1、章末知能回探(四)回扣1.基础知识回扣 一、知识排查细回扣 判断正误(20131015高考题)(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2()(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2()(6)Cu 溶于稀 HNO3 反应的离子方程式：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O()(7)将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3 中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3 发生置换反应()(8)液氨用
2、作制冷剂不涉及化学变化()(9)除去 Cl2 中少量 HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓 H2SO4 的洗气瓶()(10)MnO2 与 浓 盐 酸 反 应 制 Cl2 的 离 子 方 程 式：MnO2 4HCl(浓)=Mn22ClCl22H2O()(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(13)硬度：晶体硅金刚石()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()回扣2.重要反应落实(1)碳、硅及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写
3、离子方程式。Si和NaOH溶液的反应 _ SiO2和NaOH溶液的反应 _SiO2和C的反应 _ 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 _ Si2OHH2O=SiO23 2H2SiO22OH=SiO23 H2O SiO22C=高温 Si2CO SiO23 2CO22H2O=H2SiO32HCO3 Si和氢氟酸的反应 _ Mg在CO2中燃烧 _ 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 _ 向澄清石灰水中通入过量CO2气体 _ 除去CO2中的CO _Na2CO3和SiO2的反应 _ Si4HF=SiF42H2 2MgCO2=点燃 2MgOCCa22OHCO2=CaCO3H2OOHCO2=HCO3 C
4、OCuO=CO2Cu Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2(2)氯气及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。Cl2和H2O的反应 _ Cl2和NaOH的反应 _ Cl2和石灰乳的反应 _ 把Cl2通入到Na2SO3溶液中 _ Cl2H2O HClHClOCl22OH=ClClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O Cl2SO23 H2O=SO24 2H2Cl将Cl2和SO2混合通入H2O _ 将Cl2通入到氢硫酸溶液中 _将浓盐酸和MnO2混合加热 _ 电解饱和食盐水 _ SO2Cl22H2O=4H2ClSO24 Cl2H2S=S
5、2H2Cl MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O 2Cl2H2O=电解 Cl2H22OH 向KMnO4固体上滴加浓盐酸 _ 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 _ 向NaClO溶液中通入少量CO2气体 _ 2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO CO2H2OClO=HClOHCO3 (3)硫及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。S和热NaOH溶液的反应 _ 把H2S气体通入CuSO4溶液中 _ FeS和稀H2SO4反应 _ 将SO2气体通入到氢硫酸中 _ 3S6OH=2S2SO23 3H2O H2SCu
6、2=CuS2H FeS2H=Fe2H2S SO22H2S=3S2H2O 把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 _ Cu和浓硫酸的反应 _ C和浓硫酸反应 _ 把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上 _ H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO25SO22MnO4 2H2O=5SO24 2Mn24H Cu2H2SO4(浓)=Cu2SO24 SO22H2O C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O 将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中 _ 将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性 _(4)氮及其化合物 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H
7、2的反应 _ 把NH3通入水中 _ HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O N23H22NH3 NH3H2ONH3H2ONH4 OH 实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 _ NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应 _ NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应 _ Cu和稀HNO3的反应 _ 2NH4ClCa(OH)2=2NH32H2OCaCl2 HCO3 OH=CO23 H2O Ba22OHNH4 HCO3=BaCO3H2ONH3H2O 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Cu和浓HNO3的反应 _ Fe和
8、少量稀HNO3的反应 _ Fe和过量稀HNO3的反应 _ C和浓HNO3的反应 _ Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O Fe4HNO3=Fe3NO2H2O C4H4NO3=CO24NO22H2O【示例1】单晶硅作为光伏产业的核心材料，有力地促进了新能源技术发展。单晶硅的制备过程中副产物以SiCl4为主，易引起环境污染。研究人员利用SiCl4和钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Fe3、Mg2等)制备BaCl22H2O，工艺流程如图所示：二、规范答题重细节 已知：25 时，Fe3和Mg2开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：物质 开始沉淀的pH 沉淀
9、完全的pH Fe3 2.7 3.7 Mg2 9.6 12.4 请回答下列问题：(1)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的单晶硅，当反应中有1mol电子转移时，理论上生成高纯硅的质量为_。(2)写出SiCl4与H2O反应的化学方程式：_。(3)加钡矿粉并调节pH7的目的是_。(4)生成滤渣B的离子方程式为_。(5)过滤所得的滤液经_、_、过滤、_，再经真空干燥得到BaCl22H2O。答题实录 名师批注(1)没有弄明白转移电子与生成物关系，误认为转移4 mol 扣“3分”。(2)写成“H2SiO3”不扣分，没写沉淀符号“”扣“1分”。(3)所答目的不全 扣“1分”。(4)正确(5)粗心，漏1空
10、 扣“1分”。规范答案(1)7 g(3分)(2)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2分)(3)使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3完全沉淀(2分)(4)Mg22OH=Mg(OH)2(2分)(5)蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤(3分)【名师点评】本题将化学实验基本操作与工艺流程相结合，意在考查考生对元素及其化合物性质的理解和应用能力，以及对工艺流程中信息的处理和分析运用能力。解题关键：一是要仔细阅读流程图中的现象与信息，结合物质的性质弄清楚每一步所加药品及操作的作用，如SiCl4与H2O反应生成了HCl，可与加入的钡矿粉中的BaCO3反应生成目标产物BaCl2，同时调节pH7使Fe3完全沉淀
11、；二是要熟悉从溶液中获得晶体的基本操作步骤。【示例2】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是_。(2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。标准答案评分细则(1)分液漏斗(2 分)(2)碱 石 灰(1分)3CuO 2NH3=3CuN23H2O(3 分)浓 H2SO4(1 分)(3)红色石蕊试纸变蓝(1 分)CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气生成氨水，使红色石
12、蕊试纸变蓝(3 分)(1)只写漏斗不给分(2)化学方程式漏写反应条件扣 1 分(3)只答“石蕊试纸变蓝”不给分，不说明有水生成不给分【规范模板】(1)全面描述现象的程序“海、陆、空”“海”溶液有什么变化；“陆”固体有什么变化；“空”气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板 如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色)气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生(颜色)气泡。沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊)。三、细研考题定考向 五大考点 2014 2015 考情研究 考题分布 题型特征 考题分布 题型特征 1.碳、硅及其化合物 福建T9 选择题 江苏T4 选择题 预计201
13、7年高考在注重对非金属元素单质及其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系，特别要重视以SO2、NO2尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。课标T7 选择题 海南T14 非选择题 2.氯及其化合物 江苏T13 选择题 四川T1(C)选择题 浙江T12 选择题 福建T25 非选择题 3.海水中的元素 福建T23 非选择题 海南T20 选择题 江苏T19 非选择题 重庆T2(A)选择题 4.硫及其化合物 重庆T9 非选择题 上海T5 选择题 北京T27 非选择题 四川T9 非选择题 5.氮及其化合物 江苏T8(B)选择题 北京T8 选择题 北京T26 非选择题 广东T33 非选择题