1、湖北省宜昌市金东方高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。316=48分）1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工
2、涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的（ ） A每形成1molA-A键和1molB-B键共吸收a kJ的能量 B该反应热H(ab)kJmol1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应的活化能为b kJmol13、下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的 稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO(g)
3、的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) HakJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) HbkJ/mol，则ba4、对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(C)0.4 molL1min1 Dv(D)0.1 molL1s15、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)
4、，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量6、t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 m
5、olL-1min-17、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( )A溶质电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D温度升高，c(HCO3-)减小8、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合
6、后，若混合后溶液pH4，则Va:Vb11:99、下列有关问题，与盐的水解有关的是：（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体用热的纯碱溶液清洗油污 A BC D全部10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ()AHCl BFe3 CCH3COO D.11、根据下图所示装置，下列说法不正确的是：（ ）选项开关状态溶液A电极B说明A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O22H2O4e=
7、4OHB打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜12、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。13、下列有机物的命名正确的是（ ）CH3CHCHCH3CH2CH2CH3CH2CH3A、 3-甲基-2-乙基戊烷B、 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-
8、二甲基-4-乙基戊烷C、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 2，3二甲基戊烷D、 2-甲基-3-戊炔14、下列叙述正确的是（ ）A和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C分子式为C4H8的烯烃的同分异构体有3种D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH15、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有 加成水解酯化氧化中和消去A、 B、 C、 D、16、某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（ ） AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX
9、能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物能发生消去反应卷（非选择题 共52分）二、填空题17、（6分）已知某有机物的结构简式为：（1）该有机物中所含官能团的名称是_。（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_。（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_18、（8分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6
10、 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2) ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。A把气体的体积压缩至1L B向容器中再充入惰性气体 C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)H = a kJ/mol 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96
11、.0此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）19、（11分）现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，Kw11013，则t(填“”“c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(4)9:2(5)浓盐酸 Fe2O3 有红褐色沉淀产生，并有气泡生成 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO220、（1）Cu（2）羧基、碳碳双键（3）CH3C（CH3）2COOH(4)2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+O2 2CH3-CH2-CH2-CH2-CHO+H2O22、（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJmol-1 （2）（3）1-/2(4)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 2 8第页
