1、岳阳市2022届高三教学质量监测试题化学本试卷共8页，共19道题(含选考题)，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Ni 59Cu 64I 127Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1生活是化学
2、的源泉。下列叙述错误的是 A75浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 2新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。下列有关说法不正确的是A新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B新疆棉可被生物降解C新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体D可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉3设a Xb Y为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
3、法错误的是 A已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=221kJmol1，则每 1 molCO(g)O2(g)完全燃烧放热 110.5kJ B2 mol NO 和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数为 2NA C22 gP4O6（分子结构： ）中的共价键数目为 1.2NA D1molCl2与NaOH 稀溶液完全反应，则反应后的溶液中N(ClO)N(HClO)=1NA 4.前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 位于不同周期且原子序数依次增大，W 的单质在Y 的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y 元素原子的最外层电子数之和为13，W 与Z
4、 的族序数相邻。下列说法错误的是 A常温下，X 的单质为气体 BW、X 和 Y 三种元素可以形成离子化合物 CW 与 Z 形成的化合物中可能含有共价键 D简单离子半径：YZW 5用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是 A用甲装置制备并收集 NH3 B用乙装置进行 NH3的喷泉实验 C用丙装置制取少量乙酸乙酯 D用丁装置制取氢氧化亚铁6 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下，下列叙述错误的是 AX 结构中所有原子可能共面 B上述转化过程均属于取代反应 CX 中环上二氯代物有 6 种 D1 mol Z 最多可与 4 mol H2发生加成反应7用来解释下列事
5、实的方程式错误的是 A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O24e2H2O=4OH B将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O C向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3- D溶质物质的量比为 1:1 的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO422Ba2Al34OH= AlO2- 2BaSO42H2O 8火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法正确的是( )A+1的Cu被O2还原成了Cu单质B0.5 mol O2得到的电子，可氧化得到SO2 11.2 LC每生成64 g Cu电子转移
6、的总数约为36.021023D为了提高铜矿的利用率，O2应过量9氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A反应变化过程可表示为2Cu(NH3)2+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B反应属于非氧化还原反应C反应涉及极性共价键的断裂与生成D图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH3 44.8L10微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性 NO3废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 以食盐水
7、 模拟海水。下列说法错误的是 AM 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜 BX 为高浓度酸性NO3废水，Y 为高浓度苯酚污水 C每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐 163.8g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 7:15 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制 Na2S 溶液将 Na2S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌 B除去MgCl2溶液中的杂质加入H2O2，再加入 MgO，搅拌、静置
8、、过滤C测定 NaHCO3溶液的浓度用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂D证明 2Fe32I2Fe2 I2反应存在限度将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合， 充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡12硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O35H2O的流程如下：下列说法正确的是( )ANa2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性B“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D提
9、纯Na2S2O35H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤13一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molT10.20.20.1T20.20.20.12下列说法不正确的是AT1T2Bl中反应达到平衡时，CO的转化率为60%C达到平衡所需要的时间： D对于I，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动14. 25时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法
10、不正确的是A. a点，溶液pH7是由于HCO 3水解程度大于电离程度B. b点，c(Na+)= c(HCO 3)+c(CO2 3)+ c(Cl)C. c点，溶液中H+的主要来自HCO 3的电离D. d点，c(Na+)= c(Cl)=0.0500mol/L三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15(13分)纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)为原料制备PbO的工艺流程如图：已知：P
11、bCl42(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) H0回答下列问题：(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：_，该过程需要加热，其目的是_。FeCl3与PbS发生反应生成PbCl4-的离子方程式为_。(2)检验滤液1中存在Fe2+，可取样后滴加少量_溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是_(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na+、Fe3+、_。(填离子符号)(4)要实现PbSO4转化为PbCO3， 的最小值为_(保留两位有效数字)。(Ksp(PbCO3)=7.410-14、Ksp(PbSO4)=1.610-8)(5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学
12、方程式为_。16(12分)蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。I .确定该蛋白质中的某些组成元素(1) 为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是 。(2) 为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，釆用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是 。装置D的作用是 。当装置B、C、E、F依次出现下列现象： ,品红溶液褪色， ,出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2 CO2结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品
13、充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫, 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。己知：2S2O32-+I2 =S4O62- + 2I-写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式： 。滴定终点的现象为 。取蛋白质样品m g进行测定，釆用0 mol L-1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c2mol L-1硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为 。若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 (填“偏大*偏小”或“无影响”)。17甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应 用前景，可以用多种
14、方法合成。I.用CO2生产甲醇、乙醇(1) 己知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol, CH3OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol, CH3OH(g)=CH3OH H= -37.3 kJ/moL 则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) H= kJ/moL(2) 将CO2和H2足按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H2O(g),如图1 表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示，则Va Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。列出a点对应的平衡常数表达式K=
15、 。(3) 在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。A.该反应的正反应为放热反应 B.压强大小关系为 p1p2p3C. M点对应的平衡常数K的值约为1.0410-2D.在p2及512 K时，图中N点(正)T2T1则该反应的焓变H 0(填”、”)。 m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为 (填化学式)，T4温度时，反应达到
16、平衡时物质d的分压以p(d)= 。II.甲醇的应用(5) 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 (填“阳膜”、“阴膜”)， 阳极的电极反应式为 。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18【选修3：物质结构与性质】(15分)镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_，Cu与Fe的第二电离能分别为
17、：ICu=1959 kJmol-1，IFe=1562 kJmol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_。（2）向4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加氨水可形成Cu(NH3)4SO4溶液，再向溶液中加入8 mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。NH3中心原子的轨道杂化类型为_。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_。简单说明加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体的原因_。（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如右图所示。在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。若该晶胞的棱长为a nm（1 nm = 110-7 cm），=
18、_gcm-3（NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式）。19【选修5：有机化学基础】(15分)我国科学家发现化合物 J 对消除由蜈蚣叮咬产生的严重临床症状有良好效果。J 的两条合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）A 中官能团有：硝基和_。（2） DE 的化学方程式是_。F 的结构简式是_。（3） 反应中 的作用_。（4） B 有多种同分异构体，写出任意一种同时满足下列条件的 M 的结构简式是_。 含有-NO2 的芳香族化合物 能发生水解反应且水解产物之一含有醛基 苯环上一氯代物有两种（5） GH 的反应类型是 _。（6） IJ 的反应还可能有副产物，请写出其中一种的结构简式_。（7） 苯
19、胺（ ）和乙二酸（HOOC-COOH）为起始原料，可以制备。选用必要的试剂完成合成路线_。岳阳市2022届高三教学质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678910答案DCBCADDCDB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案DADBDBC三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考试必须作答。第18、19题为选考题，考
20、生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）(1)S(或硫) 加快反应的速率 PbS+2Fe3+4Cl=PbCl42+2Fe2+S (2)K3Fe(CN)6 (3)PbCl2 Fe2+、Mg2+ (4)4.610-6 (5)PbCO3PbO+CO2 16（12分）(1) 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(2) 无水硫酸铜 除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色)(3) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(4) 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 (
21、5) 偏小17（14分）-94.3 (2) 大于K=(3)AC(4) CO2 2.5aMPa 阳膜2CH3OH+CO - 2e_ =(CH3O)2CO+2H+（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18（15分）（1） ；基态铁的价层电子排布式为3d6 4s2，相对容易失去最外层的两个电子，第二电离能相对较低。（2）sp3 杂化；氨气分子间存在氢键。Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，易溶于极性较大的溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度降低而析出。（3）1：3 19（15分）（1） 氨基 （2） （3）保护氨基，防止在消化过程中被氧化 （4） （5）取代反应 （6）合理即可 （7）
