1、钠盐硫酸盐注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2 与 O3，红磷与白磷，石墨与金刚石等同素异形体。二、分散系及胶体1分散系(1)定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质里所得到的体系。(2)组成：被分散的物质 容纳分散质的物质分散质分散剂(3)分散系的分类按照分散质粒子的大小 按照分散质和分散剂的状态溶液 浊液 胶体 2胶体的性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体会出现一条_ _，这是由_ _而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子_ _相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动
2、。光亮的通路光波的散射所带电荷(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入；加入；。(4)电泳在的作用下，胶体粒子在分散剂中。如带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向移动。适当的可溶性电解质胶粒带有相反电荷的胶体加热外加电场向电极作定向移动的现象负极3胶体的制备Fe(OH)3 胶 体 的 制 备：向 沸 水 中 逐 滴 加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加 热，即 制 得Fe(OH)3 胶 体，化 学 方 程 式为：。注意：丁达尔效应是物理性质而不是化学性质。饱和FeCl3溶液红褐FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl1实验室中的药
3、品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是()C【解析】BaCl2 溶液为盐溶液，应放在盐溶液位置，NaCl 为盐，所以应将 BaCl2 溶液放在与 NaCl 溶液靠近的 C 处。2.下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类对象分类标准分类结果A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B化学反应 有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C分散质粒子大小 胶体、溶液和浊液D化学物质 化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质B3.下列关于胶体的叙述不正确的是
4、()A用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中至红褐色，得到的 Fe(OH)3 胶体带正电荷B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间C用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体DFe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的A【解析】A.把饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，就得到 Fe(OH)3 胶体，胶体的表面积大，能选择性的吸附电荷，一般情况下，金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附正电荷，但是作为胶体本身对外不显电性，错误；B.胶体分散质的微粒直径在 109107m 之间，如果分散质微粒的直径小于 109 m，
5、就属于溶液，若分散质微粒的直径大于 107m 就属于浊液，因此区别胶体与其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径的大小，正确；C.由于胶体的分散质微粒的直径在 109107m，能产生丁达尔效应，而溶液的分散质微粒的直径小于 109m，没有该现象，所以用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体，正确；D.Fe(OH)3胶体的分散质微粒的直径大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒。当重力大于浮力时就从水中沉淀下来，从而达到净水目的，正确。4我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这
6、种做法的化学原理是()A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉D【解析】伤口上会流出血液，血液属于胶体，若向上撒盐，可以利用胶体遇电解质时发生的聚沉现象来阻止血液的流淌，对人反而起到了保护作用。5物质的分类方法有多种。如根据同一种物质可能属于不同类别进行分类，也可用归纳、比较等方法对物质进行分类等，完成下列题目。(1)现有：氧气、空气、碱式碳酸铜、氯酸钾、硫、水、氧化镁、氯化钠、氯水、纯醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、乙醇、铜等物质。请根据要求用序号填空：其中属于单质的有_，属于化合物的有_，其中_属于含氧化合物，_属于氧化物，属于混合物的有_，属于电解质的是_，属于
7、非电解质的有_。(2)今有下列两组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)填写在下表中的横线上。两组物质分别为：O2、Cl2、S、N2Fe、Na、Al、Si组别 被选出的物质分类依据_【解析】(1)考查同学们对元素化合物知识分类的系统掌握和应用。特别注意两点：氧化物与含氧化合物的区别；电解质与非电解质都属于化合物范畴。(2)考查同学们对于一些常见单质的物理性质和化学性质等方面的异同点的掌握情况，从而对不同物质进行分类。【答案】(1)(2)S 常温下的状态 Si 硅为非金属 2物质分类中要注意以下两点(1)金属氧化物不一定属于碱性氧化
8、物，如 Na2O2 属于过氧化物；Al2O3 属于两性氧化物；Mn2O7 属于酸性氧化物。(2)非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如 CO、NO 等。【例 1】(2014 四川卷理综)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【解析】金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C 项
9、错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。【答案】A【练 1】分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A BC只有 D全部【解析】根据元素单质的性质将元素分为金属元素和非金属元素，错；常温下，硅、硫、铜、铁均
10、为固体，氮气为气体，对；对；根据酸分子电离出的 H数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，错；根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，错。【答案】A二、常见分散系的比较与胶体的性质及应用1比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖
11、溶液Fe(OH)3 胶体泥水2.胶体性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：三角洲的形成；明矾净水。【例 2】下列关于分散系的叙述不正确的是()A按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气)，它们之间可有 9 种组合方式B当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，分散系可分为溶液、胶体、浊液C溶液是稳定的分散系，放置后不会生成沉淀，而胶体是不稳定的分散系，放置会生成沉淀D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮“通路”【解析】胶体中胶粒带电荷，互相排斥，也是较稳定的分散系，只有在一定的条件下，例如加热、加电解质等情况下才
12、可发生凝聚。【答案】C【练 2】有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是()A纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸【解析】A 不正确；B 正确；C 不正确，化学性质不变；D 不正确，Na2CO3 形成水溶液，能透过滤纸，胶体粒子也能透过滤纸。【答案】B1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A硫酸 纯碱 硫酸钠B氢溴酸 烧碱
13、绿矾C碳酸 乙酸 醋酸钠D磷酸 熟石灰 苛性钠B【解析】A 项中纯碱是 Na2CO3，属于盐类；B 项中烧碱是 NaOH，属于碱类，绿矾是 FeSO47H2O，属于盐类；C 项中乙酸属于酸类；D 项中苛性钠是NaOH，属于碱类。2已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 X、W 不可能是()D选项ABCDXCFeCa(OH)2 溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O【解析】若 X 为 AlCl3，W 为 NH3H2O，则 Y 和Z 均为 Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。3有同学将 NaOH 固体、P2O5 固体、无
14、水 CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是()ACaO B浓硫酸CNaCl D碱石灰A【解析】题目所给物质均为纯净物且具有吸水性，故选 A。而浓硫酸为液体、NaCl 无吸水性、碱石灰为CaO 与 NaOH 的混合物。4磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 3655 nm 的磁流体。下列说法正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3D
15、所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径B【解析】经分析可知：分散质粒子直径在 3655 nm的磁流体，符合胶体粒子直径的范围，故该分散系能产生丁达尔效应，不属于悬浊液，A 错误，B 正确；磁流体由 FeSO4 和 Fe(SO4)3 制备，所以胶粒中有 Fe2O3、FeO，如果仅仅为 Fe2O3，胶体不会呈黑色，C 错误；胶粒是许多个氢氧化铁粒子的集合体，D 错误。5分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4 是酸，因为 H2SO4 中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm 之间CNa 和 H2O 的反应不
16、是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa 在 Cl2 中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧B【解析】酸是电离出的阳离子全部为 H的化合物，A 选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和 H2O 的反应有 H2O 电离出来的 H参加反应，且有OH生成，所以是离子反应，C 选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na 在 Cl2 中燃烧是氧化还原反应，D 选项错误。6下列应用技术与胶体分散系性质有关的是()利用电泳分离蛋白质电泳用于汽车外壳的涂漆医用微波手术刀，利用其在进行手术时所发生的微波，加热“割口”附近血液中的蛋白质使血液凝固，减少流血量加明矾使江水变澄清A
17、BC DA【解析】上述技术的应用都与胶体的性质有关。7下列说法正确的是()A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C强光束通过 Fe(OH)3 胶体时发生显著的化学变化D直径为 108m 的微粒不一定属于胶体D【解析】选项 A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的类别进行，根据其组成的阳离子为 Na归类，碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为 CO32归类，碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐；选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物；选项 C，强光束通过 Fe(OH)3 胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化；选项 D，胶
18、体属于混合物，而直径为 108 m 的微粒可能是纯净物。8下列关于氧化物的叙述正确的是()A酸性氧化物均可与可溶性碱反应B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D氧化物与水的反应都是化合反应A【解析】B 项，如 P2O5、SiO2 等酸性氧化物在常温下为固态；C 项，如 NO、CO 等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D 项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物，如 Na2O2、NO2 等与水的反应不是化合反应。9.有下列物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫黄；铜；水；新鲜的空气；二氧化碳。请根据题意用序号填空：(1)属于混合物的是_；
19、(2)属于单质的是_；(3)属于氧化物的是_；(4)属于化合物的是_。.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2_；(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3_；(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4_；(4)空气、N2、HCl、CuSO45H2O_；(5)铜、金、汞、钠、铝_。【解析】.由不同种物质形成的是混合物，所以答案选，其余都是纯净物。(2)由同一种元素形成的纯净物是单质，所以答案选。(3)由两种元素形成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物，
20、答案选。(4)由不同种元素形成的纯净物是化合物，所以答案选。.(1)氯酸钾是含氧酸盐，其余的都是氯化物。(2)氯气是单质，其余的都是含氯元素的化合物。(3)氢氧化钠是碱，其余的都是含氧酸。(4)空气是混合物，其余的都是纯净物。(5)Hg 是液态的，其余的都是固态金属。【答案】.(1)(2)(3)(4).(1)KClO3(2)Cl2(3)NaOH(4)空气(5)汞10以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是_。(2)C 组物质为_。(3)D 组物质中，与水反应时，氧化剂和还原剂的物质的量
21、之比为 11 的物质是_(填化学式)。(4)若 E 组和 F 组均有两种物质，则其分类依据是_。【解析】A 组物质与水发生的是非氧化还原反应，B 组物质与水发生的是氧化还原反应。【答案】(1)是否属于氧化还原反应或者是否属于化合反应(2)Na、Fe(3)Cl2、Na2O2(4)与水反应后溶液的酸碱性11铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2 作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜 铜 绿 A Cu(OH)2 BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”
22、属于哪类物质？_、_、_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。(3)写出 B 的化学式：_。(4)上 述 转 化 过 程 中，属 于 化 合 反 应 的 是_，属于复分解反应的是_。(5)胶体铜在电子行业、塑料和陶瓷电镀等方面应用广 泛。下 列 关 于 溶 液 和 胶 体 的 叙 述 正 确 的 是_(填字母序号)。A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有B溶液是电中性的，胶体是带电的C溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸D通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动【解析】(1)由“铜绿的化学式 Cu2(
23、OH)2CO3”即可得出铜绿属于盐、铜盐、碳酸盐或碱式盐等。(2)铜绿与盐酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2。(3)由于 Cu(OH)2 属于不溶性碱，再结合“BCu”得出物质 B 为 CuO。(4)反应由单质Cu 生成化合物铜绿，属于化合反应；由反应“铜绿ACu(OH)2”知，A 应为可溶性铜盐，故反应、属于复分解反应；由 B 是 CuO，结合“Cu(OH)2B”知，反应属于分解反应；“B(CuO)Cu”知，反应属于置换反应。(5)选项 A，胶体具有丁达尔效应，而溶液无此现象；选项 B，溶液和胶体都是电中性的，只是胶粒带电荷；选项 C，溶液中的溶
24、质和胶粒都可通过滤纸；选项 D，溶液中不带电荷的溶质粒子通电时不向两极移动。【答案】(1)盐 铜盐 碳酸盐(或碱式盐，其他合理答案也可)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)(5)A12Fe(OH)3 胶体在生活中有重要应用，利用 FeCl3和沸水反应制备的 Fe(OH)3胶体中常混有 FeCl3和 HCl。已知胶粒不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：(1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体的方法是_，用_方法除去胶体中的浑浊物；根据_现象证明胶体已经制成。(2)检验溶液中存在 Fe3和 H的方法是_。(3)除去胶体中混有
25、的 FeCl3 和 HCl 的方法是_。(4)如何用实验的方法证明胶体和 Cl已经分离？_。(5)鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液最简单的方法是_。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比 KMnO4 更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出 Na2FeO4 净水的原理，并说明该净水剂有何优越性。_。【解析】(1)制取 Fe(OH)3 胶体可以采用 FeCl3 水解法，胶体中浑浊物是 FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验 Fe3和 H的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去 Fe(OH)3 胶体里的 C
26、l，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有 Cl时，最后的渗析水中也不会检出 Cl。(5)Fe(OH)3 胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。【答案】(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 有丁达尔(2)取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，变红色说明有 Fe3；另取少 量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有 H(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)并多次换水(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离(5)观察颜色，呈红褐色的是 Fe(OH)3 胶体(6)Na2FeO4 有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物 Fe3能发生水解反应生成 Fe(OH)3 胶体，可以吸附水中的杂质；Na2FeO4 在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质