1、第2课时 溶液的酸碱性与pH学业要求 素养对接 1.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。1.模型认知：溶液pH的计算。2.社会责任：调控溶液pH在生产和科学研究中的应用。知 识 梳 理 知识点一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系 溶液酸碱性 OH与H的关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 H_OH 溶液呈酸性 H _OH H越大，酸性越_ 溶液呈碱性 H _OH OH越大，碱性越_ 强H说明溶液一定呈碱性 D.0.1 molL1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同 解析 没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈
2、碱性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 molL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。答案 C 学习任务一、溶液酸碱性的判断方法【观图助学】实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？提示 可以通过酸碱指示剂来知道。【名师点拨】溶液的酸碱性是由溶液中H和OH相对大小决定的。判据 酸性 中性 碱性 25 时溶液中H H 107 molL1 H 107 molL1 H 107 molL1 25 时溶液中OH OH107 molL1 25 时溶液中pH pH7 任意温度下溶液中 HOH HOH HOH【关键提醒】1.溶液的酸碱性强弱与酸
3、、碱的强弱不同。溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小，而酸、碱的强弱取决于在水溶液中是否完全电离。2.强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。【典例1】下列溶液一定显酸性的是()A.含有H的溶液 B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中H106 molL1 D.pHOH，溶液呈酸性；而pH7或H107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性。答案 B【深度思考】判断溶液酸碱性的误区(1)pH107molL1不一定显酸性；(3)25 时，由水电离出的H 107molL1的溶液可能是酸溶液也可能是
4、碱溶液；(4)使酚酞显无色(pH1107molL1时，其pH1107molL1时，其pH7，溶液呈现碱性 C.当溶液中HOH1107molL1时，其pH1107molL1时，其pH7，溶液呈现酸性 解析 据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 时，A、B错误；若H和OH相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，C正确，D错误。答案 C 学习任务二、溶液pH的计算【观图助学】土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，浙江的“龙井茶”只能产于弱酸性的土壤中，如果酸性太强，就无法生长，那么怎么区分土壤酸碱性的强弱呢？提示 可以用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。【名师点拨】1.计算的基本原则(1)若溶
5、液为酸性，先求H，再求 pH；(2)若溶液为碱性，先求OH，再由H KwOH，求出H，最后求 pH。2.计算类型(25)及方法(1)单一溶液pH的计算 溶液类型计算过程强酸 HnA(c molL1)pHlgnc强碱 B(OH)n(c molL1)HKwncmolL1，pHlgKwnc14lgnc(2)稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算 溶液类型计算过程强酸 A(V1 H1)强酸 B(V2 H2)H混V1H1V2H2V1V2，pHlgH混强碱A(V1 OH1)强碱 B(V2 OH2)OH混V1OH1V2OH2V1V2，H混KwOH混，pHlgH混强酸 A(V1 H)强碱 B(V2 OH)酸过量H混
6、V1HV2OHV1V2，pHlgH混碱过量 OH混V2OHV1HV1V2，H混KwOH混，pHlgH混3.酸、碱稀释后溶液pH的计算 溶液类型 强酸(pHa)弱酸(pHa)强碱(pHb)弱碱(pHb)稀释10n倍pH2 pH2an apH2an pH2bn bnpH2b 无限稀释 由 于 水 的 电 离 不 可 忽 略，pH27(不可能大于7)由 于 水 的 电 离 不 可 忽 略，pH27(不可能小于7)【关键提醒】计算溶液pH时的注意事项(1)外界条件是否为25。(2)水电离出来的H何时忽略不计，何时不能忽略。(3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液
7、中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H的物质的量相加得混合溶液中的H的物质的量。【典例2】常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A.111B.91 C.111D.19 解析 可设碱溶液与酸溶液的体积分别为 V 碱和 V 酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：101413V碱102V酸V酸V碱10(1411)，解之可得 V 碱V 酸19。答案 D【深度思考】计算溶液pH时，酸按酸、碱按碱；异强混合，看过量。变式训练2 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2
8、SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1 106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6 答案 C 解析 A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pH5；B 项，pH4 的 H2SO4 溶液稀释 100 倍时，溶液中的H1 106 molL1，溶液中的OH水11014/1106 molL11108 molL1，H水OH水1108 molL1；C 项，0.1 molL1 Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，OH0.22molL10.1 molL1，H11013 molL1，pH13；D 项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能成为 6，只能无限接近于 7。