1、化学可能有到得原子量：H 1 C 12 Cu 64 O16 Fe56 Al27 N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（ ）A. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B. 有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D. 生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2. 抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（ ）A.
2、 “84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B. 高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C. 肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D. 75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NAB. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC. 1 L 1 molL-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NAD. 18g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA4. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制
3、备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-=Cl2+Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. 下列有关描述错误的是（ ）A. 泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C. 某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释6. 常
4、温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D. 水电离的c（H+）=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KS
5、CN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B. 脱硫过程O2间接氧化H2SC. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D. 华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9、下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 10、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭
6、的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOHNa2CO3D. Na2O2NaOHNa2CO3二、不定项选题（本大题共5小题，共20分，全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分）11、下列说法正确的是( )A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 12g金刚石中含有化学键的数目为2NAD. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维12、对SCN的性质进行探究，设计了以下实验( ) 已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化
7、学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )A. 溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3B. 红色溶液褪色表现了SO2的漂白性C. 氧化性：KMnO4Fe3(SCN)2D. 无色溶液中滴入适量的KMnO4(H)溶液，溶液又变成红色13、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下： 其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。已知室温下：KspMg(OH)21.810-11，KspFe(OH)34.010-38
8、下列说法错误的是 （ ）A. 浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂B. 除杂过程中调节浸出液的pH为3.55.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素C. 试剂X可以是MnO、MnCO3等物质D. 为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度14、向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A. 产生H2的体积为2.24 LB. m28.4C. 所用混合溶液中c(H2SO4)2 molL-1D. AB段发生的反应为置换反应15碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图
9、装置，向装置中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是（ ）A试剂a是饱和NaHCO3溶液B碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+CO=FeCO3D碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO+OH-三非选题（本大题共5题，共60分）16、（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程
10、式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_；D中所含化学键的类型为：_。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为：_。17(11分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答
11、下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。18.（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废
12、液含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是_，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：_。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_ _；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）步骤中发
13、生反应的离子方程式为_ _。（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_ _。（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是_ _。19、 （11分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。 阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCO32-NOSO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4
14、g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。20、（12分）某有机物的合成路线如下，完成下列内容已知：E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平(1) 反应的反应物(除甲苯外)及反应条件为_。(2) B中所含官能团名称为_。(3) G的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_，反应类型为_。(5)反应的化学方程式为_，反应类型为_。（6）已知H为与G含有相同官能团的芳香类化合物，则H的结构可能有_种。写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为：_。