1、甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题考生注意1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共10分，考试时间9分钟.2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1.4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（ ）A.成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物
2、理变化C.梦溪笔谈中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳”不涉及氧化还原反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是（ ）A.不锈钢炒菜锅 B.青花瓷大饭碗C.桶装水水桶 D.香樟砧板3.大气污染物NO2导致的主要环境问题有（ ）A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮C.水华和臭氧层空洞 D.雾霾和白色污染4.下列实验装置使用不正确的是（ ）A.利用图1装置制取蒸馏水B利用图2装置分离汽油和水C利用图3装置可分离溶液和胶体D.利用图4装置可制备NaC1晶体5.下列试剂在实验室存放需要避光保存的是（ ）A.硫酸钠溶液B.新制的氯水C.稀
3、硫酸D.浓盐酸6.下列各组离子能大量共存的是（ ）A.K+、Cu2+、Na+、B.、Fe3+、C.OH-、D.Ba2+、Na+、Cl-7.下列微粒通常只具有氧化性的是（ ）A Na B.Fe2+C.H+ D.Cl28.某学习小组采用如图所示的装置探究铁单质与水蒸气的反应。下列说法合理的是（ ）A.实验时，先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯B.该反应为置换反应，产物为Fe2O3和H2C.该反应中水是还原剂，H2是还原产物D.试管a中收集到的气体，点燃会听到爆鸣声9.下列关于NO的说法一定正确的是（ ）A.NO是一种红棕色且难溶于水的气体B.NO易与人体血红蛋白结合，使人中毒C.NO只有氧化性，无
4、还原性D.等物质的量的NO和CO所含电子数相等10.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A.B.C.D.11.下列反应属于固氮反应的是（ ）A.B.C.D.12.下列气体在实验室中可用如图装置收集（尾气处理装置未画出）且方法正确的是（ ）A.排水法，从a口进收集NOB排水法，从b口进收集Cl2C.排空气法，从a口进收集SO2D.排空气法，从b口进收集NH313.下列实验操作对应的现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液溶液变为血红色原溶液中一定没有Fe2-C将氯水滴到红色纸条上红色纸条褪色氯水具
5、有漂白性D向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有氧化性14.已知，用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中所含原子总数为0.7B.标准状况下，2.7gH2O中所含电子总数为1.5C.0.2molL-1的Fe2（SO4）3溶液中所含的数目为0.6D.常温常压下，4.48 L SO2中含有的氧原子总数为0.415.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A.氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合加热：B.氢氧化亚铁在空气中被氧化：C.氧化亚铁加入稀硝酸中：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：16.常温下，由NO、NO2、NH3、N2四种气体
6、组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比V（NO）：V（NO2）V（NH3）：V（N2）可能为（ ）A.4:1:4:3B.3:2:5:4C.1:2:3:5D.2:3:4:1第卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题共52分）17.（12分）下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英（主要成分为）制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。按要求回答下列问题：
7、（1）在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是 （填标号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）请简单描述在中燃烧的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。（3）写出在水中的电离方程式： 。（4）SiO2和CO2性质相似，均可与的水溶液反应，写出SiO2与的水溶液反应的离子方程式： 。18.（11分）实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：.硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：途径：，；途径：，。（1）上述反应中作氧化剂的是 （填化学式）。（2）已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。被
8、还原的元素的质量之比为 。（3）SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式： 。.某地有瓶溶液只含C1-、，AG+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。取反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。（4）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（5）有同学认为步骤无意义，请说明理由： 。19.（10分）根据所学知识回答下
9、列问题：（1）实验室常用的浓硫酸的溶质质量分数为98%密度为1.84gcm-3，则 molL-1。将浓硫酸滴入K2S溶液中，可发生反应，该反应中还原剂为 （填化学式）。（2）空气中氧气和氮气的体积比约为1:4，则其质量比为 。（3）已知氧化性：KMnO4Fe3+I2.向10 mL 1molL-1 FeI2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，则被氧化的元素为 （填元素符号），请设计实验验证： 。（4）将足量SO2通人NaCIO溶液中反应，写出反应的离子方程式： 。20.（9分）各物质的转化关系如图所示，其中M、X均为单质，A、B、C、D、E、F、G均为化合物，B为碱且其溶液的焰色反应呈黄绿色。向E溶
10、液中滴加AgNO3溶液得到不溶于酸的白色沉淀。回答下列问题：（1）M、B分别为 、 。（填化学式）（2）C溶液和稀硫酸反应的离子方程式为 。（3）白色沉淀D转化成Fe（OH）3沉淀的化学方程式为 ，反应现象为 。（4）为探究Fe及Fe3+的氧化性或还原性：将M加入G溶液中观察到的现象为 ，由此可得出的结论是 。21.（10分）微型实验具有设计简单、节约药品等优点。某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质检验实验回答下列问题：（1）若实验室用制取少量氯气，则反应的最佳装置是 （填标号）。（2）利用下图装置收集纯净的氯水，其链节顺序为发生装置 （按气流方向，用字母表示）。（3）通过图d装置（
11、1,2两处为蘸有溶液的棉球）可检验卤素单质的氧化性强弱干燥管中装的试剂为碱石灰其作用为 ；2处反应的离子方程式为 。（4）仔细观察图d，欲利用该装置证明溴单质的氧化性大于碘单质的。其操作为打开2下方的弹簧夹，使氯气缓慢上升到2的位置，待观察到 立即夹住弹簧夹，不使氯气上升。然后取下上节玻璃管在2处微微加热即看到红棕色的物质扩散到1处，此时 ，则证明氧化性Br2I2.反应的化学方程式为 。高一化学试卷参考答案1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D9.B 10.B 11.D 12.A 13.C 14.B 15.A 16.A17.（1）（2分）；（2分）；（1分）（2）有苍白
12、色的火焰（2分）；（2分（3）（1分）（4）（2分）18.（1）O2（1分（2）（2分）；2:1（1分）（3）（2分）（4）Na+、（2分）、Cu2+、Ag+（2分）（5）步骤中加入BaCl2溶液，溶液中肯定有Cl-（1分）19.（1）18.4（2分）；K2S（1分）（2）2:7（2分（3）I（1分）；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，则证明I-被氧化成I2（2分）（4）（2分）20.（1）Fe（1分）；Ba（OH）2（1分）（2）（3）（2分）；白色沉淀变为灰绿色，再变为红褐色（1分）（4）铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）；Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性（1分）21.（1）a（1分）（2）CDABGFE（或其他合理答案，2分）（3）尾气处理，防止污染空气（1分）；（2分）（4）2处蘸有溶液的棉球变黄（或其他合理答案，1分）；1处棉球变蓝（1分）；（2分）