1、2016新课标名师导学新高考第一轮总复习同步测试卷化学(一)(物质的量 气体摩尔体积)时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分)1设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol N2 所含的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等D【解析】A.N2 是双原子分子，每个分子中含有 2
2、个原子，所以 1 mol N2 所含的原子数为 2NA，错误；B.水在标准状况下是液体与固体的混合物，不能用气体摩尔体积，错误；C.标准状况下，22.4 L 氯化氢气体的物质的量为 1 mol，但是每个 HCl 分子中含有 2个原子，所以所含的原子数为 2NA，错误；D.24 g O2分子中含有的原子的物质的量为：24 g(32 g/mol)21.5 mol，和 24 g O3 分子中含有的原子的物质的量为 24 g(48 g/mol)31.5 mol，故所含的氧原子数目相等，正确。2下列说法正确的是()A32 g O2 占有的体积约为 22.4 LB22.4 L N2 含有阿伏加德罗常数个氮
3、气分子C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数【解析】A.32 g O2 的物质的量是 1 mol，在标准状况下占有的体积约为 22.4 L，未指明条件，体积无法确定，错误；B.22.4 L N2 由于未指明条件，物质的量不能确定，所以其中含有的微粒数目也不能确定，错误；C.在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 气体的物质的量都是 0.5 mol，故含有相同的分子数，正确。D3下列有关气体体积的叙述正确的是()A一定温度、压强下，气态物质体
4、积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 LB【解析】气体分子的直径远比分子间距小，A 项错误；根据 pVnRT，当温度和压强一定时，气态物质体积的大小由气体的物质的量决定，又由 nNNA，则可推出一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，B 项正确；不同的气体，若体积不同，当它们处于不同的温度和压强时，其所含分子数可能相同，C 项错误；气体摩尔体积是指一定温度和压强下，1 mol 气体所占有的体积，22.4 L
5、/mol 表示的是在标准状况下的气体摩尔体积，D 项错误。4同温同压下，同体积的 CO 和 CO2，下列说法不正确的是()A分子数之比等于 11B原子数之比等于 32C质量之比等于 711D质子数之比等于 711【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，n（CO）n（CO2）V（CO）V（CO2）11，A 项正确；同体积的CO 和 CO2 的原子数之比等于 23，B 项错误；m（CO）m（CO2）n（CO）M（CO）n（CO2）M（CO2）n（CO）28n（CO2）44711，C 项正确；CO 和 CO2 的质子数之比等于711，D 项正确。B5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
6、是()A标准状况下，11.2 L CCl4 所含分子数为 0.5NAB1 L 1 mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC常温下，4.4 g CO2 和 N2O(不反应)混合物中所含的原子数为 0.3NAD1 mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 3NAC【解析】A.标准状况下，CCl4 是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B.1 L 1 mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为 2NA(H和 OH除外)，错误；C.常温下，4.4 g CO2 和 N2O(不反应)混合物的物质的量是 0.1 mol，所以其中所含的原子数为 0.3NA，正确；D.1 mol Cl2 与足
7、量的铁发生反应，转移的电子总数为 2NA，错误。6下列说法不正确的是()A1 mol 硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12 g 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1D同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子【解析】A.因为 H2SO4=2HSO42，故 1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为 3NA，错误；B.1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12 g 12C是 1 mol，含有阿伏加德罗常数个碳原子，正确；C.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1，正确；D.同温同压下，相
8、同体积的任何气体含有相同数目的分子，正确。A7若以 1 和 2 分别表示浓度为 a molL1 和b molL1 氨水的质量分数，且知 2ab，则下列推断正确的是()A2 12B2 21C 221D 1221【解析】设质量分数为1 和 2 的溶液的密度分别为 1 和 2，有 12。取溶液 1 L，有如下关系：1a171 00011 1b171 00022 把 2ab 代入有：12a171 00022联立有22211 因为12，所以221C8在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的摩尔质量 溶质(气体)的体积(Vm 已知)溶液的密度 溶液的质量分数利用下列
9、各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是()ABCD【解析】本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：cnV（aq）1 000M，C 项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。C9下列说法正确的是()AHCl 的摩尔质量是 36.5 gB相同物质的量的任何气体在标准状况下所占的体积都相等C阿伏加德罗常数约为 6.021023D将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB10在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H
10、2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)m(Ne)m(O2)B【解析】A 项，三种气体的体积、温度和压强均相同时，则他们的物质的量相同，由mVnMV 知，气体的密度与 M 成正比，故(O2)(Ne)(H2)，A 错；B 项，由 pVnRT，知 pnRTV mRTVM RTM，在温度和 密 度 都 相 同 时，压 强 与 摩 尔 质 量 成 反 比，故p(H2)p(Ne)p(O2)，B 对；C 项，
11、据 pVnRT，知 VnRTp mRTMp，在质量、温度和压强均相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，故 V(H2)V(Ne)V(O2)，C 错；D 项，由阿伏加德罗定律知，三种气体的压强、温度、体 积 均 相 同，则n(H2)n(Ne)n(O2)，故m(O2)m(Ne)m(H2)，故 D 错。11某学生配制 100 mL 1 molL1 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现实际浓度小于 1 molL1，他的下列操作中，使所配溶液浓度偏小的原因是()用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100 mL 容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将
12、溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。B用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水至溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。A BCD【解析】俯视量筒，读数会偏大；烧杯中有残留的硫酸；转移过程中溶质 H2SO4 损失；未冷却的液体冷却后体积会缩小；吸水时带出了硫酸；原来加水的量正好，摇匀后偏少是因为液体粘到瓶壁上，再加水，溶液体积偏大。12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()将 1 mol 氯气通入一定
13、量水中，发生反应转移的电子数为 NA12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4 L H2O 中的 O 原子数为 NA17 g 羟基中含有的电子数为 10NA1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA200 mL 1 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3和SO42的总数小于 NAAB CDA【解析】氯气与水反应不完全，只有少量氯气与水反应，所以 1 mol 氯气与水反应转移的电子数小于 NA，错误；12.0 g 熔融的 NaHSO4 的物质的量是0.1 mol，完全电离产生阳离子为 Na，所以阳离子数为 0.
14、1NA，正确；标准状况下，水不是气体，所以22.4 L 水的物质的量不是 1 mol，则其含有的 O 原子数不为 NA，错误；17 g 羟基的物质的量是 1 mol，而 1 个羟基中含有 9 个电子，所以含有的电子数为9NA，错误；Na2O 和 Na2O2 的阴、阳离子个数比都是 12，所以 1 mol 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA，正确；铁离子水解使溶液中 Fe3和 SO42的总数小于 NA，正确，答案选 A。13标准状况下，V L HCl 气体溶解在 a mL 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，下列表述
15、正确的是()A溶质的质量分数 w 365V224a 100%B溶质的物质的量浓度 c1 000V22.4aC溶液的密度 36.5c1 000wD取题中所述溶液 10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于 0.5wC【解析】质量分数溶质的质量溶液的质量100%，物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积，题中水的体积为 a mL，溶液的体积并非为 a mL，A、B 错误；物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 的关系：c1000wM，根据公式变换出密度 36.5c1000w，C 正确；盐酸的密度大于 1，质量分数为 w 的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5w，D 错
16、误。14有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na)(mol/L)为()A(2b4a)/wB(ba)/wC(2b2a)/wD(b2a)/w【解析】使 Ba2完全沉淀消耗 a mol H2SO4，则w2 L混合溶液中含 a mol BaCl2，其中 BaCl2 中含有的 Cl的物质的量为 2a mol；使 Ag完全沉淀消耗 b mol AgNO3，则w2L 混合溶液中含 b mol Cl，而混合溶液中
17、的 Cl由 BaCl2和 NaCl 两种物质共同提供，则w2 L 混合溶液中 n(Na)(b2a)mol，故 c(Na)（b2a）molw2 L2b4aw molL1。A15如图所示，抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)()A反应前气体反应物的总体积为 0.224 LB生成物的分子个数为 0.005NAC产物中的 NH 键个数为 0.02NAD加水溶解后所得溶液中 NH4数目为 0.005NAC【解析】A.常温常压下，1 mol 气体体积不是22.4 L，气体反应物的总体积不是 0.224 L，故 A 错误；B.生成物为氯化铵，是离子化合物
18、，不存在分子，故 B 错误；C.0.005 mol HCl 和 0.005 mol NH3 恰好反应，生成的氯化铵为 0.005 mol，含氮氢键 0.005 mol 40.02 mol，故 C 正确；D.0.005 mol HCl 和 0.005 mol NH3 恰好反应，生成的氯化铵为 0.005 mol，铵根离子是弱碱阳离子，在水溶液中水解；加水溶解后所得溶液中 NH4数目小于 0.005NA，故 D 错误。16同温同压下，在 3 支相同容积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2 和 O2，NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试
19、管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V2B【解 析】NH3 完 全 溶 于 水，4NO2 O2 2H2O=4HNO3，3NO2H2O=2HNO3NO，NO和 N2 不溶于水。故充分反应后，剩余气体的体积大小应为 V1V3V2。二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 52 分)17.(1)(18 分)相同物质的量的 O2 和 O3，所含分子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，含原子数最多的是 _(填序号，下同)，体积最小的是_。(3
20、)标准状况下，将 224 L 的 HCl 气体溶于 835 mL(1 g/cm3)的水中，所得盐酸的密度为 1.2 g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_。(4)某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量为_。(5)Na2CO3 的摩尔质量是_，0.5 mol Na2CO3 的质量是_，含有_mol Na，Na的个数约为_。【解析】(1)O2 和 O3 的物质的量相同，则 O2 和 O3 的分子数相等，所以分子数目之比为 11；O2 分子中含 2个 O 原子，O3 分子中含 3 个 O 原子，故所含氧原子的物质的量之比为 23。(2)4 g H2 为 4
21、 g(2 g/mol)2 mol，H 原子为 4 mol，标准状况下，11.2 L O2 为 11.2 L(22.4 L/mol)0.5 mol，O原子为 1 mol，1 mol H2O 含 3 mol 原子，所以原子数最多的；H2O 在标准状况下不是气体，所以体积最小的是。(3)根据物质的量浓度定义式进行计算，c(HCl)224 L(22.4 L/mol)224 L(22.4 L/mol)36.5 g/mol 835 mL1 g/cm31 200 g/L10 molL1。(4)6.021022 个分子物质的量为：6.021022(6.021023mol1)0.1 mol，摩尔质量为 6.4
22、g(0.1 mol)64 g/mol，则该气体的相对分子质量为 64。(5)根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol；则0.5 mol Na2CO3的质量为：0.5 mol106 g/mol53 g；含有1 mol Na；Na的个数约为6.021023。【答案】(1)11 23(2)(3)10 molL1(4)64(5)106 g/mol 53 g 1 6.02102318(14 分).(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与_NA 个 H2O 分子中所含氢原子数相等。(2)在标准状况下 36 g CO 和 CO2 的混合气体的体积为 22.4 L，则此混合气
23、体中 CO 的物质的量为_；CO2 的质量为_g。.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL，换算成 T，101 kPa 时氧气的体积为 360.0 mL。准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。(1)写出实验中制取氧气的化学方程式：_。图中收集 O2 的方法称为_。(2)利用以上数据，本实验测得 T，101 kPa 的气体摩尔
24、体积为_(结果保留至小数点后 1 位)。【解析】.(1)根据原子个数之比等于原子的物质的量之比，要想使 NH3 和 H2O 的氢原子个数相等，也就是氢原子的物质的量相等，0.3 mol NH3 中所含氢原子物质的量为 0.9 mol，则 H2O 中氢原子的物质的量也为 0.9 mol，则水分子的物质的量为 0.45 mol，则分子数为 0.45NA。(2)标准状况下，混合气体 22.4 L，物质的量为 1 mol，设 CO 的物质的量为 x，CO2 的物质的量为 y，则：x28 g/moly44 g/mol36 g，xy1 mol，解得：x0.5 mol，y0.5 mol，则：m(CO2)0.
25、5 mol44 g/mol22 g，即 CO 的物质的量为 0.5 mol，CO2 的质量为 22 g。.(1)根据试管所装药品可知该实验中制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl3O2，图中收集O2 的方法为排水法。(2)分析题给数据得 m(O2)15.95 g15.55 g0.40 g，根据 nm/M计算n(O2)0.012 5 mol，根据 VmV/n，将数据代入计算，Vm28.8 L/mol。【答案】.(1)0.45(2)0.5 mol 22.(1)2KClO32KCl3O2 排水法(2)28.8 L/mol19(12 分)今欲用 NaOH 固体配制 100 mL 0.5 mol/
26、L 的 NaOH 溶液。配制过程如下图所示：请根据题意回答：(1)配制该溶液应选用_mL 的容量瓶。(2)用_(填“滤纸”或“小烧杯”)在托盘天平上称取_NaOH 固体。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应_。(4)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(5)以 下 因 素 会 造 成 实 验 结 果 偏 低 小 的 是_(填字母序号)。A容量瓶中原来有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C忘记洗涤D定容时观察液面仰视【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。(1)准确配制 100 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，应该选择 100 mL 容量瓶。(2)100
27、 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠是 0.1 L0.5 mol/L0.05 mol，质量是 m0.05 mol40 g/mol2.0 g。又因为氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，因此称量时应该放在小烧杯中。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，则只能是重新配制。(4)容量瓶不能长时间盛放溶液，因此配制完之后，必须及时转移到相应的试剂瓶中。(5)容量瓶中原来有少量蒸馏水，对结果是无影响的；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏大；定容时观察液面仰视，浓度偏小；忘记洗涤，溶质的物质的量偏少，浓度偏小。答案选 CD。【答案】(1)100(2)小烧杯 2.0
28、g(3)重新配制(4)不能(5)CD20(8 分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/(molL1)溶液的密度/(gcm3)硫酸c1 1氨水c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、1 的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为 c2 molL1 的氨水与15c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物
29、质的量浓度_35c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为 1 L，则 w(H2SO4)1c19811031100%9.8c11%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的 2 倍，则浓度为c12 molL1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则 c2molL1 氨水的密度小于15c2 molL1 氨水的密度，等质量时，15c2 molL1 氨水的体积小于 c2 molL1 氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于35c2 molL1。【答案】(1)9.8c11%(2)c1/2(3)大于 大于