1、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷化学(二)(化学物质及其变化)时间：90分钟 总分：100分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：C12 O16 Mn55一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3 都属于酸性氧化物B【解析】12C 转化为 14C 不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直
2、径的大小；NO2 不是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。2下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()AA.BCD【解析】Cu 与 O2 反应生成 CuO，CuO 和 HCl 反应生成CuCl2，CuCl2 和 AgNO3 反应生成 Cu(NO3)2，Cu(NO3)2 和 Fe 反应生成 Cu，Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，CuCl2 和 Fe 反应生成 Cu，对；Na2CO3 和 Ca(OH)2 反应生成 NaOH，NaOH 和过量 CO2反应生成 NaHCO3，NaHCO3 和 HCl 反应生成 CO2，CO2 和过量NaOH 反应生成 Na2CO3
3、，Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 反应生成NaHCO3，NaHCO3 和 NaOH 反应生成 Na2CO3，对；(NH4)2SO3和 Ca(OH)2 反应生成 CaSO3，CaSO3 和 HCl 反应生成 SO2，SO2和少量 NH3H2O 反应生成 NH4HSO3，NH4HSO3 和 NH3H2O反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 和 HCl 反应生成 SO2，SO2 和过量 NH3H2O 反应生成(NH4)2SO3，对；Al(OH)3 加热得 Al2O3，Al2O3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和过量 HCl 反应生成AlCl3，AlCl3 和 N
4、H3H2O 反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 和 NaOH反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和少量盐酸反应生成 Al(OH)3，对。3下列各组物质的分类正确的是()混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸酸性氧化物：CO2、CO、SO3干冰、液氯都是非电解质AB仅C仅D仅D【解析】中水银是纯净物，错误；中 CO 是不成盐氧化物，错误；中液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。4关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没
5、有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带D【解析】两者均为分散系，本质的区别是分散质微粒直径的大小，均呈电中性，两者的微粒均可透过滤纸，两者可用丁达尔现象进行区分。溶液中溶质微粒也可以带电，例如NaCl 在水溶液中可电离出阴、阳离子，而大分子胶体中的胶粒也可以不带电，故答案为 D。5下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()BA 常温常压下 NH3、O2、H2、CO2不 能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)11013mol/L的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na不 能共存发 生 反 应 3Fe2 NO34H=3Fe3NO2H2O
6、C 溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O 不 能共存 2OH=Cu(OH)2D 溶液中：Al3、Na、SO42、HCO3可 以共存不能发生反应【解析】A.常温常压下，二氧化碳与氨气不反应，A错误；B.c(OH)11013mol/L 的溶液显酸性，在酸性条件下，亚铁离子被硝酸根氧化生成铁离子，不能大量共存，B 正确；C.一水合氨是弱电解质，书写离子方程式时用化学式表示，C 错误；D.Al3与 HCO3不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝沉淀和 CO2 气体，D 错误。答案选 B。6下列有关反应的离子方程式正确的是()AFe(OH)3 溶于过量氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OBBa(O
7、H)2 溶于过量的稀硫酸中：Ba2SO42HOH=BaSO4H2OC过量的 Ca(HCO)3 溶液与澄清石灰水反应：Ca2HCO3OH=CaCO3H2OD足量铜溶于一定量的浓硝酸中：3Cu8H2NO3=3Cu22NO十 4H2OC【解析】A 错误，会发生氧化还原反应；B 错误，Ba2SO422H2OH=BaSO42H2O；C 正确；D 错误，与浓硝酸反应会生成二氧化氮，不是一氧化氮。7某钠盐溶液中可能含有 NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液的 pH 大于 7加入盐酸，产生具有刺激性气味的有色气体加入硝酸酸
8、化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出具有刺激性气味的有色气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有 NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC DB【解析】本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力。实验在酸性条件下生成了 NO2，说明溶液中有 NO2存在，则 I不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液
9、中含有 Cl。实验生成的白色沉淀能够溶于稀 HNO3 且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有 CO32，无 SO42、SO32。8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊试液变红的溶液中：I、K、NO3、NaB含有大量 Fe3的溶液中：NH4、HCO3、SO42、OHC加入铝粉后产生气体的溶液中：Cl、Na、ClO、NH4D澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、SO42、NO3D【解析】A.使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，会发生反应：8H6I2NO3=3I22NO4H2O，不能大量共存，错误；B.含有大量 Fe3的溶液会发生反应：Fe3 3OH=Fe(OH)3 、Fe3 3H
10、CO3=Fe(OH)33CO2，不能大量共存，错误；C.加入铝粉后产生气体的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若溶液呈酸性，会发生反应：ClOH=HClO，若溶液显碱性，会发生反应 NH4OH=NH3H2O，也不能大量共存，错误；D.澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、SO42、NO3不会发生任何反应，可以大量共存，正确。9FeS2 与 HNO3 反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3 和H2SO4，若反应中 FeS2 与 HNO3 的物质的量之比为 18，则 HNO3 的还原产物为()ANO2 BNO CN2O DN2O3B【解析】设 FeS2 为 1 mol，N 在反应中化合价数值变化为
11、x。则有：1 mol12 mol7(8 mol3 mol)x，x3。故 N 在反应后化合价为2，即产物是 NO。10Cl2 通入 70 的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOHCl2 NaClNaClOH2O，NaOHCl2 NaClNaClO3H2O。反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为 52，则该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为()A31 B21 C152 D11A【解析】设溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量分别为5 mol、2 mol，NaClO 与 NaClO3 均是氯气的氧化产物，转移电子的
12、物质的量5 mol12 mol(50)15 mol。氯气的还原产物是氯化钠，则根据电子得失守恒可知 NaCl 的物质的量5 mol12 mol(50)15 mol，因此该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为 15 mol(5 mol)31，答案选 A。11化合物 X、Y、Z 之间有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A图中的每一步反应都是氧化还原反应B钠与 Y 物质的反应是离子反应CX 与 Y 的反应中，氧化剂是 X，还原剂是 YDZ 是离子化合物C【解析】Na 与化合物 Y 反应得到化合物 Z 与氢气，可推知 Y 为 H2O，Z 为 NaOH，单质甲与氢气反应生成水，则甲为
13、O2，Na 与氧气化合得到 X，X 与 Y 反应得到氧气与氢氧化钠，则 X 为 Na2O2。A.各反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故 A 正确；B.Na 与水反应生成氢氧化钠与氢气，既属于氧化还原反应也属于离子反应，故 B 正确；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应中只有过氧化钠中 O 元素的化合价发生变化，一部分由1 价升高为 0 价，另一部分由1 价降低为2 价，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，故 C 不正确；D.NaOH 中含有离子键，属于离子化合物，D 正确。故选 C。12二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业 制 备ClO2 的 反 应 原 理 常 采 用
14、：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是()A浓盐酸在反应中仅体现还原性B氧化性：NaClO3 ClO2，错误；C.NaClO3 转化为 ClO2，Cl 元素由5 价降低为4 价，则每生成 0.1 mol ClO2 转移 0.1 mol 电子，错误；D.根据化学方程式和化合价的变化，4HCl 中只有 2HCl 为还原剂，所以被氧化和被还原的物质的物质的量之比为 11，正确。13取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2 的体积相同(同温、同压条件下)，则 KI、Na2S、FeBr2 溶
15、液的物质的量浓度之比是()A112 B213C632 D321C【解析】KI、Na2S、FeBr2 与 Cl2 反应的离子方程式分别为：2ICl2=2ClI2、S2Cl2=S2Cl、2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，根据上述离子方程式可知，消耗相同体积的 Cl2 时，所需的 n(I)n(S2)n(FeBr2)632，故 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为 632。14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO 8HNCO6NO2=7N28CO24H2O(两个方程式中所有碳元素的化合价均为4)下列说法正确的
16、是()A反应、均是氧化还原反应B反应中 N2 既是氧化产物、又是还原产物C反应中每转移 1 mol 电子，NO2 被氧化 0.25 molD反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 43B【解析】A.不正确，反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应；B.正确，反应中 N 从3 价和4 价均变成 0 价，N2 既是氧化产物、又是还原产物；C.不正确，反应中每转移 1 mol 电子，NO2 被还原 0.25 mol；D.不正确，反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 6834。15某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒，其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正
17、确的是()A该反应的还原剂是 ClB消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强D【解析】由图分析可知，发生反应的离子方程式为3ClO2NH4=N23H2O3Cl2H，由方程式可知反应的还原剂为 NH4，故 A 错误；N 元素化合价由3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，故 C 错误；反应生成 H，溶液酸性增强，D 正确。故选 D。16在离子浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确
18、的是()A在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含 I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32C在含 Fe3、H、NH4的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3、NH4、HD在含 AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32D【解析】A.氧化性：Fe3Cu2H，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：Fe3、Cu2、H，故 A 错误；B.还原性：SO32IBr，依据氧化还原反应的先后规律，发生反应先后顺序为：SO32、I、Br，故 B 错误；C.稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H、Fe3、NH4，故
19、C 错误；D.碱性：OHAlO2SO32，故发生反应先后顺序为：OH、AlO2、SO32，故 D 正确。答案选 D。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)17(9 分)实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述物质中，属于纯净物的是_(填字母序号)。ABC D全
20、部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_。(4)上述，其主要化学成分依次属于_、_、_、_(填写各物质所属的类别)。【解析】浓硫酸是 H2SO4 与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是 SiO2 和CoCl2 的混合物；P2O5 是纯净物；碱石灰是 NaOH、CaO的混合物。【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2=CaOH2O(2)B(3)(4)酸 盐 氧化物 氧化物18(12 分)常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是 Na、NH4、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是 Cl、CO32、NO3、SO42。已知
21、：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是 _(用离子方程式表示)。(3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是_；E 和氨水反应的离子
22、方程式是_。(4)若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【解析】由于盐溶液没有颜色，所以没有 Cu2和 Fe3；根据实验现象可知，A、B、C、D、E 分别为 BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验 NH4常用的方法是将铵盐与浓 NaOH 溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。【答案】(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3 CO32 H2OHCO3OH(3)AgCl=AgCl Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(4)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的
23、红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色19(15 分)氧化还原反应和离子反应是高中所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：.下列一组有水参与的反应：2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H22H2O=电解 2H2O22F22H2O=4HFO2(1)其中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_；水只作还原剂的反应是_；水既作氧化剂，又作还原剂是_；水既不作氧化剂，又不作还原剂是_。(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_(填字母序号)。A分
24、子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(4)请你运用所学知识分析 3NO2H2O=2HNO3NO 是否属于氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是_，还原剂是_。.写出下列反应的离子方程式：(1)往氯化铁溶液加入铁粉：_；(2)过量二氧化碳通入澄清石灰水：_；(3)往氯化铝溶液中加入足量的 NaOH 溶液：_。.写出下列反应的化学方程式：(1)二氧化硫发生催化氧化反应：_；(2)氯气与氢氧化钠溶液反应：_；(3)铜片与稀硝酸反应：_。【解析】()(1)不属于氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，只有。(2)水只作氧化剂的反应，则水
25、中的 H 化合价降低，产物应该是 H2，选；水只作还原剂的反应，则水中的 O 化合价升高，产物中应该有 O2，同时 O2 必须来源于水，只能选；水既作氧化剂，又作还原剂，则产物中既有氧气又有氢气，则选；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是。(3)氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变。(4)3NO2H2O=2HNO3NO 中 N 的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2 中4 价的 N 有23升高为 HNO3 中5 价的 N，有13降低为 NO 中2 价的 N，所以氧化剂、还原剂都是 NO2。【答案】.(1)(2)(3)C(4)是 NO
26、2 NO2 .(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)CO2 OH=HCO3(3)Al34OH=AlO22H2O .(1)2SO2O2 催化剂2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O20(8 分)现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液，将他们随意编号为 A、B、C、D 后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象AB没有现象发生BD有气体放出CB有沉淀生成AD有沉淀生成试根据实验现象回答：(1)推断并写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出各序号实验中有
27、关反应的离子方程式，不反应的说明理由。_；_；_；_。【解析】解答这类问题要注意实验现象，观察四种物质，二者间反应能生成气体的只有盐酸和 Na2CO3，二者间无明显现象的只能是 CaCl2 和盐酸，故 A、B、C、D 分别为 CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3。发生离子反应必须满足生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质等任意一个条件。【答案】(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)无沉淀、气体和弱电解质生成 2HCO32=CO2H2O AgCl=AgCl Ca2CO32=CaCO321(8 分)MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。
28、某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 的实验，其流程如下：(1)第 步 加 稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样 品 中 的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)将第步反应的离子方程式补充完整：_ ClO3 _=MnO2 Cl2 _。(3)已知第步中蒸发得到的固体中有 NaClO3 和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况 下)，则 在 第 步 反 应 中 至 少 需 要 _mol NaClO3。
29、【解析】本题以 MnO2 的提纯为背景，考查氧化还原反应方程式的配平、物质的分离与提纯、物质的量的有关计算等知识。(1)分析生产流程图知样品中的 MnO、MnCO3 可与稀硫酸反应转化为 MnSO4 而进入滤液。(2)用化合价升降法不难写出并配平第步反应的离子方程式：5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H。(3)Cl2 通入热 NaOH 溶液中，生成的 NaClO3 显然是氧化产物，那么 0 价的氯元素化合价降低生成的还原产物必然是 NaCl。(4)n(MnCO3)n(CO2)0.224 L22.4 L/mol 0.01 mol，n(MnO)12.69 g8.7 g0.01 mol115 g/mol71 g/mol 0.04 mol，故 MnO、MnCO3 溶于稀硫酸生成的 Mn2的物质的量 n(Mn2)n(MnO)n(MnCO3)0.05 mol，由第步反应的化学方程式可知，氧化 Mn2至少需 NaClO3：250.05 mol0.02 mol。【答案】(1)MnO、MnCO3(2)5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H(3)NaCl(4)0.02
