1、1电解的概念使电流通过_而在阴、阳两极引起_的过程。2电解池(1)概念：将_转化为_的装置。(2)装置：如下图所示。(3)构成： 直流电源；两个电极；电解质溶液或熔融电解质；构成闭合回路。(4)工作原理：电极名称阴极阳极实验现象_反应类型_反应_反应电极反应式_电池反应_(5)电子流向：电源_极电解池_极；电解池_极电源_极。(6)离子移向：阳离子移向_极；阴离子移向_极。1电解质溶液氧化还原反应2(1)电能化学能(4)有红色的物质析出有黄绿色气体生成还原氧化Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2Cu22ClCuCl2(5)负阴阳正(6)阴阳1.在电解池中离子的移动方向如何？并与原电池中离子移动方
2、向作比较。提示：在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，而在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提示：一定有，因为电解池就是由电能转变成化学能的装置，溶液导电，电极上一定有电极反应，故一定有化学反应发生。基础训练1(2015山东德州市乐陵一中高二期中考)下列关于电解池的叙述中，不正确的是()A在电解池的阳极发生氧化反应B与电源负极相接的是电解池的阴极C电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D与电源正极相接的是电解池的阴极解析：与电源正极相接的是电解池的阳极，D项错。答案：D2用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源
3、的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用NaOH溶液吸收阴极产物Cl2D用带火星的木条检验阳极产物解析：A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，A项错误。利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu22e=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。电解时阴极产生铜，无Cl2产生，C项错误。阳极反应：2Cl2e=Cl2，无法用带火星的木条检验，D项错误。故答案为B。答案：B3(2014四川达州市高三理综)如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是() A甲中铁被保护不会腐蚀B甲中正极反应式为4OH4e=2H2OO2C乙中铁电极上发生氧化反应D乙中
4、石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色解析：A.甲是原电池，铁作负极被腐蚀，碳作正极，错误；B.甲中正极反应式为2H2O4eO2=4OH，错误；C.乙装置是电解池，Fe作阴极，阴极上发生还原反应，错误；D.乙中石墨电极为阳极，2Cl2e=Cl2，Cl22I=2ClI2，I2遇淀粉溶液变蓝色，正确。答案：D4(2015江苏洋河实验学校高二质检)在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()ANa2SO4 BHClCNaCl DCuSO4解析：根据离子的放电顺序，电解Na2SO4溶液时只有OH、H放电，不会有其它的离子放电，显然只有A符合条件；故答案为A。答案：A5(2014潍坊市模拟)
5、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加入适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()ANaCl BNa2CO3CCuSO4 DK2S解析：加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则电解的实质是电解水，故选项B符合。答案：B6如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的_极，可发现滤纸的_极边沿附近有蓝色出现。 解析：当通电一段时间后，A、B间的紫红色圆点向A极移动了，由于紫红色是MnO的颜色，即MnO向A极移动，因阴离子向阳
6、极移动，所以A为电解池的阳极(浸有NaCl溶液的石蕊试纸相当于电解池)，则与A相连的是电池的正极，B为阴极。电源的正负极和电解池的阴阳极也就能确定了，从而分析出本题的答案。答案：正B能力提升7用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()ACuSO4BCuOCCu(OH)2 DCuSO45H2O解析：电解过程中的反应为：阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：2Cu24e=2Cu总反应为2CuSO42H2O2H2SO42CuO2由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2
7、O变成了2 mol H2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2 mol Cu则放出1 mol O2，故需补充CuO。答案：B8(2014高考上海卷)如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是() AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体解析：A项，K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2，A不正确；B项，K1闭合构成原电池，石墨棒
8、是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，电极反应式为O24e2H2O=4OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C项，K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D项，K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H2e=H2、2Cl2e=Cl2，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，D不正确，答案选B。答案：B9按下图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)。
9、电极反应式：A极：_；B极：_；C极：_；D极：_。解析：由实验装置图可知甲、乙两池串联，四个电极通过的电量相等。NaCl为活泼金属的非含氧酸盐，用惰性电极电解时阴极反应式为2H2e=H2，阳极反应式为：2Cl2e=Cl2。AgNO3为不活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时阴极反应式为4Ag4e=4Ag，阳极反应式为4OH4e=O22H2O。答案：2H2e=H22Cl2e=Cl24Ag4e=4Ag4OH4e=O22H2O10按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： (1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应
10、式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量_(填“增加”或“减少”)_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”或“减少”)_g。解析：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH富集，酚酞变红，且n(H2)0.224L22.4 Lmol10.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol20.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol65 gmol10.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol(65 gmol164 gmol1)0.01 g。答案：(1)原电池电解池(2)负Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu阳2Cl2e=Cl2有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少0.65增加0.01
