1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、单选题1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A镁条与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应2下列过程的能量变化符合下图所示的是()A酸碱中和反应 BCH4在O2中燃烧CNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌 DCaO溶于水生成Ca(OH)23已知2HH2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A2HH2过程中形成的化学键是共价键B相同质量的氢气分子的能量比氢原子的能量低C2HH2过程中形成1 mol新化学键放出437.6 kJ的能
2、量D1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量4如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A该反应为吸热反应B该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化C该反应先发生物质变化后发生能量变化D断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量5.探究物质变化时，人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列叙述中错误的是()A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮
3、气的化学性质很活泼D.需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7 . 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污
4、染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中OH键键能为()化学键H-HO=O键能/(kJmol-1)436498A463.4 kJmol1B926.8 kJmol1C221.6 kJmol1D413 kJmol1二、填空题9为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”
5、或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。10在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)_。（4）如果没有看到
6、“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_； 第二种方案是_。（5）“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“ 放出 有的吸热反应不需要加热也可发生 三、选做题11、C解析A.由图可知，A(g)B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B.由图可知，1 mol A(g)的总能量大于1 mol C(g)的总能量，则A(g)C(g)为放热反应，则1 mol A(g)的总键能小于1 mol C(g)的总
7、键能，B错误；C.根据图像，1 mol C(g)与1 mol A(g)的能量差为(E4E1E2E3) kJ，C正确；D.反应A(g)B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误。12、(1)放出吸收431化学热相等(2)115.631.9强(3)放出45.5解析(1)断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量。断裂1 mol HH键与1 mol ClCl键吸收的能量之和，即436 kJ243 kJ679 kJ。设断开1 mol HCl所吸收的总能量为E(HCl) kJ，则生成2 mol HCl所释放的总能量为2E(HCl) kJ，则有2E(HCl) kJ(436 kJ243 kJ)1
8、83 kJ，所以E(HCl)431 kJ。两个反应的能量转化形式主要是化学能转化为热能，一个具体反应释放能量的多少与反应条件无关，而与断开旧化学键和形成新化学键的能量变化有关，所以生成等量的产物所释放的能量相等。(2)4 mol HCl被氧化时放出的热量为257.8 kJ115.6 kJ。根据化学方程式和已知数据可得：243 kJ24E(HO)498 kJ4E(HCl)115.6 kJ，E(HO)E(HCl)31.9 kJ，化学键断开所需能量越大，键的强度越大，则H2O中的HO键比HCl中HCl键强。(3)根据图示变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于释放能量的反应，生成1 mol CH3OH(l)放出的能量为510 kJ419 kJ 91 kJ，16 g CH3OH的物质的量为0.5 mol，故生成16 g CH3OH(l)放出的能量为45.5 kJ。