1、考点一考点二热点六基础课时3 硫及其重要化合物考点一考点二热点六1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。最新考纲 考点一考点二热点六考点一 硫及其氧化物的性质及应用 1.自然界中硫元素的存在 知识梳理固考基 考点一考点二热点六2.硫的物理性质 3.硫的化学性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 黄色或淡黄色固体 微溶 不溶易溶 硫黄 考点一考点二热点六填写下列表格 化学方程式 S表现的性质 _ _ _ FeS=FeS2CuS=Cu2S SH2=H2SSO2=点燃 SO2S2H2SO4(浓)=3SO22H2O 3S6NaOH=2Na2SNa2
2、SO33H2O 氧化性 还原性 氧化性和还原性 考点一考点二热点六提醒：实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也 可 用 热 的 NaOH 溶 液 除 去，反 应 化 学 方 程 式 为 3S 6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足，均不会生成 SO3。考点一考点二热点六4.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质 颜色 气味 毒性 密度
3、 溶解性 比空气_ 无色刺激性 有毒 大易溶于水 考点一考点二热点六填写下列表格：现象或化学方程式 SO2表现的性质 _的通性 SO2CaO=CaSO3 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色 SO2H2O=H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3 SO22H2S=3S2H2O 2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=H2SO42HCl酸性氧化物氧化性 还原性 漂白性考点一考点二热点六(3)SO2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：酸雨脱硫 考点一考点二热点六提醒：SO2 不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能
4、使之褪色。SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性，而不是漂白性。4 硫之间的转化与酸碱反应的关联性：如：SO2H2SO3 NaHSO3Na2SO3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐 考点一考点二热点六5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8，沸点44.8，在常温下为_，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：_(放出大量的热)与氧化钙反应：_ 与氢氧化钠反应：_ SO3H2O=H2SO4SO3CaO=CaSO4SO32NaOH=Na2SO4H2O液态固态考点一考点二热点六1.(RJ 必修 1P968 改编)下列反应中，能说明 SO2 是酸性氧
5、化物的是()A.SO2Cl22H2OH2SO42HClB.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC.2SO2O22SO3D.SO22H2S=3S2H2O 答案 B 考点一考点二热点六2.(LK必修1P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水B.品红溶液 C.CaCl2溶液D.紫色石蕊 答案 B 考点一考点二热点六3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO3和BaSO4()(2015重庆化学，2D)(2)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3()(2015天津理综，1A)(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的
6、原理相同()(2014大纲全国卷，8A)(4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2()(2014重庆理综，2A)(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白()(2013四川理综，1A)考点一考点二热点六探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P91“学与问”，对SO2和SO3的性质进行了考查。考点一考点二热点六题组一 硫及氧化物的性质 1.关于硫的叙述正确的是()题组精练提考能 A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜 解析 分离KNO3、C、S的混合物，先
7、用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确。答案 B 考点一考点二热点六2.二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是()A.二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫 B.标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lmol1 C.它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D.向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色 解析 三氧化硫在标准状况下呈固态。答案 B 考点一考点二热点六3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()考点一考点二热点六解析 SO2与Ba
8、Cl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。答案 A 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 考点一考点二热点六【练后归纳】不同物质的漂白原理 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类型 漂白特点 漂白范围 活性炭 活性炭 吸附 物理变化 不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 HClO 利用次氯酸的强氧化性漂白 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 次氯酸盐
9、次氯酸 考点一考点二热点六过氧化钠 过氧键 强氧化性 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 亚硫酸 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 可逆 具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品 考点一考点二热点六拓展：将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 品红溶液 反应现象 褪色 褪色 褪色 褪色 SO2的性质 还原性还原性酸性氧化物的通性 漂白性 考点一考点二热点六题组二 SO2和CO2的鉴别 4.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()石灰水 H2S溶液 KM
10、nO4溶液 氯水 品红溶液 A.B.C.除以外D.全部 解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。答案 C 考点一考点二热点六5.下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能
11、使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明 C.均能证明D.只有能证明 解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。答案 D 考点一考点二热点六【思维建模】SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别 气味：SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶
12、液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。(3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复。考点一考点二热点六题组三 SO2的性质实验探究 6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 考点一考点二热点六D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 解析 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2I2
13、2H2O=H2SO42HI，表明还原性：SO2I，故 A 合理；装置 C中 NaOH 溶液能吸收 SO2，防止污染环境，B 合理；将 SO2 通入FeCl3 溶液后，再加盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，证明有 SO24 存在，表明装置 A 中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的 SO2 气体也能使 KMnO4 溶液的紫红色褪去，所以 D 选项不合理。答案 D 考点一考点二热点六7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。考点一考点二热点六(2)实 验 过 程 中，装 置 B、C
14、 中 发 生 反 应 的 现 象 分 别 是_、_，这 些 现 象 分 别 说 明 SO2 具 有 的 性 质 是_、_；装 置 B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得。考点一考点二热点六(2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平离子方程式。SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧
15、化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。答案(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO4 2H2O=2Mn25SO24 4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH 考点一考点二热点六【归纳反思】工业上两种常见的SO2尾气处理方法 1.氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接 触
16、吸 收 SO2，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH3 SO2 H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)。考点一考点二热点六2.双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为(1)吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。(2)再生反 应：Na2SO3 Ca(OH)2=CaSO3 2NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考点一考点二热点六考点二 浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验 1.硫酸的物
17、理性质 知识梳理固考基 H2SO4是无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿_缓缓倒入_并_。大量的热浓H2SO4烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌考点一考点二热点六2.稀硫酸的化学性质 硫酸是 强 电解质，在水溶 液 中发生 电 离的化 学 方程式为_，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OH2SO4=2HSO24Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OSO23 2H=H2OSO2Ba2SO24
18、=BaSO4考点一考点二热点六3.浓H2SO4的特性(1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体吸水性 蓝色固体变白 脱水性 强氧化性 考点一考点二热点六(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式：_、_。(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化 可用铝槽车运浓 H2SO4。Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O考点一考点二热点六提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有
19、金属，其还原产物是SO2而不是H2。常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去。考点一考点二热点六4.SO24 的检验检验 SO 24 的正确操作方法：被检液-加足量盐酸酸化 取清液-滴加BaCl2溶液 观察有无白色沉淀(判断有无 SO24)先 加 稀 盐 酸 的 目 的 是 _，再 加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反
20、应的离子方程式：_、_、_、_。防止 CO23、SO23、Ag干扰CO23 2H=CO2H2OSO23 2H=SO2H2OAgCl=AgClBa2SO24=BaSO4考点一考点二热点六1.(RJ必修1P1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性 B.常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 答案 C 考点一考点二热点六2.(溯源题)(上海化学)浓H2SO4在与含有水分的蔗糖作用过程中显示的性质为_。探源：本考题源于教材RJ必
21、修1 P101“图431”，对浓H2SO4的“脱水”性质进行了考查。吸水性、脱水性、强氧化性考点一考点二热点六题组一 硫酸的性质及应用 1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()题组精练提考能 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验装置 考点一考点二热点六解析 A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形
22、管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。答案 D 考点一考点二热点六2.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 解析 由 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 知，生成2.24 L SO2 需要消耗 6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓 H2SO4 会变为稀 H2SO4，故硫酸量应
23、大于 0.2 mol，D 正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C 正确。答案 B考点一考点二热点六3.(第4问选做)某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性 将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲(夹持和加热装置已省略)。考点一考点二热点六(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_ _。(2)品红溶液的作用是_。(3)装置丁中的试剂是_。【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示(部分物质已省略)。考点一考点二热点
24、六某同学用此法制取一定浓度的 H2O2 溶液，并利用下列实验测定H2O2 的质量分数，离子方程式：2MnO4 5H2O26H=2Mn28H2O5O2。步骤：取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 gmL1)置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化。步骤：用 0.100 0 molL1 KMnO4 溶液滴定。步骤：用同样方法滴定三次，消耗 KMnO4 溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。(4)H2O2 溶液中溶质的质量分数为_。考点一考点二热点六解析 实验一：浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成 SO2，因此可用品红溶液检验 SO2。SO2 为有毒气体
25、，不能直接排放到空气中，因此使用丁装置吸收 SO2，SO2 可用碱性溶液如 NaOH 溶液吸收。由于 SO2 易溶于水，为防止倒吸，因此在乙、丁之间连接丙装置，作安全瓶。实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积 V20.00 mL19.98 mL20.02 mL320.00 mL。5.00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)0.100 0 molL120.00103L255.000 0103mol，因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数5.000 0103mol34 gmol15.00 mL1.00 gmL1100%3.40%。考点一考点二热点六答案(1)Cu2H2SO4(浓)
26、=CuSO4SO22H2O(2)检验反应中是否有 SO2 产生(3)NaOH 溶液(其他合理答案均可)(4)3.40%考点一考点二热点六【规律总结】浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。考点
27、一考点二热点六题组二 SO24 的检验4.下列四种溶液中一定存在 SO24 的是()A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 解析 甲溶液中可能存在 SO23、CO23 或 Ag；乙溶液中可能存在 Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23 或 HSO3，会被氧化成 SO24，从而造成误判。答案 C 考点一考点二热点六5.(2015沈阳模拟)在某溶液中加入 BaCl2 溶液，
28、生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A.一定会有 SO24B.含有 SO24 和 AgC.可能含有 SO24 或 Ag或 SO23 或同时含有 SO24 和 SO23D.可能含有 SO23 或 CO23解析 A 项错误，不能排除 Ag、SO23 的干扰；B 项错误，因为SO24 和 Ag产生的现象相同，不能确定它们是否同时存在，还是只含其中的任意一种；C 项正确，因为不能排除 Ag、SO23 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO23。C 考点一考点二热点六【易错警示】SO24 检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸
29、化。误将 CO23、PO34、SO23 等干扰离子判断成 SO24。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将 Ag判断成 SO24。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24。其错误是未注意溶液中不含 SO24，而含 Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。(3)误将 SO23 判断成 SO24。如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO24。该错误是未注意 NO3 在酸性环境中具有强氧化性，将 SO23 氧化成 SO24 而
30、产生干扰。考点一考点二热点六命题点一 硫及其化合物之间的转化 1.有下列转化关系：热点六 硫及其化合物的综合应用聚焦2个命题点答案 S2S SO23 SO2 SO2S SO23 SO24 H2SO4(浓)SO2其中加入氧化剂能实现的是_，加入还原剂能实现的是_。考点一考点二热点六2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_；考点一考点
31、二热点六(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。考点一考点二热点六解析 常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为 45，确定 A 是单质硫，因为 SO2 和 SO3 的相对分子质量之比恰好为 45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将
32、 5 mL 0.10 molL1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3 溶液；由于 SO23 H2OHSO3 OH，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。考点一考点二热点六答案(1)SH2=H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO23 2H2O 大于 Na2SO3 是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 增大 水解是吸热反应，加热使SO23 水解程度增大，因而 pH 增大 考点一考点二热点六【练
33、后归纳】1.硫及其化合物的转化关系 考点一考点二热点六2.邻位价态转化规律(1)S2是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S0)。如：H2S22FeCl3=2HCl2FeCl2S0(2)S 能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：3S06KOH=2K2S2K2S4O33H2O(3)S0和S4处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如：考点一考点二热点六S4O22H2S2=3S02H2O(4)S6是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相
34、邻的价态(S4)。如：Cu2H2S6O4(浓)=CuSO4S4O22H2O 考点一考点二热点六3.跳位转化规律S2和S0遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如：S0浓硝酸S6 S2浓硝酸S6 考点一考点二热点六命题点二 含硫化合物的综合探究 3.(物质制备)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置 中 有 Na2S2O5 晶 体 析 出，发 生 的 反 应 为 Na2SO3 SO2=Na2S2O5 考点一考点二热点六(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置
35、中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。考点一考点二热点六实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2 溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。考点一考点二热点六解析(1)装置中发生的是实验室制备 SO2 的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为 Na2SO3H
36、2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。(3)实验产生的尾气主要是 SO2 气体，a 装置是密闭的环境，SO2 通不进去，b 装置中食盐水吸收 SO2 的效果不如 d 好，且易引起倒吸，c 装置浓 H2SO4 不吸收 SO2，SO2 是一种酸性氧化物，因此用 NaOH 溶液吸收最好，且 d 装置还不易引起倒吸。(4)HSO3 发生电离：HSO3HSO23，同时会发生水解：HSO3H2OH2SO3OH，若 HSO3 的电离大于 HSO3 的水解，则溶液显酸性，故答案 a、e 正确。(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为4 价，因此
37、在空气中易被氧化为6 价的 SO24，因此本题就转化为 SO24 的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀产生即可。考点一考点二热点六答 案 (1)Na2SO3 H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2 H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 考点一考点二热点六4.(污染治理)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：某研
38、究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。考点一考点二热点六根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_(填字母编号)。A.降低通入含硫烟气的温度 B.减小通入含硫烟气的流速 C.减少天然海水的进入量 D.在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_ _。考点一考点二热点六该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。上述装置连接的顺序是原料气_(填导管接口序号)。下列试剂中(浓度、体积一定
39、)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填字母编号)。A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液 C.溴水D.氨水 考点一考点二热点六(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化 硫 与浆液 中 的碳酸 钙 及鼓入 的 空气反 应 生成石膏(CaSO42H2O)。写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：_。某 电 厂 用 煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。考点一考点二热点六解析(1)A 项，由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B 项，比较图中曲线可知，
40、烟气流速减小，则 SO2 的吸收率升高，故正确；C 项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为 2H2SO3O2=4H2SO24。原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中 SO2 与 I2 反应，当 I2恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气cdbae；若用其他试剂代替碘淀粉溶液，则该试剂能与 SO2 反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。考点一考点二热点六(2)根 据题意，反 应的 化学 方程 式 为 2CaCO3 2SO2 O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2。300 t 煤中硫的物质的量为300106 g2.5%32 gmol1234 375 mol，则由 SO2CaSO42H2O，可生产石膏的质量为 234 375 mol172 gmol196%3.87107 g。答 案 (1)ABD 2H2SO3 O2=4H 2SO24 cdbae AC(2)2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2 38.7