1、第2课时 元素的性质与原子结构情景设疑卤素灯泡与白炽灯的最大差别在于卤素灯的玻璃外壳中充有一些卤族元素气体(通常是碘或溴)，当灯丝发热时，钨原子被蒸发后向玻璃管壁方向移动，当接近玻璃管壁时，钨蒸气被冷却到大约800 并和卤素原子结合在一起，形成卤化钨(碘化钨或溴化钨)。卤化钨向玻璃管中央继续移动，又重新回到被氧化的灯丝上，卤化钨遇热后又会重新分解成卤素蒸气和钨，钨又在灯丝上沉积下来，弥补被蒸发掉的部分。通过这种再生循环过程，灯丝的使用寿命不仅得到了大大延长(几乎是白炽灯的4倍)，同时由于灯丝可以工作在更高温度下，从而得到了更高的亮度和更高的发光效率。同学们知道卤素有哪些性质吗？情景设疑目标定位
2、1.了解碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2了解碱金属元素、卤族元素单质性质的相似性和递变性。3认识结构决定性质的因果关系。(2)结构特点碱金属元素位于元素周期表的_族。相同点：最外层电子数都是_。递变性：从LiCs，核电荷数依次_，电子层数依次_,原子半径依次_。A1增加增多增大2碱金属的性质(1)物理性质性质类别性质特点色、态都是_固体(铯例外，略带_)密度、硬度 密度都_，质地较_熔点_延展性_导电、导热性_银白色金色光泽较小柔软较低良好良好剧烈碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a_b_c_d_e_不同点 _与水反应更剧烈实验原理2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=
3、2NaOHH2金属浮在水面上金属熔化成闪亮的小球小球四处游动小球四处游动反应后的溶液使酚酞变红钾结论碱金属单质化学性质_，都能与氧气等非金属单质以及水反应。随着原子序数的递增，碱金属元素的金属性逐渐_。相似增强2递变性(1)与O2反应从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHFe2，则
4、金属性：CuHClHBrHI(3)氢化物还原性：HFHClHBrHBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。(5)密度：卤族元素同碱金属一致，自上至下，单质密度逐渐增大。(6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质熔、沸点逐渐升高。(7)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂。2砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质解析：从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F
5、2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。答案：C(2011梅州高一检测)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生
6、H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故A、B、C错误，D正确。答案：D误区警示该题是学生出错率较高的题目之一，而错选主要集中在A或C上，即两种误解：(1)误认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。(2)误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属性越强。正解：Na、Al最外层电子数分别为1,3,1 mol Na与1 mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5mol,1.5 mol，但金属性：NaAl，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。3下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸
7、性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABCD解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OBr，但最外层电子数：OBr2，由实验推知氧化性Cl2I2，但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱，可再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。答案：(1)试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘
8、 再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色1下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：钾与水的反应比较剧烈，放出大量的热可以使钾燃烧并爆炸。所以应选B项所示装置。答案：B2下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属Li在氧气中反应生成Li2O，金属Na燃烧生成Na2O2，
9、金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R2H2O=2ROHH2，故D项正确。答案：C3卤素按F、Cl、Br、I顺序其非金属性逐渐减弱的原因是()A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：同一主族从上到下，元素原子的核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。答案：D4(2011山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只
10、以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4CH4，D项错误。答案：D5某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。答案：(1)A、D、B、C(3)I22NaOH=NaINaIOH2O
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