1、宜昌金东方高级中学2015年春季学期6月月考高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题：刘立才 审题：王方方相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ne-20 Si-28 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64卷 客观题（共48分） 选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗2、读下列药品标签,有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签药品:分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮
2、肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 mol/L3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()物 质杂 质所 选 试 剂方 法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液5、以下关于化学实验中“先与后”的说法中不正确的是()A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净B.做H2还原CuO实验时
3、,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是()A甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C用丙图示的方法检查此装置的气密性 D丁装置：从进气可收集NO；从进气可收集NH37、VL浓度为0.5molL1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）。A通入标准状况下的HCl气体11.2VLB加入10molL1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC将溶液加热浓缩到0.5
4、VLD加入VL1.5molL1的盐酸混合均匀8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10、阿伏加德罗常数约为6
5、.021023 mol1，下列叙述正确的是( ) A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102311、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，46g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为03NAB标准状况下，224 mL Br2所含的分子数为0001NAC标准状况下，224L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD100
6、 mL01molL-1的H2SO3溶液中，H总数为002 NA12、下列说法中错误的是（ ）。A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制成0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1硫酸的浓度是不同的13、V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）。Amol/L Bmol/L Cmol/
7、L Dmol/L14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定16、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为
8、（ ）。A0.02mol/L B2.0mol/L C5.0mol/L D7.5mol/L卷 主观题（共52分）17、（8分）除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。(1)CO2（HCI）_ (2)N2（O2）_(3)Cl2（HCl）_ (4)Fe2O3（Al2O3）_(5)CuCl2（FeCl3）_ (6)I2固体（NaCl固体）_(7)FeCl3(FeCl2) _ (8)甲苯（苯酚）_18、（12分）(1)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为， 含1 molCl-的该混合物的质量是 g(2)在标准状
9、况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 (3)、某物质w g，在t 时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t 时此物质的溶解度为 ，质量分数为 ，物质的量浓度为 。19、（10分）用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）
10、在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。（4）上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。20、（16分
11、）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： 、 。(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ；将盐卤加热到T2 以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下（贝壳的主要成分是CaCO3）：“操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操
12、作的名称是 ，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是 ，判断沉淀是否洗净的方法是： 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。操作的名称是 。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁 g。21、（6分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL 0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻
13、璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 答案：1-5 CACDD 6-10 DBDBD 11-15
14、 ADAAC 16 C17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液 ，洗气 (2)灼热的铜网，洗气(3) 饱和食盐水 ，洗气 (4)NaOH溶液，过滤(5)CuO，过滤 (6)加热，升华 (7)氯水，氧化 (8) NaOH溶液，分液（每空2分）18答案：（1）2:1 65 （2）1:3（3）；1000w/mv。19、答案：（1）250 （2）21.6 C （3） （以上每空2分） （4）偏低；偏低（每空1分）20、【答案】(1)NaClMgCl2（每空1分）(2)相等MgSO4（每空1分）(3)过滤（1分）（2分）（2分）Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O（2分）蒸发、结晶（2分）(4)乙（
15、1分）4.8（2分）【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在T1 时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明T1 时，二者的溶解度相等；T2 以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时会析出。(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgC
16、l2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、氯气和Mg(OH)2；根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g100 g3.6 g1.2 g4.8 g。21、【解析】（1）配制0.100molL1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种玻璃仪器。（2）m（Na2S2O3）0.250L0.100molL1158gmol13.95g。（3）设Ba2+的物质的量为x，则有： Ba2+BaCrO4Cr2O72I23S2O32 1mol 3molxmol 36.000.100103molmol所以c（Ba2+）molL1【答案】（1）胶头滴管 （2）3.95 （3）0.024molL1（每空2分）版权所有：高考资源网()