1、一、物质的量浓度(1)概念：表示溶液里所含溶质 B 的物质的量，符号为 cB。(2)表达式：cB。(3)常用单位：。单位体积mol/Ln（B）V注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1 mol/L，因为1 L是水的体积而不是溶液的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为_g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：有一根刻度线，主要规格有_，容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。(3)其他
2、仪器：烧杯、_。0.150 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL玻璃棒、胶头滴管2配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为_g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体_g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。5.855.9完全溶解并冷却至室温100(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线_cm时，改
3、用_滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2312胶头滴管配制流程如下图所示。1从 1 L 3 molL1 的 NaCl 溶液中取出 100 mL溶液，则取出溶液中含有 NaCl 的物质的量为()A3 molB0.2 molC0.1 molD0.3 molD2体积为 V mL，密度为 d gcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为 w%，下列表达式正确的是()Ac1 000wdMBw%cMdCmVdwDc1 000mVM【解析】在 A 项中，溶质的质量分数应是 w%，而不是 w；在 B 项中，等式
4、右边的代数式应是 cM1 000d100%；在 C 项中，mVdw100。D3下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是()A将 25 g CuSO45H2O 晶体加水配成 100 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB将 100 mL 5 mol/L 盐酸在蒸发皿中蒸发至 50 mL 溶液，物质的量浓度变为 10 mol/LC将 10 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液和 90 mL 水混合，所得溶液物质的量浓度约为 0.01 mol/LD实验室要用容量瓶配制 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液950 mL，应称量 NaCl 固体 11.7 g B4精确配制 250 mL
5、 一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选用规格为 500 mL 的容量瓶B将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中D【解析】该题主要考查同学们对配制一定物质的量浓度溶液实验原理的理解和实验步骤的掌握，可采用逐项分析法。在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶规格的选择应尽可能与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液的体积和容量瓶容量恰好相等，就选择该容量瓶；若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容量略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。例如，配制 480 mL
6、 一定浓度的 NaOH溶液，应选择 500 mL 容量瓶。本题应选用 250 mL 容量瓶，A 选项错；氢氧化钠在溶解过程中放热，直接在容量瓶中溶解或将热溶液倾入其中会造成误差，B、C 选项错误，正确的做法是先在一只小烧杯中将氧氧化钠固体用少量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中；在配制过程中，只要保证溶质都进入容量瓶，就可以准确配制指定浓度的溶液，而容量瓶只要干净即可，是否有水不受影响，D 选项正确。5配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：(1)要配制浓度约为 2 molL1 的 NaOH 溶液 100 mL，下列操作正确的是_(填字母序号)。A称取 8 g NaOH
7、 固体，放入 250 mL 烧杯中，用量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒称取 40 mL 5 molL1 的 NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中(2)下列操作使配制的 BaCl2 溶液浓度偏小的是_(填字母序
8、号)。A未洗涤烧杯和玻璃棒B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线(3)某实验中需要 2 molL1的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格为_，称取固体Na2CO3 的质量为_。【答案】(1)D(2)ACD(3)1 000 mL 212.0 g一、有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算cnVm/MV m（aq）wMV1 000 wMwcM1 000(单位为 g/cm3)2饱和溶液物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算cnV S/M100S1 0001 000 SM（100S）(
9、单位为 g/cm3)3饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算wS100S100%4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为(g/cm3)，若不考虑气体与水反应，则cnVV/22.41 0001 V22.4M1 000 1 000 V22 400MVw m（溶质）m（溶液）100%V22.4M1 0001 V22.4M100%MV22 400MV100%5含同种溶质的两溶液混合的计算(1)混合后溶液体积等于各组分溶液体积之和时：c1V1c2V2c 混(V1V2)(2)混合后溶液体积不等于各组分溶液体积之和时：c1V1c2V2c 混V
10、混(V 混m混 混)【例 1】将浓度为 A%的 NaOH 溶液蒸发掉 W g 水后，成为 V mL 2A%的 NaOH 溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度为()A.WA2V molL1B.WA4V molL1C.WA2 000V molL1D.WA2AV molL1【解析】c(NaOH)2WA%40V1 000WA2V molL1。【答案】A【练 1】由硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，SO42的物质的量浓度为 0.20 molL1，向其中加入等体积的 0.20 molL1 的 KOH 溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，则最后所得混合溶液中 K的物质的量
11、浓度是()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.225 molL1 D0.45 molL1【解析】设原溶液为 1 L，其中有 SO42 0.20 mol；由Al3与 OH的反应关系可得原溶液中所含有的 Al3为0.05 mol，最后的溶液中，所含的溶质为 K2SO4 和KAlO2，它们的物质的量分别是 0.20 mol 和 0.05 mol，则 K的总量为 0.20 mol20.05 mol0.45 mol，c(K)0.225 molL1。【答案】C二、溶液配制过程中的误差分析1分析判断的依据根据 cBnBV mBMBV判断，误差来源的根本原因：溶质的质量 mB 和溶液的体积 V，
12、若在操作过程中造成 mB偏大或 V 偏小，则 c 偏大，若造成 mB 偏小或 V 偏大，则 c 偏小。2具体分析判断的方法注意：俯视、仰视的分析结果：仰视刻度线，容器内液面高于读数；俯视刻度线，容器内液面低于读数。【例 2】实验室欲配制 220 mL 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，请回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)；(2)配制过程需要的仪器_(填序号)，还缺少的仪器有_；(3)配制时，正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)；A用 30 mL 水洗涤烧杯 23
13、次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)?若没有进行 A 操作_；若定容时俯视刻度线_。【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1)由于没有 220 mL 规格的容量瓶，所以应该配制250 mL 的，即溶质的物质的量是 0.2
14、5 L0.2 mol/L0.05 mol，所以需要 Na2CO310H2O 的质量是 0.05 mol286 g/mol14.3 g。(2)根据配制过程可判断，需要的仪器是。还缺少 250 mL 容量瓶、玻璃棒。(3)根 据 配 制 过 程 可 知，正 确 的 操 作 顺 序 是BCAFED。(4)如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，溶液浓度偏大。【答案】(1)14.3(2)250 mL 容量瓶、玻璃棒 (3)BCAFED(4)偏小 偏大【练 2】某学生配制 100 mL 0.25 molL1 的 NaOH溶液，操作过程如下：用托盘天平
15、称出 1.00 g NaOH：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到 1.00 g的位置上，在左盘上放粒状 NaOH 至天平平衡，取下称好的 NaOH，并撤掉两盘上的纸。把称好的 NaOH 放入一个 100 mL 的烧杯中，加入约 10 mL 的水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个 100 mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2 cm 处，用滴管加水至刻度线。写一个标有配制日期和“0.25 molL1 NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密封保存。指出上述操作中的 7 处错误：(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。(6)_。(7)_。【答案】
16、(1)NaOH 不能放在纸上称量，应放在干燥的烧杯中称量(2)用过的游码未拨回原处(3)托盘天平只能精确到 0.1 g，称不出 1.00 g(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液也应转入容量瓶中(5)NaOH 溶解后，应先冷却至室温再转移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未摇匀(7)配好的溶液不能保存在容量瓶中，应及时转移到有胶塞的试剂瓶内1下列关于 0.1 molL1 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A1 L 该溶液中含有硝酸钾 101 gB100 mL 该溶液中含有硝酸钾 0.01 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.05 molL1D1 L 水中溶解 0.1
17、mol 硝酸钾，即可配得 0.1 molL1 硝酸钾溶液【解析】1 L 溶液中应含 0.1 mol KNO3，为 10.1 g，A 项错；0.1 molL10.1 L0.01 mol，B 正确；从溶液中无论取出多大体积，取出的和剩余的溶液浓度均不变。B2300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中，含有 60 g 溶质。现欲配制 1 molL1 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23【解析】根据题意可知，原 NaOH 溶液的浓度是c060 g40 gmol10.3 L5 molL1。A3已知 NH3 和 HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压
18、下用等体积的烧瓶各收集满 NH3 和 HCl气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)两个烧瓶中溶液的关系是()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【解析】因 NH3 和 HCl 在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同。A4用已准确称量过的氯化钠固体配成 1.00 molL1的 NaCl 溶液 0.5 L，下列仪器：坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧瓶 胶头滴管 烧杯
19、 玻璃棒 托盘天平，其中要用到的是()ABCD【解析】配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解 NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。C520 时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3 溶液，若将甲降至 10，将乙恒温蒸发掉 10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为()A乙甲丙B乙丙甲C丙乙甲D甲乙丙【解析】甲中因降温有晶体析出，溶液浓度减小，乙、丙均为 20 时的饱和溶液，浓度不变。D6在 100 g 浓度为 18 molL1，密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积()A小于 100 mL
20、B等于 100 mLC大于 100 mL D小于100 mL【解析】因 H2SO4 溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为，则有：18100 1039100V 103，2100 100V，因为，故 V100(mL)。A7(1)标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧瓶总容积的23。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2)标准状况下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度为 0.90 gmL1，则所得氨水的物质的量浓度为_。【答案】(1)122.4 molL1(2)18.37 molL1【解析】(1)设容器的容积为 1 L，
21、c(NH3H2O)n（NH3）V（aq）23 L22.4 Lmol123 L 122.4 molL1(2)c(NH3H2O)n（NH3）V（aq）=8如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中，不随所取体积的多少而变化的是_(填字母序号)。A溶液中 H2SO4 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 SO42的数目D溶液的密度硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.2 mol/
22、L 稀硫酸。该学生需要量取_mL 上述浓硫酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的是_(填字母序号)。A用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E定容时俯视观察凹液面F加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体现将 100 mL 该硫酸与 300 mL 0.4 mol/L CuSO4 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中 SO42的物质的量浓度是_mol/L。【解析】(3)操作量取浓硫酸的体积大于正常值；B 操作损失溶质；C 操作无影响；D 操作液体热胀冷缩，溶
23、液体积小于正常值；E 操作加水的体积小于正常值；F操作损失溶质。故使溶液物质的量浓度偏大的是 ADE。【答案】(1)18.4(2)BD(3)5.4 ADE 0.359将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。【解析】(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol；c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol
24、L1。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为：24.4 g121.9 g100%20%。(3)由于溶液的各处都是均匀的，所以从中取出的 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1/10。【答案】(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL1 2.44 g 0.061 mol10实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.100 0 mol/L的 NaOH 溶液。(1)需称量_g 烧碱，应放在_(填仪器名称)中
25、称量。(2)配制过程中，不是必须需要的仪器_(填字母序号)。a烧杯 b量筒 c玻璃棒 d1 000 mL 容量瓶e漏斗 f胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_、_、_。(4)步骤 B 通常称为转移，步骤 A 通常称为_。(5)将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列：_。(6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是_。【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1)500 mL 0.100 0 mol/L 的 NaOH 溶液中溶质的物质的量是 500 mL0.100 0 mol/L0.05 mol，其质量是0.05 mol40 g/m
26、ol2.0 g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以要放在烧杯中称量。(2)氢氧化钠是固体，不需要量筒，容量瓶应该用500mL 的。不需要用漏斗，所以答案选 bde。(3)固体需要称量，因此需要托盘天平。药品用药匙，容量瓶应该是 500 mL 的。(4)定容时才需要胶头滴管，所以步骤 A 是定容。(5)根据滴定过程可知，正确的顺序是 CBDFAE。(6)配制的最后一步是定容，定容需要胶头滴管，因此正确的操作是用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。【答案】(1)2.0 烧杯(2)bde(3)托盘天平 药匙 500 mL 容量瓶(4)定容(5)CBDFAE(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水
