；原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如熔点I2Hg，故正确；固态导电的物质不一定是金属单质，石墨是非金属单质，但石墨能导电，故错误；氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故错误；原子晶体一定由原子通过共价键构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体构成的分子晶体，故正确；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，故错误；金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52
34、%，体心立方68%，面心立方为74%因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，但是配位数是6，故错误，故选C10下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D由右图可知酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子【分析】A极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；B根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C分子稳定性与共价键强度有关；D酸性强弱的一条经验规律
35、是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强【解答】解：A碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C分子稳定性与共价键强度有，共价键越强，分子越稳定，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，故C错误；DH3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C11
36、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A玻璃态是水的一种特殊状态B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C水由液态变为玻璃态，体积缩小D玻璃态水是分子晶体【分析】A水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态；B玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；C玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；D玻璃态的水不存在晶体结构【解答】解：A水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状态，故A正确；B玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相
37、同密度的玻璃水其体积相等，故B错误；C玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积相等，故C错误；D玻璃态的水不存在晶体结构，所以不属于分子晶体，故D错误；故选A12关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（）A由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等BCaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F配位数为4不相等，主要是由于F、Ca2+电荷（绝对值）不相同CMgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大DMCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低【分析】A、根据晶体中正负离子的半径比不相等，两晶体中离子的
38、配位数也不相等；B、根据正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，正负离子的配位数就不会相同；C、根据离子晶体的晶体能越大，熔点越高；D、金属离子的电荷越多，半径越小，极化力就越强，它对碳酸根的反极化作用也越强烈，碳酸盐也就越不稳定【解答】解：A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；B、在CaF2晶体中，Ca2+和F的电荷比（绝对值）是2：l，Ca2+和F的个数比是l：2，Ca2+的配位数为8，F的配位数为4，故B正确；C、MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；D、MCO3中M2+半径越大，极化
39、力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；故选D13如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为2价，则Q的化合价为（）A3B2C+3D+2【分析】利用均摊法计算出晶胞中Q、R、G三种原子的个数，再利用化合物中化合价代数和为零可计算出Q的化合价，据此判断；【解答】解：根据均摊法结构晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为1+8=2，G原子数目为2+4+16=8，Q原子数目为2+8=4，令Q的化合价为a，则4a+22+8（2）=0，解得a=3，故Q的化合价为+3，故选C14下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和
40、W为主族元素下列说法正确的是（）XYXRWA五种元素可能都是金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中A、A之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为A族或A族元素，若Y为A族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为A族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，结合元素化合物性质解答【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是
41、周期表的2、3、4周期，由于周期表中A、A之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为A族或A族元素，若Y为A族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为A族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，AY可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，是Al元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；BY可能是A族或A族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D当Y位于A族时，R是A族的P，H3PO4是中强酸，故D错误；故选B15有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，图为其
42、结构单元示意图其结构的基本单元可表示为（B5On）m，则m、n的值分别为（）A3，9B2，4C2，5D3，6【分析】根据基本结构单元先计算出n的值，然后根据（B5On）m，硼和氧的化合价求出m的值【解答】解：根据多聚硼酸盐其结构的基本单元可知：“O”结构部分氧原子数占，所以该结构单元中氧原子数为：n=6+6=9，（B5On）m，硼和氧的化合价分别为+3、2，则（+3）5+（2）9=3，则m=3，故选A16已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A元素X的常见化合
43、价是+1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，所以X为第IIA族元素；Y元素的第三电离能和第四电离能相差较大，则Y为第IIIA族元素，X的第一电离能大于Y，则X的金属性大于Y，A主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等；BY为IIIA族元素；C元素X与氯元素形成化合物时，X易形成+1价；D若元素Y处于第三周期，则Y是Al，铝和水不反应【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，所以X为第IIA族元素；Y元素的第三电离能和
44、第四电离能相差较大，则Y为第IIIA族元素，X的第一电离能大于Y，则X的金属性大于Y，A主族元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，所以元素X的常见化合价是+1，故A正确；B通过以上分析知，Y为A族元素，故B正确；C元素X处于第IA族，X与氯元素形成化合物时，X易形成+1价，所以化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第三周期，则Y是Al，铝和水不反应，但Al能和酸、强碱溶液反应，故D错误；故选D17组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF6
45、3占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：1【分析】根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，据此答题；【解答】解：根据氯化钠的晶胞结构可知，氯化钠晶胞中含有的钠离子数为=4，氯离子数为12=4，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置
46、相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，故选D18短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐
47、酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误【解答】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y
48、为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A19下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点； 根据氯化钠的晶胞确定每
49、个Na+距离相等且最近的Na+个数； 结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子； 晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断； ss 键与sp 键的电子云形状不同； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体【解答】解：晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误； 采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确； 结构对
50、称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误； 晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故正确；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误； S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中
51、中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C20下列说法正确的是（）A钛和钾都采取图1的堆积方式B图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果【分析】A根据图1判断紧密堆积方式判断；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C判断晶胞类型，根据配位数判断；D根据晶胞类型判断密置层堆积方式【解答】解：A图1表示的堆积方式为A3型紧
52、密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有12个，故C错误；D该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积，故D正确；故选D21利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台
53、（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体AABBCCDD【分析】A用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体； B二氧化碳在水中的溶解度较小；C氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D蒸发需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架【解答】解：A用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误； B二氧化碳在水中的溶
54、解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确故选D22碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡
55、不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D23通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
56、Cl2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应AA、BB、CC、DD、【分析】A氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色；B二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；C可能生成AgCl沉淀；D铁与稀硝酸反应生成NO气体【解答】解：A氯气与淀粉不反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，故C错误；D硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成NO气体，故D错误
57、故选B24仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶AABBCCDD【分析】A分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；B配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C可在试管中进行实验；D反应在大试管中进行，缺少大试管【
58、解答】解：A乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误故选C25某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（）A实验所涉及的物质均为电解质B实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C实验得到的物质能产生丁达尔现象D实验反应制得的物质为纯净物【分析】A铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质； B、分别为氯化铁溶液和氢氧化铁胶体；C得
59、到的是氢氧化铁胶体；D得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系【解答】解：A实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、分别为氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，分散质粒子的直径：，故B错误；C得到的是氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，故C正确；D得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误故选C二、解答题（共4小题，满分50分）26A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与
60、其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体EE的单质是日常生活中用量最大的金属材料（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I1（B）I1（Y）（填“”或“=”或“”）（2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）（4）C单质分子中键和键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同
61、时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H2O+H2S=S+2H2O+2H+【分析】负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，氢化物化学式为H2A，则=88.9%，解得Mr（A）=16，则A为氧元素；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素；E的单质是日常生活中用量最大的金属材料，则E为铁
62、元素【解答】解：负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，氢化物化学式为H2A，则=88.9%，解得Mr（A）=16，则A为氧元素；B原子得到一个电子后3p轨道全充满，则B为氯元素；C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X，则C为氮元素，X为硝酸铵；D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体，且为前四周期元素，所以D为碳元素；E的单质是日常生活中用量最大的金属材料，则E为铁元素（1）元素Y是C下一周期同主族元素，则Y为P元素，而B为Cl元素，根据元素周期律，P的第一电离能小于Cl的第一电离能，故答案为：；（2）Fe为26
63、号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d 64s2；（3）高氯酸酸性强于碳酸，故答案为：强；（4）C单质为N2，N2分子含氮氮三键，键和键的个数比为1：2，由于氨分子间存在氢键，故使其沸点出现反常，故答案为：1：2； NH3分子间存在氢键；（5）H2A为H2O，H2O释放出一个电子生成H2O+，其中氧元素为1价，其电子式为，具有强氧化性，可以氧化H2S，其离子方程式为 2H2O+H2S=S+2H2O+2H+，故答案为：；2H2O+H2S=S+2H2O+2H+27氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如图
64、装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为ie，fd，cj，k（或k，j）a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也
65、有类似现象（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气；（3）CaH2中H元素的化合价为1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）2和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断【解答】解：（1）氢化钙和金属钙都是极强的还原剂，遇水、遇空气都能发生剧烈反应
66、，因此在制取氢化钙时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氢气的发生装置，氢气的净化装置和氢化钙的生成装置等，其连接顺序为iefdcjk（或kj）a，故答案为：ie，fd，cj，k（或k，j）a；（2）为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为
67、：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色28现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换
68、反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为（2）D的中心原子M的杂化类型为sp3杂化（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体其化学式为K3C60（4）继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是NCSi（用元素符号表示）G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60
69、分子中键的数目为1.8061025（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3（F）5H2O（配位数为6）加足量AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一则该配合物的化学式为CoCl（NH3）5Cl2H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有正四面体结构或结构单元，C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，故D为NH4+，D与F的组成元素相同，故F为NH3，E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O，C、E、F为分子晶体，故C为CH4；A、B、G为原子晶体，A晶体硬度最大，则
70、A为金刚石，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池，则B为二氧化硅，G为Si【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有正四面体结构或结构单元，C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，故D为NH4+，D与F的组成元素相同，故F为NH3，E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O，C、E、F为分子晶体，故C为CH4；A、B、G为原子晶体，A晶体硬度最大，则A为金刚石，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池，则B为二氧化硅，G为Si（1）与A同
71、主族的第四周期元素为Ge，价电子排布式为4s24p2，基态原子的价电子排布图为，故答案为：； （2）D为NH4+，中心原子M为N原子，N原子价层电子对数为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（3）晶胞中C60分子数目为8+1=2，K原子数目为26=6，故化学式为：K3C60，故答案为：K3C60；（4）同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，因此原子电负性由大到小的顺序是：NCSi，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个键，显然键数目为30，则1mol G60分子中键
72、的数目为 1.8061025，故答案为：NCSi；1.8061025；（5）CoCl3（NH3）5H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl，加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl与配体Cl之比为2：1，该配离子化学式可能为CoCl（NH3）5Cl2H2O，故答案为：CoCl（NH3）5Cl2H2O29化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在Cu3+基态的核外电
73、子排布式为_1s22s22p63s23p63d8（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性下列物质适合做录音带磁粉原料的是B（填选项字母）AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO（3）屠呦呦因在抗疟药青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为sp2、sp3（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力H2O的键角大于CH4原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电
74、子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子已知石墨的层间距为a pm，CC键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为gcm3（列出计算式）【分析】（1）Cu核外有29个电子，Cu原子失去3个电子生成Cu3+，失去的电子数是其外围电子，根据构造原理书写Cu3+基态核外电子排布式；（2）构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性，适合作录音磁带磁粉原料，根据离子核外电子排布式判断
75、；（3）青蒿素分子中酯基中C原子为形成3个键、其它碳原子形成4个键，均没有孤对电子；（4）水分子之间形成氢键，分子之间还存在范德华力；H2O分子中O原子形成2个键、含有2对孤电子对；孤对电子与成键电子的排斥力比成键电子之间排斥力大；（5）根据均摊法计算晶胞中C原子数目，CC键长为b pm，则上、下底面为菱形，上底面棱长为b pm2=b pm，石墨的层间距为apm，则晶胞高为2a pm，计算晶胞质量，根据=计算晶胞密度【解答】解：（1）Cu原子核外电子数为29，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cu3+，基态Cu3+的核外
76、电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故答案为：1s22s22p63s23p63d8；（2）AV2O5 中V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子，没有磁性；BCrO2 中Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，有未成对电子，具有磁性；CPbO 中Pb处于IVA族，失去p能级2电子形成Pb2+，没有未成对电子，没有磁性；DZnO中Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，没有未成对电子，具有磁性，CrO2适合作录音磁带磁粉原料，故答案为：B；（3）青蒿素分子中酯基中C原子为形成3个键、其它碳原子形成4个键
77、，均没有孤对电子，碳原子的杂化方式为 sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3；（4）水分子之间形成氢键，分子之间还存在范德华力，故答案为：氢键、范德华力；H2O分子中O原子形成2个键、含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形；甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小，则键角H2OCH4，故答案为：四面体形；甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小；（5）根据均摊法，晶胞中C原子数目=1+8+4+2=4，晶胞质量为g，CC键长为b pm，则上、下底面为菱形，上底面棱长为b pm2=b pm，石墨的层间距为apm，则晶胞高为2a pm，则晶胞密度为g2b1010b1010sin60cm2a1010cm=gcm3，故答案为：4；
