1、湖南省百所名校大联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B纯碱能除去物品表面的油污C回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）AHCN=H+CN-BHCO3+H2OH3O+CO32CSO32+2H2OH2SO3+2OH-DAl2(SO4)32Al3+3SO423在一密闭容器中，存在可逆反应8NH3(g)+3Cl2(g)6NH4Cl(s)+N2(g)，该反应的平衡常数表达式为（）AK=c8(NH3)c3(
2、Cl2)c6(NH4Cl)c(N2)BK=c(NH3)c(Cl2)c(N2)CK=c(N2)c8(NH3)c3(Cl2)DK=c(NH4Cl)c(N2)c(NH3)c(Cl2)4下列物质溶于水能促进水的电离的是（）ANH3BBaCl2CH2SDFeCl35下列溶液一定呈酸性的是（）ApHc(OH)的溶液DNaHS溶液6下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）ABaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)c(SO32)BBaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO32C升高温度，BaSO3的溶解度增大D向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少
3、7升高温度，下列物理量不一定增大的是（）A化学反应平衡常数KB水的离子积常数KwC化学反应速率vDKNO3的溶解度S8室温下，向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中忽略溶液体积和温度的变化，Ka(CH3COOH)=1.6105。下列说法错误的是（）A室温下，CH3COO的水解常数K(CH3COO)=6.251010B当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=4c(Na+)C当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)D当滴入NaOH溶液的体
4、积为20mL时，c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)9相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）ANa2SO3BNa2CO3CNaHSO3DNaHCO310在一恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始时，c(SO2)=0.3molL1、c(O2)=0.2molL1、c(SO3)=0.4molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的物质的量浓度关系可能正确的是（）Ac(SO2)=0.7molL1Bc(SO2)+c(O2)=1.1molL1Cc(SO3)+c(SO2)=0.65molL1Dc(SO2)+c(O2)+c(SO3)=0.78
5、molL111下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1：用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝B图2：验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用C图3：读取滴定管中液体体积D图4：探究温度对化学平衡的影响二、多选题12室温下，在由水电离产生的c(OH-)=1.010-12molL-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）AF-、Cl-、Na+、K+BNO3、SO42、Fe2+、Mg2+CI-、HCO3、Ca2+、Ba2+DCO32、SO42、Na+、K+13湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)Hc(Na+
6、)+c(A2)+c(OH)D当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在c(Na+)2c(A2)+c(HA)三、综合题15氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。某实验兴趣小组在实验室模拟工业制氨气，在400、2.8MPa时，将一定量N2和H2的混合气体充入一密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（2）甲酸钠(HCOONa)属于 (填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。0.01 molL-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)= molL-1。答案解析部分
7、1【答案】B【知识点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】A蓝矾是CuSO45H2O，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质变性，因此蓝矾不能用于饮用水的杀菌消毒，故A不符合题意；B纯碱水溶液显碱性，能除去物品表面的油污，故B符合题意；C重金属离子能使蛋白质变性，旧电池中含有重金属离子，如果随处丢弃，能污染环境，因此回收处理废旧电池，防止污染环境，故C不符合题意；D燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D不符合题意；故答案为B。【分析】A.蓝帆是CuSO45H2O，重金属离子有毒；B.油污在碱性条件下发生水解；C.旧电池中含有重金属离子，如果随处丢
8、弃会污染环境；D.燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放。2【答案】B【知识点】电离方程式的书写【解析】【解答】AHCN为弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式为：HCNH+CN-，A不符合题意；B碳酸氢根离子部分电离产生氢离子和碳酸根离子，离子方程式为：HCO3+H2OH3O+ +CO32，B符合题意；C亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，离子方程式为SO32+H2OHSO3+OH-，C不符合题意；D硫酸铝为强电解质，水溶液中全部电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42，D不符合题意；故答案为：B。【分析】考查电解质的电离方程式的书写和弱离子的水解方程式的书
9、写。3【答案】C【知识点】化学平衡常数【解析】【解答】根据反应8NH3(g)+3Cl2(g)6NH4Cl(s)+N2(g)，可得反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c8(NH3)c3(Cl2)。故答案为：C。 【分析】平衡常数的表达式为生成物浓度化学计量系数幂次方之积与反应物浓度化学计量系数幂次方之积之比，但是纯液体和固体的浓度是常数，不计入化学平衡常数的表达式中。4【答案】D【知识点】水的电离【解析】【解答】ANH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O为弱碱，抑制水的电离，故A不符合题意；BBaCl2为强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意；CH2S溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，故
10、C不符合题意；DFeCl3为强酸弱碱盐，Fe3水解，促进水的电离，故D符合题意；答案为D。【分析】酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。5【答案】C【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】A常温下，溶液的pH7，溶液显酸性，但在其他温度下，pHc(OH)的溶液一定呈酸性，C符合题意； DNaHS溶液由于HS-的水解大于电离，故溶液呈碱性，D不合题意；故答案为：C。 【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的大小。当c(H+)c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+)c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+)c(OH-)时，溶液呈碱性。6【答案】B【知识点】
11、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】ABaSO3难溶于水，悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2(aq)SO32(aq)，根据溶度积数学表达式，推出Ksp=c(Ba2)c(SO32)，故A说法不符合题意；BBaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2和SO32，故B说法符合题意；C多数物质的溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3的溶解度增大，故C说法不符合题意；DBaSO3悬浊液中存在BaSO3(s)Ba2(aq)SO32(aq)，加入Na2SO3固体，溶液中c(SO32)增大，c(Ba2)减少，BaSO3溶解的量减少，故D说法不符合题意；答案
12、为B。【分析】A.难溶物溶度积常数等于难溶物电离出的离子浓度幂之积；C.BaSO3的溶解平衡吸热；D.加入Na2SO3固体，溶液中c(SO32)增大，c(Ba2)减少。7【答案】A【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A化学平衡常数只受温度的影响，如果该反应为放热反应，升高温度，化学反应平衡常数降低，如果该反应为吸热反应，升高温度，化学反应平衡常数增大，故A符合题意；B水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故B不符合题意；C升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故D不符合题意；答案
13、为A。【分析】A.对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；B.水的电离为吸热反应；C.升高温度反应速率加快；D.硝酸钾的溶解过程吸热。8【答案】D【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【解析】【解答AK(CH3COO)=c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)=KwKa=10141.6105=6.251010，A不符合题意；B当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，醋酸物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=4c(Na+)，B不符合题意；C电荷守恒：c(CH3
14、COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH)=c(H+)，则c(CH3COO)=c(Na+)，故c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)，C不符合题意；D当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH)，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据K(CH3COO)=KwKa计算；B.根据物料守恒分析；C.根据电荷守恒分析；D.根据质子守恒分析。9【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；溶液pH的定义【解析】【解答】Na2SO3、Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液中HCO3的水
15、解程度大于其电离程度，溶液显碱性，NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，因此相同温度下，等物质的量浓度的四种溶液中，pH最小的是NaHSO3，选项C符合题意；故答案为：C。【分析】溶液酸性越强pH越小。10【答案】D【知识点】化学平衡的计算【解析】【解答】A当c(SO2)=0.7molL1时，有c(SO3)=0molL1，而该反应为可逆反应，SO3不能完全反应，描述不符合题意，不符合题意；B当c(SO2)=0.7molL1，c(O2)=0.4molL1时，即c(SO2)+c(O2)=1.1molL1时，c(SO3)=0molL1，而该反应为可逆反应，SO3不能完全反应，
16、描述不符合题意，不符合题意；C由硫元素守恒可知，c(SO2)+c(SO3)=0.7molL1，不符合题意；D依据三段式法可知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始/(molL1)0.30.20.4转化/(molL1)0.240.120.24平衡/(molL1)0.060.080.64则c(SO2)+c(SO3)+c(O2)=0.78molL1，符合题意；故答案为：D。【分析】可逆反应不能完全转化，利用极限法分析。11【答案】D【知识点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用；常用仪器及其使用【解析】【解答】A硝酸铝溶液直接蒸发，促进铝离子水解，HCl挥发，最终得到氢氧化铝，故不选A；B图2
17、中，反应温度不同，不能验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用，故不选B；C读取滴定管中液体体积，应该平视凹液面最低处，故不选C；D图4中两侧烧杯内温度不同，根据气体颜色不同，探究温度对化学平衡的影响，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.铝离子会发生水解；B.该实验中有温度和氯化锰两个变量；C.视线应与凹液面的最低处相平。12【答案】B,C【知识点】离子共存【解析】【解答】A碱性条件下， F-、Cl-、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故A不符题意；B酸性条件下，NO3、Fe2+发生氧化还原反应，NO3、Fe2+不能共存；碱性条件下，Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀，故B符合题意；CH
18、CO3既能与氢离子反应又能与氢氧根离子反应，酸性或碱性条件下HCO3都不能大量存在，故C符合题意；D碱性条件下，CO32、SO42、Na+、K+相互之间不反应，能大量共存，故D不符题意；故答案为：BC. 【分析】 室温下，由水电离产生的c(OH-)=1.010-12molL-1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量OH-、H+，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。13【答案】A,D【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】At2时刻，正逆反应速率都增大，逆反应速率比正反应速率增大的多，平衡逆向移动，改变的某
19、一条件可能是加压或者是升高温度，故A符合题意；Bt4时刻，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，反应是气体分子数增大的反应，改变的某一条件可能是增大压强，故B不符合题意；Ct6时刻，反应速率加快，平衡不移动，改变的某一条件可能是加入合适的催化剂，故C不符合题意；D反应达到平衡的各时间段内，t2t3和t4t5时间段内平衡均逆向移动，CO2的含量最低时间段是t5t6，故D符合题意；故答案为AD。【分析】t1时反应达到平衡，t2时逆反应速率大于正反应速率，当改变浓度时其中一个速率瞬间不变，t4时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，可为升高温度、增大压强等，t6时正逆反应速率都增
20、大，且平衡不移动，可能为加入催化剂。14【答案】B,D【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较【解析】【解答】A 因NaOH溶液的浓度和体积未知，无法求出原溶液中H2A的浓度，故A不符合题意；B结合以上分析可知，Ka1Ka2=c2(H+)c(A2)c(H2A)，当溶液中c(A2)=c(H2A)时，Ka1Ka2=c2(H+)，c2(H+)=10-2 mol/L10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的pH=3.5，故B符合题意；Cc(NaHA)=c(H2A)，由物料守恒可知2c(Na+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)，由电荷守恒可知c(Na+)+
21、 c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)，-得c(H2A)+ c(H+)= c(Na+)+ c(A2-)+ c(OH-)，故C不符合题意；D恰好完全反应时，溶质为Na2A，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+ 2c(A2-)+ c(OH-)，因Na2A溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性，即c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)2c(A2)+c(HA)，故D符合题意；故答案为：BD。【分析】A.NaOH溶液的浓度和体积未知，无法计算原溶液中H2A的浓度；B.根据电离平衡常数计算；C.根据物料守恒和电荷守恒分析；D.恰好完全反应时溶质为Na2A，再结合电荷守
22、恒分析。15【答案】（1）小于（2）降低温度或增大压强等（3）A；B（4）1.2；1.2【知识点】吸热反应和放热反应；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【解析】【解答】(1)由题干信息可知，该反应是一个放热反应，故该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故答案为：小于；(2)分析题干反应可知，该反应为一个正反应是放热的气体体积减小反应，根据勒夏特列原理可知，为了提高NH3的产率，可采用适当降低温度、增大压强或者及时分离出NH3等方法，故答案为：降低温度或增大压强等；(3)A由于正反应是一个放热反应，升高温度，该反应的反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡常数减小，A正确；B催化
23、只能改变反应速率不能使平衡发生移动，故加入合适的催化剂，N2的转化率保持不变，B正确；C化学平衡的特征之一为各组分的物质的量或浓度或百分含量保持不变，而不是相等或成比例，故n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2时，不能说明该反应达到平衡状态，C不正确；故答案为：AB；(4)根据反应方程式可知，每断裂0.6molHH键即消耗0.6mol的H2，同时将生成0.4molNH3即形成0.43=1.2molNH键，反应中H的化合价由0价变为+1价，故0.6molH2参与反应，则转移的电子数为0.6mol2NAmol-1=1.2NA，故答案为：1.2；1.2。【分析】（1）该反应为放热反应，反应
24、物的键能总和小于生成物的键能总和； （2） 提高NH3的产率 ，应使平衡正向移动；（3）A.升温反应速率加快，平衡逆向移动；B.催化剂不影响平衡转化率；C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（4）断裂0.6mol H-H键，说明消耗0.6molH2，转移的电子数为0.6mol2NAmol-1=1.2NA。16【答案】（1）圆底烧瓶；冷凝回流（2）SO2+H2O2=2H+SO42（3）；NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀（4）锥形瓶内溶液颜色；当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内
25、不褪色（5）0.24【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量；酸（碱）式滴定管的使用【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器B的名称为圆底烧瓶，仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇等物质，防止带来实验误差，故答案为：圆底烧瓶；冷凝回流；(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中发生反应即SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为：SO2+H2O2=2H+SO42，故答案为：SO2+H2O2=2H+SO42；(3)由于NaOH溶液能与SiO2反应，2Na
26、OH+SiO2=Na2SiO3+H2O，会将酸式滴定管的活塞腐蚀，故NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管，即图2中的，故答案为：；NaOH溶液会将酸式滴定管的活塞腐蚀；(4)滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定滴定终点，锥形瓶中原溶液呈酸性，使酚酞呈无色，随着NaOH的滴加，溶液酸性减弱，达到终点时溶液变为粉红色，故达到滴定终点的标志是当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色；当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色；(5)根据2NaOHH2SO4SO2可知S
27、O2的质量为：12(0.0900mol/L0.025L)64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.072g0.3L=0.24g/L，故答案为：0.24。【分析】（1）仪器B为圆底烧瓶，仪器A是球形冷凝管，用于冷凝回流；（2）过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸；（3）NaOH溶液能与SiO2反应，NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管；（4）滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定滴定终点；锥形瓶中原溶液呈酸性，使酚酞呈无色，随着NaOH的滴加，溶液酸性减弱，达到终点时溶液变为粉红色；（5）根据2NaOHH2SO4SO2计算。17【答案】（1）4.9（2）B；C（3）0.
28、21；45；0.03；0.090.090.21(0.33)3（4）；该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，CO2的转化率增大【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算【解析】【解答】(1)根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol1，每消耗3molH2，反应放热49kJ，故每消耗0.3molH2，该反应放出的热量为4.9kJ。(2)A.恒容容器中，反应的质量不变，故混合气体的密度为一不变的值，故密度不再随时间改变，不一定达到了平衡；B.混合气体的质量不变，物质的量变化，故平均相对
29、分子质量为一变化的值，平均相对分子质量不再随时间改变能说明达到了平衡；C.c(CH3OH)不变则达到了平衡；D.混合气体的质量一直不变，故质量不变不一定达到了平衡；故答案为：BC。(3)根据CO2+3H2CH3OH+H2O开始/mol1.22.400转化/molx3xxx平衡/mol1.2x2.43xxx反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为54，可得1.2+2.41.2x+2.43x+x+x=54，解得x=0.36。c(CO2)=1.2mol0.36mol4L=0.21mol/L。H2的转化率为1.082.4100%=45%。v(H2O)=0.36mol4L3min=0.03mol
30、L1min1。该反应达到平衡时的平衡常数K=0.3640.3640.844(1.324)3mol2L2=0.090.090.21(0.33)3mol2L2。(4)该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，CO2的转化率增大，故T1T2。【分析】（1）每消耗3molH2，反应放热49kJ；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；（3）容器内温度和容器容积不变，容器内气体的总物质的量和压强成正比，由压强关系确定平衡时各组分的量，进而求算转化率、反应速率和平衡常数；（4）该反应为放热反应，降低温度反应正
31、向进行。18【答案】（1）NH3H2ONH4+OH-；10.6；=；c(NH4+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（2）强；HCOO-+H2OHCOOH+OH-；0.01【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；电离方程式的书写【解析】【解答】(1)NH3H2O是一元弱碱，主要以电解质分子存在，少量发生电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，其电离方程式为NH3H2ONH4+OH-； NH3H2O的电离平衡常数Kb(NH3H2O)=1.610-5，假设0.01 mol/LNH3H2O电离产生的c(OH-)=x mol/L，则Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH)c(N
32、H3H2O)=x20.01x=1.6105，x=4.010-4 mol/L，c(H+)=10144104mol/L=141010mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(141010)=10.6；若将0.01 molL-1的CH3COOH和0.01 molL-1的NH3H2O两种溶液等体积混合，二者恰好反应产生CH3COONH4，由于CH3COOH、NH3H2O电离平衡常数相等，则反应后的溶液中CH3COO-与NH4+的水解程度也相同，因此二者水解后最终溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，溶液的pH=7。由于溶液中同时存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3
33、COO-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，且盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)；(2)甲酸钠(HCOONa)盐，属于强电解质。HCOONa是强碱弱酸盐，在溶液中HCOO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为HCOOH分子，同时产生OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)c(H+)，因此溶液显碱性，该水解反应的离子方程式为：HCOO-+H2OHCOOH+OH-；在0.01 mol/L甲酸钠溶液中，根据物料守恒可知c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.01 mol/L，溶液中同时存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所以c(OH-)+c(HCOO-)-c(H+)= c(Na+)=0.01 mol/L。 【分析】（1）NH3H2O部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；根据Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)和pH=-lgc(H+)计算；CH3COOH、NH3H2O电离平衡常数相等，则反应后的溶液中CH3COO-与NH4+的水解程度也相同；根据电荷守恒分析； （2）钠盐均为强电解质；甲酸根水解使甲酸钠溶液呈碱性；根据物料守恒和电荷守恒计算。
