1、2022年下学期期中考试试卷高三化学本试卷分为问卷和答卷。考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 K-39 I-127第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022年央视春晚只此青绿创作来源于北宋王希孟的传世名画千里江山图，下列有关化学知识说法中错误的是A作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料C作画所需的墨水属于胶体D画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐2下列化学用语能准确解释事实的是A制备聚丙
2、烯：B由Na和Cl形成离子键的过程：C苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO32-D白醋可除去水壶中的水垢：2H+ CaCO3=Ca2+CO2+ H2O3如图为高中化学教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是 A在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷 B在NaCl晶体中，Na和Cl的排列整齐有序CNa、Cl在水中是以水合离子的形式存在 DNaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键4下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变
3、质。B乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯。C分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因。D透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料。5下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是 甲乙丙丁A图甲：测定未知浓度的溶液的浓度B图乙：检验1溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯C图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止D图丁：利用铝热反应制取金属锰6碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是：A上述转化过程中与个数比 B图中M、N分别为、Ca、b、c之间的关系式为：DN参加的
4、反应离子方程式为：7W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如下图所示。Y和Z元素均位于周期表的第16列，下列叙述中正确的是AX可以与Y、Z分别组成化合物和，其中沸点相对低的是B元素非金属性的顺序是C若化合物B由X、Y、W、R组成，B的水溶液一定呈碱性D该化合物中的Y不是都满足最外层8电子的稳定结构8反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A图中 B三个基元反应中只有是放热反应C该化学反应的速率主要由反应决定 D使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热9下列化学反
5、应对应的离子方程式书写正确的是A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：B向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢：C向溶液中通入过量：D向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：10甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：新法合成的反应：下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)A的电子式为B新法没有副产物产生，原子利用率高C的溶液中的微粒数小于D的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变二、不定项选择题：本题共4小题，每题4分，共16分.全对得4分，选正确但不全计2分，选错计0分。11硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(
6、主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的流程如下：下列说法正确的是ANa2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性B“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D提纯Na2S2O35H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤12某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，如图为工作示意图。下列说法错误的是A放电时，Pd膜作正极 B固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离 C充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2+2H+ D理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L
7、CO2 (标准状况)13根据下列图示所得出的结论不正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，t1时改变的条件是增大体系的压强B图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小C图丙说明石墨转化为金刚石的反应的H0D图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，此过程H014常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合(pH7) ：c(Cl-)c(NH)c(NH3H2O)c(OH-)B向K2CO3和KHCO3的混合溶
8、液中加入少量CaCl2，溶液中存在：c(NH)c(SO)c(OH-)=c(H+)D已知H3PO3为二元酸，则0.4molL-1氨水与0.2molL-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3H2O)c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.1molL-1第II卷（非选择题）三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共54分。15（14分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:反应I : 3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反应II: 3H2S+KIO3=3S+KI+
9、 3H2O请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式是 ，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_；（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色 ,停止滴入KOH溶液;然后 (填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶，干燥得成品。（4）实验室模拟工业制备KIO3流程如下:几种物质的溶解度见下表:由上表数据分析可知，“操作a”是_；用惰性电极电解KI溶液
10、也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是 （5）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 (已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。16（12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成
11、Ce3，CeO2在该反应中作_剂；（2）自然界中Cr元素主要以3价和6价(Cr2O)存在。6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式是 ； （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ；（4）由铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)生产纯净的氧化铝的工艺流程如下图所示：第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_(填“会”或“不会”)发生反应；验证滤液A中是否含Fe3，可取少量滤液A并加入几滴_(填试剂名称)，现象是 。 17（14分）绿色能源是未来能源发展的
12、重要方向，氢能是重要的绿色能源。（1）氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：化学键O=OHHOH键能E/(kJmol-1)abc则氢气燃烧热的H= kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)；（2）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJmol-1。在T1时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。反应平衡常数K= ；(结果保留2位有效数字)保持K不变，提高CO平衡转化率措施有： 。(任意一条)由T1时上述实验数据计算得到v正
13、x(CO)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ；(填字母)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=kx(CO)x(H2O)-，式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，KP为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的KP (填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，TTm时v逐渐减小的原因是 ； （3）氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。则装置中阳极的电极
14、反应式为 。18（14分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。已知：RCOOH(R为烃基)酚羟基一般不易直接与羧酸酯化请回答：（1）F的名称是_；（2）C+FG的反应类型为_；H中含氧官能团的名称为_；（3）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 ；（4）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有_种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2211的结构简式是 (任写一种)。（5）苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂选)： 。20
15、22年下学期期中考试高三化学参考答案及评分标准一、单选题：每题3分，共30分。题号12345678910答案BBABDABCAD二、不定项选择题：全对4分，不全2分，选错0分，共16分。题号11121314答案ADDACBD三、非选择题:每空2分，共54分。15（14分）（1）ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 （2）打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热（3） 硫（4） 蒸发浓缩、冷却结晶(或重结晶) KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境；（5） 89.88%16（12分）（1）氧化 （2） Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O（3） 4NaTiCl4Ti4NaCl（4）会 硫氰化钾溶液(或KSCN溶液，答案合理即可) 溶液变红色(答案合理即可)17（14分）（1）-(2c-b-a)（2）0.074或7.410-2增加n(H2O)（或减小进气比n(CO)：n(H2O)、分离出CO2或H2） BE 减小 Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高（3） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O18.（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯（2）取代反应 羟基、酯基（3） +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+（4）11 （或或）（5）