1、湖北师大附中2023届高三年级上学期调研考试化 学本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
2、Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是A医药 B硫酸 C日用化学品 D食品添加剂2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A二氧化硫可用于杀菌和消毒 B超导陶瓷可用于磁悬浮技术C天然药物可以放心大量使用D久置的植物油被氧化而变质3科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是A硬度大、熔点高B是一种共价化合物C与乙炔互为同系物D与C60互为同素异形体4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 mo
3、l SF6中硫的价层电子对数为3NAB46 g NO2气体中含有的原子数小于3NAC1 mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NAD标准状况下，1.12 L苯含有的CH数目为0.3NA5化合物X是一种药物合成的中间体。下列有关化合物X的说法正确的是AX中含有三种官能团BX中所有原子可能处于同一平面CX易溶于水，不易溶于有机溶剂D在一定条件下，X能发生氧化反应、加成反应6下列解释事实的离子方程式正确的是A泡沫灭火器的反应原理：2Al3+ +3CO32- +3H2O 2A1( OH)3+3CO2B将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H+ S2O32- SO2+S+H2OC向NHSO4溶液
4、中滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +H+SO42- BaSO4+H2OD向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2+ H2O2 +2H+ 2Fe3+ +2H2O7下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是8下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A键角：H2O NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：HFHC1HF分子间氢键强于HC1分子间作用力C熔点：碳化硅金刚石CSi的键能大于CC的键能D酸性：CF3COOHCCl3COOHCF的极性大于CCl的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大9环八硫分子 可形成多种晶体，
5、其中正交硫(S)和单斜硫(S)可互相转化：。下列说法错误的是AS与S的燃烧热不同 BS与S均能溶于二硫化碳和苯C环八硫分子中S原子是sp3杂化 D火山周围的天然硫矿主要是单斜硫10连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO +H2NOH H2O+HON NOH。下列说法错误的是A亚硝酸根离子为V形结构 B羟胺是极性分子C1个HON NOH中有6个键 D连二亚硝酸根离子存在顺反异构11酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱b据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是AH+ +H2OH3O+BCHCH2 +H2CH3
6、CH3CF- +BF3BF4-DCu2+ +4NH3Cu(NH3)42+12立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A立方氮化硼的硬度大B硼原子的配位数是4C该物质的化学式是B3N2DN和B之间存在配位键13己二腈NC( CH2)4CN是工业制造尼龙- 66的原料，利用丙烯腈(CH2CHCN，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵(CH3)4NBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A交换膜为阴离子交换膜B当电路中转移1 mol e时，阳极室溶液质量减少8gC( CH3)4NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解D正极区的电极反应为2CH2 CHC
7、N +2e+2H NC( CH2)4CN14中科院兰州化学物理研究所用Fe3( CO)12/ZSM5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得CO2的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2的转化率%各产物的物质的量分数/070C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列说法正确的是 A第步反应的活化能比第步的低 BCO2加氢合成低碳烯烃时还有H2O生成 C添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高 DFe3
8、(CO)12/ZSM5使CO2加氢合成低碳烯烃的H减小15常温下，用0.12 molL-1的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率、-lgc( Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4）的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是A当=1.210-4 Scm-1时，溶液中的溶质为NaClB该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.010-3molL-1C该温度下BaS04的溶度积常数Ksp=1.010 -10D当V( Na2SO4) =3.00 mL时，溶液中c(Na)c(Cl)=c(SO42-)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分） 金、银
9、是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：氢氰酸( HCN)易挥发、有剧毒，Ka(HCN) =510-10；Au+ +2CN Au(CN)2，平衡常数K=11038 。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中所用的酸是 。(2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为KAu(CN)2。其化学方程式为 。 该步骤中金的溶解速率在80时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在1020，可能原因是 。 已知2H+ Au( CN)2Au+2HCN该反应的平衡常数K= 。 (3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的
10、量之比为 。 (4)“脱金贫液”（含CN）直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN，CN的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。Cu2+价层电子排布的轨道表示式为 。当“脱金贫液”初始pH10时，CN的去除率下降的原因是 。17（13分）布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称为 。(2)D的名称为 。(3)BC的反应方程式为 。(4)EF的反应类型是 。(5)已知G中含有两个六元环，G的结构简式为 。(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。苯环上有三个取我基，苯环上的一氯代物有两种； 能发生水解反应，且水解产物之
11、一能与FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应。 (7)根据布洛芬的结构特点，预测其性质及由此导致使用时的缺点 （写出一条即可）。 18（14分） 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 (Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下： 分别配制0.50 molL-1 CuSO4溶液和0.50 molL-1 Na2CO3溶液。将30 mL CuSO4溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。将的混合溶液加热至75，搅拌15 min。 静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。 回答下列问题： (1)步骤中，配制0
12、.50 molL-l CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的 （填仪器名称）。(2)步骤中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)62H2O晶体，其反应的离子方程式为 。 (3)步骤中，若温度高于90，产品中混有的黑色固体是 。 (4)步骤中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是 ；称得产品的质量为1. 332 g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是 。 (5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是 ，与理论值相差不大。使用 实验可进一步测定样品的晶体结构。19（14分） 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减
13、少我国对石油进口的依赖度。 回答下列问题： (1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应2C3H6(g)3C2H4(g)kJmol-1反应3C4H8(g)4C3H6(g) kJmol-1反应C4H8(g) 2C2H4(g)反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度丁的变化关系如图1所示。反应的 kJmol-1。 图l中曲线a代表的组分是 ，700 K后，曲线a下降的原因是 。图1中P点坐标为( 900，0.48)，900 K时，反应的物质的量分数平衡常数Kx= （以物质的量分数代替浓度计算）
14、。 (3)甲醇制丙烯的反应为3CH3OH(g)G3H6( g) +3H2O(g)，速率常数k与反应温T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为（其中k为速率常数，反应速率与其成正比；Ea为活化能；R=8. 314 Jmol-1K-1，A为常数）。该反应的活化能Ea= kJmol-1（计算结果保留l位小数）。下列措施能使速率常数k增大的是 （填标号）。A升高温度 B增大压强 C增大c(CH3OH) D更换适宜催化剂化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 【答案】B【解析】【详
15、解】A明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确；C炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；D茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。2. 【答案】A【解析】【详解】A苯酚可以和溴水发生取代反应，取代位置在酚羟基的邻、对位，同理该物质也能和溴水发生取代反应，A错误；B该物质含有酚羟基，酚羟基容易被氧化，故可以用作抗氧化剂，B正确；
16、C该物质红外光谱能看到有O-H键等，有特征红外吸收峰，C正确；D该物质含有酚羟基，能与铁离子发生显色反应，D正确；故答案选A。3. 【答案】B【解析】【详解】A加热除汞，说明汞易挥发，A正确；B将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；D用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，D正确；故选B。4. 【答案】C【解析】【详解】A氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C醋酸显酸
17、性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。5. 【答案】B【解析】【详解】A 维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，故A正确；B 蛋白质在酸、碱的作用下也能发生水解，故B错误；C 将二氧化碳先还原生成甲醇，再转化为淀粉，实现用为原料人工合成淀粉，故C正确；D核苷酸通过聚合反应制备核酸，故D正确；故选B。6. 【答案】C【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀
18、，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C钠燃烧温度在400以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；D石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。7. 【答案】A【解析】【详解】A自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；B碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；C碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确；D金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差
19、异，D正确；故选A。8. 【答案】B【解析】【详解】A 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。9. 【答案】B【解析】【详解】A配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；B与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；C位于顶点，所以个数=1，F-位于面心，F-
20、个数=3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；D与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。10. 【答案】A【解析】【详解】A半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；C和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；答案选A。11. 【答案】C【解析】【详解】A磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立
21、体构型为四面体构型，B项错误；C磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，C项正确；DNPO为共价化合物，则电子式为，D项错误；故选C。12. 【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。13. 【答案】C【解析】【详解】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D218O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为-OD，-18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，故的含量最高，同时，酚羟基电离氢的能力比水强，故酚羟基中的氢主
22、要为D，综上所述，C正确；故选C。14. 【答案】D【解析】【详解】A石墨电极发生反应的物质：P4化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：，则生成，理论上外电路需要转移电子，A错误；B阴极上发生还原反应，应该得电子，为阳极发生的反应， B错误；C石墨电极：P4发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；D由所给图示可知HCN在阴极放电，产生和，而HCN中的H来自，则电解产生的中的氢元素来自于，D正确；故选D。15. 【答案】D【解析】【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐
23、标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。【详解】A，当pH=9.1时，=，为，A正确；B，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，
24、的浓度比的高，C正确；D由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。第II卷 (非选择题)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）【答案】（1） . 圆底烧瓶 . b （2）干燥气体 （3）防止暴沸 （4）使溶液受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）B （7）磷酸可与水分子间形成氢键【解析】【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛
25、细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。【小问1详解】由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。【小问2详解】纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。【小问3详解】空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用。【小问4详解】升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。【小问5详解】过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使
26、此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。【小问6详解】纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为3042，这个区间内答案选B。【小问7详解】磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的水极难除去。三、有机推断题17（13分）【答案】（1）取代反应(或酯化反应) （2）5 （3） （4） . 酯基 . 碳碳双键 （5）5 （6）45.92% （7）甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应【解析】【分析】AB条件
27、为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，BC，条件为CH3I和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D，由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。【小问1详解】AB条件为甲醇和浓硫酸，根据A和B的结构简式可分析出，该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；【小问2详解】核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学环境不同的氢原子，由B的结构简式可知，B中有5种H，所以核磁共振氢谱有五组吸收峰，故答案为5
28、；【小问3详解】B与CH3I反应生成C，结合D的结构简式可推测出C的结构简式为，故答案为；【小问4详解】E结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得D中碳碳双键被氧化，酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；【小问5详解】只考虑氟的位置异构， F中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如图：，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体，故F有5种同分异构体；【小问6详解】的过程中，分成三步进行，且三步反应、和的产率分别为70%、82%和80%，则的产率=70%82%80%=45.92%，故答案为45.92%；【小问7详解】
29、甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了催化剂的甲组才能催化反应，而乙组不能催化反应，说明有机小分子S-1不是反应的催化剂，根据已知条件，配合物也能催化反应，可推测，金属Pd在催化甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金属Pd，故答案为：甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应。四、工业流程题18. （14分）【答案】（1）Mg(OH)2 （2）将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） . 蒸发浓缩 . 趁热过滤 （4） . 不稳定 . Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3 + CO2+ H2O （5）能达
30、到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果【解析】【分析】浓缩卤水(含有和少量)中加入石灰乳Ca(OH)2后得到含有和的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。【小问1详解】浓缩卤水中含有，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；【小问2详解】滤液1中含有和，结合已知条件
31、：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；【小问3详解】由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；【小问4详解】饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3 + CO2+
32、H2O；【小问5详解】“滤液2”中含有LiOH，加入，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。五、原理综合题19. (14分)【答案】（1）-911.9 （2）molL-1 （3）Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态 （4） . 不反应 . Al和溶液中的OH-发生了反应 .
33、OH- （5）A （6）实验e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可得，+2可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2Al(OH)4-(aq)+3H2(g)，则H4=H1+H2+2H3=(-65.17kJmol-1)+(-16.73kJmol-1)+2(-415.0kJmol-1)=-911.9kJmol-1。【小问2详解】温度为T时，Ca(OH)2饱和溶液中，Ca(OH
34、)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)， c(OH-)=2c(Ca2+)，KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=x，则c(OH-)=molL-1。【小问3详解】实验a中，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，4min后T基本不变，是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态。【小问4详解】实验b中，T几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，前3min的T有变化，是因为Al和溶液中的OH-发生了反应，3min后T基本不变，是因为饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量有限。【小问5详解】实验d中，发生反应和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应无关，故选A。【小问6详解】实验e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。